1、成都市六校协作体高2014级第二学期期中试题化 学出题人:陈友运 审题人:李大勤 刘汉泉说明: 本试卷分卷(选择题125题,50分)和卷(非选择题2629题,50分),共计100分; 答案填写在答题卷相应题号的位置上,不按要求回答责任自负; 可能用到的相对原子质量:C12 H1 O16 Na23 Fe56卷 选择题一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1、有关18O的叙述正确的是 ( )A、与O3中普通氧原子的化学性质不同 B、是O3的同素异形体C、与23Na含的中子数相同 D、与16O互为同位素2下列有关化学用语正确的是( )AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式HC
2、lOCMgBr2的形成过程用电子式表示为:DCl的结构示意图 3、下列电子式书写正确的是 ( )ACCl4 B氯化镁C氮气 D水4下列属于吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合反应B生石灰和水的反应C液态水气化 D盐酸与氢氧化钠溶液的反应 5下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) Av(D)0.5molL1s1 Bv(C)3.0 molL1min1 Cv(B)0.30 molL1s1 Dv(A)0.60molL1s16下列说法正确的是( )A原子的电子层数越
3、多,原子半径一定越大B37号元素位于周期表中第五周期C同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46D卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是77下列排列顺序不正确的是( )A热稳定性:HFHClHBr B碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2C元素金属性:NaMgAl D酸性:H3PO4H2SO4HClO48已知R2+核内有x个中子,R原子的质量数为m,则n g R2+ 所含电子的总物质的量是( )A mol B mol C mol D mol 9. 在反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通入N2 A
4、 B C D 10四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D11、下列说法中正确的是( )ACO2、NH3、BF3 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键12表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子,甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时,甲为正极13硒是第四周期A元素,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,关于硒的说法中不正确的是 ( )A原子序数为34 B还原性:H2SeH2S C酸性:H2SeO4CSi(2分)、(4)分液漏斗(5) 3滴FeCl3溶液 (未写3滴不给分)(6)越快 K2O2 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 (2分) 制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢 (注意:方程式未配平不给分,未标“”扣1分)