1、专题7初识酸、碱盐单元练习一、单选题1不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH判断，下列说法正确的是物质盐酸硫酸镁溶液食盐溶液蒸馏水纯碱溶液消石灰溶液PH小于 7小于 7等于 7等于 7大于 7大于 7ApH 小于 7 的一定是酸溶液BpH 大于 7 的一定是碱溶液CpH 等于 7 的一定是水D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性2学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，因此它们化学性质相同B不同状态时水分子的间隔不同，因此水和冰的物理性质不同C化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气生成D中和反应生成盐和
2、水，因此生成盐和水的反应都是中和反应3某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A可能含有HClB一定含有Na2SO4C不能确定是否含有MgCl2D一定不含Na2CO3420时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（）A不变B变大C变小D无法判断5碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是（ ）A锻烧后剩余固体质量为8.1
3、gB锻烧越充分则消耗的硫酸越少C锻烧后固体中氧元素的质量分数增大D最终共生成16.1 g硫酸锌6下列反应属于置换反应的是（ ）AH2CO3H2O+CO2BCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2OCFe+CuSO4FeSO4+CuD4P+5O22P2O57下列物质的区分或鉴别方法错误的是A羊毛与棉花(灼烧)B醋酸与硫酸(滴入酚酞)C硬水与软水(加入肥皂水)D氯化钠与氯化铵(加熟石灰研磨)8某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ）AKC1、CuSO4、NaOHBCu（NO3）2、K2SO4、KNO3CCuSO4、HCl、BaC12DFeC12、H2SO4、Na2S
4、O49分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰10将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是加入的物质CuCl2溶液MgCl2溶液NH4Cl溶液实验现象出现蓝色沉淀出现白色沉淀产生刺激性气味气体A稀盐酸B石灰水CNaCl溶液DNaNO3溶液11有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后
5、再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是A固体M和N中含有相同质量的MnO2B固体M、N、P中含氯元素质量相同C原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69D在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净12某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（ ）A镁B铜C铝D铁13欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（ ）A氯化钠溶液B锌粒C石灰水D氯化钡粉末14碳酸氢铵是白色固体，在农业上可用作氮肥，它稍微受热就能快速分解：NH4HCO2NH3+H2O+CO2，下列有关叙述错误的是（）A碳酸氢铵要密封保存
6、在阴凉干燥处B食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂C碳酸氢铵受热发生分解反应D碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效15以下化学反应是复分解反应的是（ ）AH2O+CO2=H2CO3B2H2O22H2O+O2CCH4+2O22H2O+CO2DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH二、填空题16某同学要帮学校实验室配制10% 的氢氧化钠溶液、5%的盐酸，10%的盐酸三种溶液。（1）配制氢氧化钠溶液过程中需称量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体如果敞口久置容易_还易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为_，不可放置在纸上称量，而应该把氢氧化钠放置在_里称量。（2）配制10%的盐酸的步骤：稀释混匀计
7、算 装瓶并贴标签量取浓盐酸和水。其正确的顺序为_ （填序号），如果量取浓盐酸时俯视量筒读数，最终所得稀盐酸的溶质的质量分数_10%（填“大于”或“小于”），与配制10%的氢氧化钠溶液相比，用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是_（填字母序号）A 量筒 B 药匙 C 天平 D 烧杯 E 胶头滴管（3）该同学忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，现请你根据所学知识对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只提供了无色酚酞试液、试管、量筒和胶头滴管，首先分别取三种溶液适量于三支试管中，然后再分别加入等量的几滴酚酞，酚酞变红的是_溶液，请你设计方案把其余两种溶液鉴别出来_。17下表是前18号元素在周期表中的部分信
8、息，回答下列问题。（1）地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。（2）请画出第16号元素的离子结构示意图_，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是_（填元素符号）。（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_。（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是_。18请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）（1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _。（2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_。（3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c Na
9、HCO3_。（4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_。19（1）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差。农技员诊断后认为是缺某些元素所致，为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料。根据所学的知识，你认为应选用的是_（填字母序号）。ANH4Cl BCa(H2PO4)2 C(NH4)2HPO4 DKCl（2）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入少量的_（填字母序号）。A食盐 B食醋 C白糖 D纯碱（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果发现水中有难溶性固体杂
10、质，可用_的方法将其除去。20将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_(填写“甲”或“乙“)。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_(填写“变大”或“变小”)。三、综合应用题21酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_。A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢
11、氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH6，则溶液中存在的阳离子为_ (填离子符号)。（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是_，C 中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。实验操作现象结论_A中有氢氧化钠（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_22某化学小
12、组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_。（2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_（填“”或“”），该反应的化学方程式为_。实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_。（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_（填离子符号）。实验三：NaOH溶液与盐酸的反应室温下，取10份相同体积溶质质
13、量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：加入盐酸体积/mL2468101214161820测得溶液温度25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9（5）加入盐酸体积在1220mL之间时，溶液温度下降的原因可能是_。（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：Al（OH）3的相对分子质量_。0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_g（结果精确到0.01）参考答案1D2B3D4C5D6C7B8B9A10B11C12B13D14D15
14、D16潮解 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 小烧杯（或表面皿） 小于 B C NaOH 分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸 17Al C Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 电子层数相同 18bca cba cab bca 19C D 过滤 20乙 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 变小 21C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8% 22缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOHFe（OH）3+Na2SO4 Na+、SO42 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
