1、成都市六校协作体高2014级第二学期期中试题化 学出题人：陈友运 审题人：李大勤 刘汉泉说明： 本试卷分卷（选择题125题，50分）和卷（非选择题2629题，50分），共计100分； 答案填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答责任自负； 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Fe56卷 选择题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1、有关18O的叙述正确的是 （ ）A、与O3中普通氧原子的化学性质不同 B、是O3的同素异形体C、与23Na含的中子数相同 D、与16O互为同位素2下列有关化学用语正确的是( )AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式HC
2、lOCMgBr2的形成过程用电子式表示为：DCl的结构示意图 3、下列电子式书写正确的是 （ ）ACCl4 B氯化镁C氮气 D水4下列属于吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合反应B生石灰和水的反应C液态水气化 D盐酸与氢氧化钠溶液的反应 5下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) Av(D)0.5molL1s1 Bv(C)3.0 molL1min1 Cv(B)0.30 molL1s1 Dv(A)0.60molL1s16下列说法正确的是( )A原子的电子层数越
3、多，原子半径一定越大B37号元素位于周期表中第五周期C同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是77下列排列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBr B碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2C元素金属性：NaMgAl D酸性：H3PO4H2SO4HClO48已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是( )A mol B mol C mol D mol 9. 在反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通入N2 A
4、 B C D 10四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D11、下列说法中正确的是（ ）ACO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键12表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极13硒是第四周期A元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是 ( )A原子序数为34 B还原性：H2SeH2S C酸性：H2SeO4CSi（2分）、（4）分液漏斗（5） 3滴FeCl3溶液 （未写3滴不给分）（6）越快 K2O2 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 （2分） 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢 （注意：方程式未配平不给分，未标“”扣1分）
