1、阿伏伽德罗定律及推论（解析版） 一、填空题1、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_ 2、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是_ 3、同温同压下，等质量的SO2和O2 ， 两者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_ 4、20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_ 5、根据所学知识，完成下列各题： (1)在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1 ， 则气体A的摩尔质量为
2、_； (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质M的名称为_下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是_AM的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达尔效应区别D向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质M则可用_法提纯此分散系 (3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ (4)V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+ ， 则溶液中SO42的物质的量浓度是_molL1 ， 硫酸铝的物质的量浓度是_molL1
3、 (5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，C和O的原子个数比是_ (6)3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_，和_克Na+含有的离子数相同 (7)欲除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42等杂志，溶解后可依次加入_、_、_，过滤出沉淀后再加入_，蒸发结晶即可（填写化学式） 6、计算后填空： (1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为_ (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1 ， c（Cl）=1molL1
4、则c（Na+）为_ (3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为_ (4)V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 (5)在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原
5、温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_ 7、某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏伽德罗常数为NA ， 请用代数式表示出下列数据 (1)该气体的摩尔质量为_g/mol； (2)该气体的物质的量为_mol； (3)该气体在标准状况下的体积为_L； (4)该气体在标准状况下的密度为_g/L； (5)该气体所含原子总数为_个； (6)该气体的一个分子的质量为_g 8、同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_ (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容
6、积比是_ (3)若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为_密度之比为_ 9、气体化合物A化学式可表示为OxFy ， 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 则A的化学式为_该反应的方程式为_ 10、完成下列填空 (1)决定物质体积的因素有 构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_决定 (2)标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个 (3)配制100mL2molL1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm3）
7、的体积为_ml（保留三位有效数字）取配制后的溶液20ml，SO42的物质的量为_，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：_L (4)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1 若阿伏伽德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_mol该气体在标准状况下的体积为_L 11、根据问题进行计算： (1)含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是_； (2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_； (3)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏伽德罗常
8、数）_ (4)在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为_g， 其中含_个氢原子，其中含_molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L 12、按要求回答下列问题： (1)同温同压下，已知O2的密度为g/L，则CO2的密度为_ (2)现有下列三种气体：32g CH4；约含有6.021023个HCl分子的氯化氢气体；标准状况下33.6LO2 请按物理量由小到大的顺序排列： a质量_（填序号，下同）；b分子数目_c相同状况下气体的体积_ 13、完成下列填空： (1)决定物质体积的因素有 构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定（填写
9、编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_决定 (2)标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个 (3)配制100mL2molL1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm3）的体积为_ml（保留三位有效数字）取配制后的溶液20ml，SO42的物质的量为_，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：_ 14、根据问题计算并填空： (1)在_mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42 ， 其中含Al3+_个 (2)若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为_NA (3)约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的
10、量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同 (4)相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_ 15、同温同压下，相同体积的N2和CO2 ， 分子数比值为_；物质的量的比值_； 原子总数之比为_； 质量之比为_； 密度之比为_ 16、质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，密度最小的是_ 17、根据问题填空： (1)有以下四种物质 22g二氧化碳；5g氢气；1.2041024个氮气分子； 4时18g水，它们所含分子数最多的是_；质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号） (2)
11、已知反应SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=4NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_ (3)现有下列十种物质： 蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体SO2CuSO4固体K2O固体液态H2SO4液氯上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_ 18、请完成下列填空： (1)当SO2和SO3中分子个数比为1
12、：1 时，原子总数之比为_，质量之比为_ (2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_g (3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_ (4)将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是_molL1 19、根据问题填空： (1)实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、10H2O的质量是_g
