1、高一新学期摸底考试化学可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖3. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应
2、的是A. B. C. D. 4. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. FeFeCl3 B. CuOCu C. SO3H2SO4 D. HNO3NO5. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO26. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl数为36.02l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相
3、同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度8. FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+9. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 11. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A
4、. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水12. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 3H2O + 6OH= 2 Al（OH）3+ 3H2B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 FeFe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应 Cu4H+2NO3=2NO2Cu2+2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应 Cl22OH=ClClOH2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合 B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应 D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液
5、中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO32、NO3 B. Na+、HCO3、Cl、OHC. Na+、Al3+、Cl、SO42 D. H+、Fe2+、NO3、SO4216. 对下列事实的解释错误的是 A. 氨气能够做“喷泉”实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸常温下不与铝发生反应 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂
6、白性17. 下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体。过氧化钠与水反应放出大量热Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液观察是否变红A. B. C. D. 高一年级摸底考试2013.02题号 第II卷总分18192021得分第卷 非选择题（共49分）二、填空题（本题共4小题，共49分）18.（13分）实验是进行化
7、学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（填写序号）。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d. 闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制450mL 1molL-1硫酸溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 在容量瓶的使用方法中，下列操作正
8、确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 实验室需要配制450 mL 1 molL-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g；b.称量氢氧化钠固体；c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶；d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头
9、滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为a、_、e（用序号表示）。（3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 _19（12分）（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法） （2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理SiO2（CaCO3）化学方程式 _ Fe2O3（Al2O3） 试剂： 离子方程式 _ （3）下列四种无色
10、溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称。 NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂 （4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目 20. （12分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C、F的化学式分别是 、 （2）C D 是工业的重要反应，写出其反应的化学方程式 （3）D和E都是大气污染物，两种物质可以相互转化，写出ED的化学方程式 若是氧化还原反应，指出氧化剂；若不是氧化还原反应，说明原因 _（4）用两根玻璃棒分别蘸取C和F浓溶液相互靠近，现象为 生成的G属于_（选“酸”“碱
11、”“盐”“氧化物”）21. （12分）（1）将NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中，能观察到的现象是 _若将NaOH溶液逐滴加入FeSO4溶液中，能观察到先有白色沉淀生成，接着迅速变成_ 此变化过程的最后一步反应的化学方程式为_（2）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 _（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M
12、 gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示。则： 该气体所含原子总数为 _ 个 （4）某盐混合溶液中含有离子：NH4+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c（SO42-）=_ 高一化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.A 9.B 10.B11.D 12.D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.A二、填空题（本题包括4小题，共49分）18（13分）（
13、1） bc（2分）（2） C（1分） 烧杯、玻璃棒 （2分，每少一种扣1分） ad（2分） 20（2分） bdcf（2分） （3）4 mol/L（2分）19（12分）（1）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物(或Na2O2为金属氧化物，其余为非金属氧化物)(2分）（2） CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2分） 氢氧化钠溶液（1分） A12O32OH=2Al3+H2O（2分）（3） 盐酸（2分）（4）(写对方程式2分，标对得失电子数1分)20. （12分） （1）NH3 （2分） HNO3 （2分）（2） 4NH35O2 4NO4 H2O （2分）（3）3NO2H2O=2HNO3NO （2分） 是氧化还原反应，氧化剂是NO2 （2分）（4）产生白烟（1分） 盐（1分）21. （12分）（1）先产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐减少并消失（2分）迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分） 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3（2分）（2）SO2 （1分） SO2C122H2O=4H+SO422Cl（1分）（3） （2分） （4）0.15 molL-1（2分）