13、(2)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ (3)现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_ 20、同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为_，原子总数之比为_，电子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 二、多选题21、下列叙述错误的是（ ） A、标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数
14、之比为5：4B、常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：722、下列叙述正确的是（ ） A、1mol任何气体的体积都是22.4LB、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC、在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4LD、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同三、解答题23、根据问题填空： (1)在标准状况下，有物质4gH2 ， 33.6LCH4 ， 1molH2O，3.011023个O2 ， 含分子
15、数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为：_ (2)含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_ (3)含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为_；密度比为_ 24、同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是_；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是_；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是_；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是_ 25、根据问题填空： (1)SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题： 等质量的SO2和SO3所含分子个数比
16、为_，原子个数比为_，同温同压下体积之比为_等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为_，质量比为_ (2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3 ， 则其物质的量浓度为_将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为_（已知NH3+HClNH4Cl） (3)若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ， 则NO 的物质的量浓度是 (4)NA表示阿伏伽德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 26、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧
17、比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2 2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_（保留一位小数） (2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为_ (4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_ 27、根据问题填空： (1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ (
18、2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ (3)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_ (4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_ 答案解析部分一、填空题 1、【答案】AB3（或B3A） 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，则10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则A2、B2、C的计量数之比为10：30：20=1：3：2，化学反应中遵循原子守恒，所以C的化学式为AB3（
19、或B3A）， 故答案为：AB3（或B3A）【分析】相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定C的化学式 2、【答案】64 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏伽德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等， 则由n= 可知， = ，解之得：x=20g，故 = ，解之得：y=64gmol1 ， 摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为：64【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体
20、的物质的量相同，结合n= 及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答 3、【答案】1：2；2：1；2：1 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，质量相等时，根据V= 知，相同条件下、相同质量时，V与M成反比，所以二者体积之比=32g/mol：64g/mol=1：2； 根据N= 知，相同质量时，N与M成反比，所以分子个数之比=32g/mol：64g/mol=1：2；根据= 知，相同条件下，M与密度成正比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1，故答案为：1：2；2：1；2：
21、1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V= 、N= 、= 进行计算 4、【答案】X2Y6 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：20mL=1：3：1，设生成物化学式为A，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=A，所以A的化学式为X2Y6 ， 故答案为：X2Y6 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL
22、：20mL=1：3：1，再根据原子守恒确定该化合物的化学式 5、【答案】（1）71g/mol（2）氯化铁；C；渗析（3）1：1；1：1；11：7（4）；（5）1：3；25%；4：7（6）8.5g；5mol；11.5（7）BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl 【考点】阿伏伽德罗定律及推论，物质的量浓度的相关计算，胶体的重要性质 【解析】【解答】解：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1 ， 则气体A的摩尔质量M=Vm=3.17gL122.4L/mol=71g/mol， 故答案为：71g/mol；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶
23、液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，所以M名称是氯化铁，故答案为：氯化铁；AM的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电，故错误；B溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故错误；C胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故正确；D将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象，故错误；故选C；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，所以若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系，故答案为：C；渗析；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO2和CO物质的量相等，物质的量之比为1：1，它们的分子数之比等于物质的量之比=1：1，密度之比等于摩尔质量之
24、比=44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：1：1；1：1；7；（4）V L硫酸铝溶液中含有mg Al3+ ， 铝离子的物质的量= = mol，c（Al3+）= = mol/L，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，c（SO42）= c（Al3+）= mol/L= mol/L；根据原子守恒得cAl2（SO4）3= c（Al3+）= mol/L= mol/L，故答案为： ； ；（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol则 ，所以CO和CO2的物质的量之比=0.1mol：0.3
25、mol=1：3；根据V=nVm知，其体积之比等于物质的量之比，所以CO的体积分数等于其物质的量分数= =25%；该混合气体中C、O原子个数之比等于其物质的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.32）mol=4：7，故答案为：1：3；25%；4：7；（6）3.011023个OH的物质的量= =0.5mol，其质量m=nM=0.5mol17g/mol=8.5g，每个氢氧根离子中含有10个电子，所以含有电子的物质的量为5mol；和Na+含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，钠离子的质量m=nM=0.5mol23g/mol=11.5g，故答案为：8.5g；5mol；11.5；（7）欲除去粗
26、盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42等杂志，溶解后可依次加入氯化钡除去硫酸根离子、NaOH除去镁离子、碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可，故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl【分析】（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1 ， 则气体A的摩尔质量M=Vm；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；AM的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电；B溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜；C胶体具有丁
27、达尔效应，溶液没有；D将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象；若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO2和CO物质的量相等，它们的分子数之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+ ， 铝离子的物质的量= = mol，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，据此计算硫酸根离子的物质的量浓度，根据原子守恒计算硫酸铝的物质的量浓度；（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，根据其质量、体积列方程式计算其物质的量，从而计算其物质的量之比、体积分数
28、、原子个数之比；（6）3.011023个OH的物质的量= =0.5mol，根据m=nM计算其质量，每个氢氧根离子中含有10个电子，据此计算含有电子的物质的量为；和Na+含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子的质量；（7）欲除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42等杂志，溶解后可依次加入氯化钡、NaOH、碳酸钠，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可 6、【答案】（1）32（2）0.4mol/L（3）解：24（4）（5）6.4mol；0.2mol（6）7：2 或4：5 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）在标准状况下，448mL某气体的物质
29、的量为 =0.02mol， 该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为 =32g/mol，故该气体的相对分子质量为32，故答案为：32（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）1+c（Fe3+）3=c（Cl）1，即：c（Na+）1+0.2mol/L3=1mol/L1，解得：c（Na+）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（3）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则 2=0.4mol，解得x=24，故答案为：24（4）V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m
30、 g，则n（Fe3+）= = mol，根据化学式可得SO42的物质的量为n（SO42）= n（Fe3+）= mol= mol，所以SO42的物质的量浓度为c（SO42）= = = mol/L，故答案为： mol/L（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质
31、的量为：6.6mol6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol（6）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2 2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x2y=1 x+y=3 ，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y0.5x=1 x+y=3 ，解得x：y=4：5，故答案为：7：2 或4：5【分析】（1）根据n= 计算气体物质的量，再根据M= 计算气体相对分子质量；（2）
32、根据电荷守恒进行计算；（3）由n= 及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算；（4）根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；（5）配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量（6）反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计
33、算解答 7、【答案】（1）M（2）（3）（4）（5）（6）【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）该气体分子的相对分子质量为M，则该气体的摩尔质量为Mg/mol， 故答案为：M；（2）mg该气体的物质的量为：n= = mol，故答案为： ；（3）mg该气体的物质的量为 mol，标况下该气体的体积为：22.4L/mol mol= L，故答案为： ；（4）该气体在标准状况下的密度= = = g/L，故答案为： ；（5）mg该气体的物质的量为 mol，该气体为双原子分子，则含有原子的物质的量为： mol2= mol，含有原子的数目为：N= molNAmol1= ，故答案为： ；（6）
34、该气体的一个分子的质量为： = ，故答案为： 【分析】（1）摩尔质量单位为g/mol时，在数值上摩尔质量与相对分子质量相（2）根据n= 计算该气体的物质的量；（3）根据V=nVm计算标况下该气体的体积；（4）根据= 计算标况下该气体的密度；（5）根据N=nNA结合该气体为双原子分子计算含有原子数；（6）根据 可计算出该气体1个分子的质量 8、【答案】（1）1:1（2）3：2（3）3：2；2:3 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）同温同压下，气体的Vm相等，根据n= = 可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，则A容器和B容器的容积之比是1：1， 故答案为：1：1；（2）
35、若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，n= = 可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，根据n= 可知O2和O3物质的量之比为3：2；两个容器中气体质量之比为：3mol32g/mol：2mol48g/mol=1：1，根据= 计算，密度之比= ： =2：3，故答案为：3：2；2：3【分析】（1）同温同压下，根据n= = 计算；（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n= 计算；（3）根据nn= 计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据= 计算密度 9、【答案】O3F2；2O3F2 3O
36、2+2F2 【考点】阿伏伽德罗定律及推论，物质的量的相关计算 【解析】【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 则2A 3O2+2F2 ， 根据原子守恒知反应物的化学式为O3F2 ， 则该反应方程式为2O3F2 3O2+2F2 ， 故答案为：O3F2；2O3F2 3O2+2F2 【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据原子守恒确定反应物的化学式，以此来解答
37、 10、【答案】（1）；（2）22；1.5NA（3）11.1；0.04mol；0.896（4）；【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小， 故答案为：；（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为： =0.5mol，其质量为0.5mol44g/mol=22g，则含有原子数为N=nNA=30.5molNA=1.
38、5NA；故答案为：22；1.5NA；（3）根据c= 可知，浓硫酸物质的量浓度为： mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为： =11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L2mol/L=0.04mol，则n（SO42）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：0.04mol22.4L/mol=0.896L，故答案为：11.1；0.04mol；0.896；（4）mg该气体的物质的量为： = mol，故答案为： ；标况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，该气体在标准状况下的体积为：22.4L/m
39、ol mol= L，故答案为： 【分析】（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；（2）根据n= 计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量，由N=nNA；（3）根据c= 计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积；（4）依据n= = = 计算解答 11、【答案】（1）0.6
40、mol（2）106g/mol（3）L（4）34；6NA；2；10 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42的物质的量是0.4mol =0.6mol， 故答案为：0.6mol； （2）16gA物质和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒定律可知，则C的质量为：16g+20g31.76g=4.24g，C的摩尔质量为： =106g/mol，故答案为：106g/mol；（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为 ，c克该
41、气体的物质的量为： = mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为： mol22.4L/mol= L，故答案为： L；（4）n（NH3）= =2mol，m（NH3）=2mol17g/mol=34g；N（H）=3N（NH3）=2mol3NA/mol=6NA；n（N）=n（NH3）=2mol；将2mol安全溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为： =10mol/L，故答案为：34；6NA；2；10【分析】（1）根据化学式可知n（Al3+）：n（SO42）=2：3，据此计算SO42的物质的量；（2）先根据质量守恒定律来计算生成的C物质的质量，再利用M= 计算其摩尔质量；
42、（3）同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n= ，V=nVm来计算（4）根据n= = = 结合物质的构成计算，然后根据c= 计算所得溶液的浓度 12、【答案】（1）g/L（2）； 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）由= = = 可知，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则： = ，解得CO2的密度为：（CO2）= g/L， 故答案为： g/L；（2）32g CH4的物质的量为： =2mol；约含有6.021023个HCl分子的物质的量为： =1mol，其质量为：36.5g/mol1mol=36.5g；标准状况下33.6LO2的物质的量为：
43、=1.5mol，其质量为：44g/mol1.5mol=66g；a根据分析可知，三种物质的质量大小为：，故答案为：；b根据n=nNA可知，气体分子数与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：，则三种气体含有分子数大小为：，故答案为：；c根据n=nVm可知，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：，则三种气体的体积大小为：，故答案为：【分析】（1）同温同压下，气体的Vm相等，由= = = 可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比；（2）结合各物质相关量根据n= = = 进行计算 13、【答案】（1）；（2）22；1.5NA（3）11.1；0.04mol；0.896 【考点】阿伏伽德罗
44、定律及推论 【解析】【解答】解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小， 故答案为：；（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为： =0.5mol，其质量为0.5mol44g/mol=22g，则含有原子数为N=nNA=30.5molNA=1.5NA ， 故答案为：22；1.5NA；（3）根据c= 可知，浓硫酸物质的量浓度为： mol/L=18mol/L，
45、根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为： =11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L2mol/L=0.04mol，则n（SO42）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：0.04mol22.4L/mol=0.896L，故答案为：11.1；0.04mol；0.896【分析】（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；（2）根据n= 计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量
46、，由N=nNA；（3）根据c= 计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积 14、【答案】（1）0.1；1.2041023（2）0.6（3）8.5；5mol；0.5（4）2：3；1：1；2：3 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，由 Al2（SO4）3=2Al3+3SO42123xy3mol则x=0.1mol、y=0.2mol，铝离子的个数为0.2NA=1.20
47、41023 ， 故答案为：0.1；1.2041023；（2）3.4g氨气的物质的量为： =0.2mol，0.2mol氨气分子中含有H的物质的量为：0.2mol3=0.6mol，含有0.6NA个H原子，故答案为：0.6；（3）n（OH）= =0.5mol，m（OH）=0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为：0.5mol10=5mol，n（NH3）= =0.5mol，故答案为：8.5； 5mol； 0.5；（4）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目
48、为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=12：13=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3【分析】（1）由Al2（SO4）3=2Al3+3SO42来计算它们的物质的量，再利用N=nNA来计算微粒个数；（2）根据n= 计算；（3）氢氧根离子中含有10个电子，根据n= 计算；（4）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍 15、【答案】1：1；1：1；2：3；7：11；7：11 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：根据阿
49、伏伽德罗定律可知，同温同压下同体积的N2和CO2的物质的量相同，物质的量之比为1：1； 设N2和CO2的物质的量都为1mol，则根据N=nNA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；1个CO2中含有3个原子，1个N2中含有2个原子，则原子数之比=12：（13）=2：3；1molN2的质量为：1mol28g/mol=28g，1molCO2的质量为：1mol44g/mol=44g，N2和CO2的质量之比为28：44=7：11；因N2和CO2的体积相同，则密度之比等于质量之比=7：11，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下同体积的N
50、2和CO2的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系 16、【答案】CO2；CH4；CH4 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：HCl、CO2、NH3、CH4四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、44g/mol、17g/mol，16g/mol，质量相等时M最大的分子数最少，则含有分子数目最少的是CO2； 由V=nVm、= 可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，则体积最大的是CH4 ， 密度最小的是CH4 ， 故答案为：CO2；CH4；CH4 【分析】由n= 、N=nNA可知，质量相等时M最大的分子数最少；由V=
51、nVm、= 可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，以此来解答 17、【答案】（1）；（2）；（3）； 【考点】阿伏伽德罗定律及推论，氧化还原反应，电解质溶液的导电性 【解析】【解答】解：（1）n（CO2）= =0.5mol，n（H2）= =2.5mol，n（N2）= =2mol，n（H2O）= =1mol， 则由n= 可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是；质量分别为22g，5g，2mol28g/mol=56g，18g，则质量最大的是；由n= 可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是，故答案为：；（2）只有反应中没有元素的化合价变化，不属于氧
52、化还原反应；只有水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：；（3）熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；铜丝中有自由电子，所以能导电；NaOH固体、SO2、CuSO4固体K2O固体、液态H2SO4中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但在水溶液中能够导电，属于电解质，故答案为：；【分析】（1）根据n= = 结合物质的构成解答该题；（2）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高
53、，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电 18、【答案】（1）3:4；4:5（2）8.0（3）1:2；2:1；3:1；2:3（4）【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，由N=nNA可知二者原子总数之比为：（13）：（14）=3：4；质量之比为：（164）：（180）=4：5， 故答案为：3
54、：4；4：5；（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，根据反应的关系式：HClNaOH，需NaOH的质量为：40g/mol0.2mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m= 知，相同体积的NH3和H2S气体的质量比为其摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；根据V= Vm知，同质量的NH3和H2S气体的体积比为其摩尔质量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，根据N= NA知，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，结合分子构成知，其H原子个数之比为3：1；若两者所含氢原子个数相等，根据分子构成知
55、，其分子个数之比为2：3，根据N=nNA知，其物质的量之比为2：3，故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（5）原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得：c= mol/L，故答案为： 【分析】（1）根据二氧化硫和三氧化硫的分子组成及N=nNA计算出原子个数之比；根据m=nM计算出二者质量之比；（2）根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量；（3 ）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m= 计算
56、其质量之比，根据V= Vm计算其体积之比，根据N= NA结合分子构成计算H原子个数之比，根据H原子个数及分子构成计算其物质的量之比；（4）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度 19、【答案】（1）1000mL；14.3g（2）1：1；2：3；3：2；3：2（3）；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O 【考点】离子方程式的书写，阿伏伽德罗定律及推论，物质的量的相关计算，电解质与非电解质 【解析】【解答】解：（1）实验室用Na2C
57、O310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的质量为：m=0.05mol/L286g/mol1L=14.3g， 故答案为：1000mL；14.3g；（2）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1，故答案为：1：1；2：
58、3；3：2；1：1；（3）AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是
59、混合物，故既不是电解质也不是非电解质；熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，根据分析可知，能导电的为：；是强电解质的是：；是非电解质的是：；故答案为：；离子方程式H+OHH2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量
60、，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量之比；（3）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；（2）H+OHH2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水 20、【答案】1：1；2：3；8：11；7：11；7：11 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数
61、目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1； CO的分子式为CO，1个分子中含有2个原子，二氧化碳的分子式为CO2 ， 1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为2：3；CO分子中含有14个电子，二氧化碳分子中含有22个电子，则物质的量相同时二者含有电子数之比=16：22=8：11；CO的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知二者质量之比=摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，同温同压下气体摩尔体积相同，根据= 可知二者密度之比=摩尔质量之比=7：11，故答案为：1：1；2：3；8：11；7：11；7：11【分析】同
62、温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子数、电子数之比，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系 二、多选题 21、【答案】BD 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：A相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则CH4气体与NH3气体的物质的量之比为1：1，原子个数之比为5：4，故A正确； B常温常压下，11.2L O3不是0.5mol，气体摩尔体积大于22.4Lmol1 ， 物质的量小于0.5mol，所以原子数小于1.5 NA ， 故B错误；C因为N2和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，故
63、C正确；D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误故选BD【分析】A由V=nVm可知相同的状况下，体积之比等于物质的量之比；B常温常压下，11.2L O3不是0.5mol；C因为N2和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同；D同温同压下，密度之比等于摩尔质量的之比 22、【答案】CD 【考点】阿伏伽德罗定律及推论，物质的量的相关计算 【解析】【解答】解：A标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，应指明状况，故A错误； B体积与温度、压强有关，则非标准
64、状况下1mol气体的体积可能是22.4L，故B错误；C在标准状况下，NA个混合气体分子为1mol，Vm=22.4L/mol，其体积约为22.4L，故C正确；D同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，可知气体的物质的量相同，且Vm相同，则气体体积相同，故D正确；故选CD【分析】由pV=nRT可知，标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，且非标准状况下1mol气体的体积可能是22.4L，同温同压时Vm相同，以此来解答 三、解答题 23、【答案】（1）；（2）14：11；2：1；2：1；4：3（3）11：7；7：11 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）在标准状况下，
65、4g H2的物质的量为 =2mol；原子数为22=4mol；体积为222.4=44.8L；33.6L CH4的物质的量为 =1.5mol；原子数为1.55=7.5mol；质量为1.516=24g；1mol H2O的物质的量为1mol；原子数为13=3mol；质量为18g；3.011023个O2的物质的量为 =0.5mol；原子数为0.52=1mol；质量为0.532=16g；体积为0.522.4=11.2L，故含分子数最多的是；含原子数最少的是；质量最大的是；体积最小的是；密度由大到小的顺序为； 故答案为：；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其物质的量比为 ： =2：1；质量比为228
66、：144=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为22：13=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；（3）一个CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n= 知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据= 知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：11：7；7：11【分析】（1）根据m=nM，V=nVm进行计算，结合分子中原子组成分析；（2）根据m=nM进行计算；（3）CO、CO2 分子中电子数分别是14
67、、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n= 知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据= 计算二者密度之比 24、【答案】1：2；2：1；3：1；2：3 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：根据阿伏伽德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子， 则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=nM可知，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）= =2mol，n（
68、H2S）= =1mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；2molNH3中H原子的个数为：2mol3NA/mol=6NA ， 1molH2S中H原子的个数为：1mol2NA/mol=2NA ， 其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3【分析】同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；根据物质的量
69、和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比 25、【答案】（1）5：4；15：16；5：4；1：1；4：5（2）20.3%；12.0a；7.5L（3）2.5molL1（4）L 【考点】阿伏伽德罗定律及推论，物质的量浓度的相关计算 【解析】【解答】解：（1）当质量相等时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故等质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含分子个数比5：4；由于二氧化硫中含3个原子，三氧化硫中含4个原子，故物质的量之比为5：4的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子个数之比为：53：44=15：16；物质的量之比等于体积之比，故体积之比为
70、5：4，故答案为：5：4；15：16；5：4；同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，而物质的量之比等于分子个数之比，故两者的分子个数之比为1：1；当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故质量之比为64：80=4：5，故答案为：1：1；4：5；（2）标况下336L 氨气的物质的量为：n（NH3）= =15mol，其质量为：m（NH3）=17g/mol15mol=255g， 1L水的质量约为1000g，则形成的溶液质量为：1000g+255g=1255g，所得溶液的溶质质量分数为： 100%=20.3%；若该溶液的密度为a g/cm3 ， 则其物质的量浓度为：c= = =12.0a mol
71、/L；根据反应NH3+HCl=NH4Cl可知，反应消耗的氨气与氯化氢的物质的量相等，即n（NH3）=n（HCl）=15mol，则需要2mol/L的盐酸的体积为： =7.5L，故答案为：20.3%；12.0a；7.5L；（3）该硝酸钙溶液的体积为：V= = = cm3 ， 1g钙离子的物质的量为： = mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为： mol2= mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）= = =2.5molL1 ， 故答案为：2.5molL1；（4）根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为
72、：mg：b=ng：x，x= = 个； ng该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=nVm = molVm = mol22.4l/mol= L故答案为： L【分析】（1）当质量相等时，物质的量之比与摩尔质量成反比；二氧化硫中含3个原子，三氧化硫中含4个原子；物质的量之比等于体积之比；同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，而物质的量之比等于分子个数之比；当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；（2）根据n= 计算出标况下336L 氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而得出溶液的质量，从而计算出所得溶液的溶质质量分数；根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度；
73、根据 NH3+HClNH4Cl可知n（NH3）=n（HCl），然后根据V= 计算出需要2mol/L的盐酸的体积；（3）根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3）= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度；（4）先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积 26、【答案】（1）35.6 g/mol（2）3（3）0.5（4）95g/mol 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）设原有O2 1 mol，发生反应的O2为1 mol30%
74、=0.3 mol由反应3O2 2O3知：生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和O2为（10.3）mol=0.7 mol，故平均摩尔质量= =35.6 g/mol，故答案为：35.6；（2）3O2 2O3V21V（O3）（86.5）L=1.5L所以V（O3）=21.5 L=3 L，故答案为：3；（3）n（混合气体）= =0.04（mol），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04mola3+0.04mol（1a）2= mol，解得a=0.5，故答案为：0.5；（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl ， 该氯化物的物质的量为：0.2mol =0
75、.1mol，则此氯化物的摩尔质量为： =95g/mol，故答案为：95g/mol【分析】（1）设原有O2 为1 mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，根据平均摩尔质量计算；（2）根据差量法计算臭氧的体积；（3）n（混合气体）= =0.04（mol），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒根据氧原子守恒解题；（4）某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl ， 该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M= 计算出此氯化物的摩尔质量 27、【答案】（1）1：2：3（2）： ： （3）6：3：2（4）23：12：9 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】
76、解：（1）金属完全反应，设金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na生成氢气的物质的量= =0.5mol，Mg生成氢气为： =1mol，Al生成氢气为： =1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3， 故答案为：1：2：3；（2）金属完全反应，设金属的质量为1g，则：2NaH2MgH22Al3H24622425461g = g1g = g1g = g故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比= g： g： g= ： ： ，故答案为： ： ： ；（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相
77、等，设氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，需要Na的物质的量= =2mol，Mg的物质的量= =1mol，Al的物质的量= = mol，故需要Na、Mg、Al的物质的量之比=2mol：1mol： mol=6：3：2，故答案为：6：3：2（4）根据（3）可知，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比=6：3：2，根据m=nM可知所需钠、镁、铝的质量之比=（236）：（243）：（272）=23：12：9，故答案为：23：12：9【分析】（1）金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；（2）金属完全反应，令质量为1g，根据方程式计算生成氢气的质量；（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算金属的物质的量；（4）结合（3）根据m=nM计算所需钠、镁、铝的质量之比
