1、四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一化学下学期期中测试试题可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共40分)一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)1为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题,不需要研究的问题有( )A.杜绝化石燃料的使用,从源头上解决问题B.减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,提高燃料利用率的措施C.防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术D.通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料2下列化学用语表达正确的是( )A.Cl的结构示意图: B.甲烷的结构式: CH4C.氯化氢分子的电子式: D.质量数为137的钡原子
2、:3下列物质中,只含离子键的是( )A.N2 B.HCl C.MgCl2 D.KOH4下列说法中错误的是 ( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同5下列叙述中错误的是( )AH2在Cl2中燃烧、 H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸,都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量, H2O分解为H2和O2 吸收能量C氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应:Xe + 2F2 XeF4 ,该反应过程中Xe和F2都有
3、化学键断裂D在CaO + H2O Ca(OH)2 的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量6下列关于物质性质的比较,不正确的是( )A金属性由强到弱:Na Mg AlB离子半径由大到小:Na+ S2 O2C离子的还原性由强到弱:S2 Cl F D酸性由强到弱:HClO4 HBrO4 HIO47一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)。该反应经过60s达到化学平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol(Ls)-1B反应经过60s时一定能达到化学平衡C反
4、应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时,n(X):n(Y)=1:18下列关于四种装置的叙述不正确的是()A电池:正极发生的反应为2H+2eH2B电池:锌筒做负极,发生氧化反应C电池:是最早使用的充电电池,又称为二次电池D电池:外电路中电子由电极b通过导线流向电极a9对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是()A该反应中,化学能只装变为热能B反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量C产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量D断开1mol HH键和1mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量10在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O
5、3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是()A增加块状Fe2O3的量,反应速率加快 B升高温度,反应速率加快C使用催化剂,反应速率增大 D充入N2使压强增大,反应速率不变11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是( )A X的原子半径比Y的原子半径大B X形成的氢化物分子中不含非极性键CZ、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂12用系统命名法分析下列命名正确的是( )A2,3-二甲基戊烷 B
6、2-甲基-3-乙基丁烷C3,4-二甲基戊烷 D1,3-二甲基戊烷13将甲烷与氯气A按1:2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( ) A试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B生成物只有三氯甲烷和氯化氢C试管内壁有油状液滴形成 D试管内有少量白雾14下列各物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是()A乙烷与氯气光照反应B乙烯与氯化氢气体混合C乙烯与氯气加成D乙烯通入浓盐酸15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电池反应为:Ag2O+Zn2Ag+Z
7、nO据此判断下列叙述,其中正确的是()AAg2O是负极,Zn是正极B在使用过程中,电池负极区溶液pH减小C在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 DZn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应16下列反应属于取代反应的是()ACH2=CH2HClCH3CH2Cl BCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCCH2=CH23O22CO22H2O DNaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO317标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为( )AC5H12 BC4H10 CC3H6 DC3H818CO与O2反应生成CO2的历程
8、如图(部分微粒未画出):下列分析不正确的是()ACO2的电子式为B在该过程中,断裂了非极性共价键CCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO和O生成CO2的过程涉及了电子转移19一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是( )A.电极a为电池负极 B.电极b上发生还原反应C.该装置将化学能转化为电能 D.电子由b极经外电路流向a极20可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成2n molNO2的同时生成2n molNO; 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2; 用NO
9、2,NO,O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态; 混合气体的压强不再改变的状态; 混合气体的密度不再改变的状态; 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态; 混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D.全部第II卷(非选择题,共60分)二、填空题(共6小题,满分60分)21(5分)在C、N、O、Cl、U、U中: 和 的质量数相等,但不能互称为同位素。 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所列共有 种元素。22(6分)(1)X表示原子:AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N 。12C16O2分子中的中子数N 。A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2所
10、含电子的物质的量为 。(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。(3)已知某粒子的结构示意图为试回答:当xy10时,该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。23(10分)I.甲烷 乙烷 丙烷 丁烷的沸点由高到低的顺序为 (用序号表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有 种。 的名称为_II. 现有下列物质:CH4 CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3(1)与互为同系物的是_(填序号)(2)写出的同分异构体的结构简式_;(3)写
11、出与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式_;(4)写出发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_。24(12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_极,OH向_(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为_,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_ L。 (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+ 2H2OPb + PbO2+ 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是
12、_(填物质化学式),该电极质量_(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到_mol/L。25(12分)(1)反应3A(g)B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为vA1mol/(Lmin)、vC0.5mol/(Lmin)、vB0.5mol/(Lmin),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。(用序号表示)(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:该反应的化学方程
13、式为_。反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。上述反应,在第2min时,X的转化率为 。26.(15分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为: (写明周期和族)。(2)Sn的最高正价为 ,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,As的气态氢化物为 。(3
14、)根据元素周期律,推断:阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4 H2SeO4(填“”、“”或“”)。氢化物的还原性:H2O H2S(填“”、“”或“”)。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。A优良的催化剂 B半导体材料 C合金材料 D农药(5)Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为 。硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是 (填字母)。A原子半径:InSe BIn的金属性比Se强 CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2(6)请设计实验比较C、Si的非金属性
15、强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 ,再加入 ,将生成气体通过 洗气后,通入 ;现象: ;结论:非金属性CSi参考答案一、选择题(每题2分,共40分)1.A 2.A 3.C 4. A 5. C6. B 7. C 8. D 9. B 10. A11. D 12.A 13. B 14. C 15. B16. B 17. B 18. A 19. D 20. C二、非选择题(共60分)21.(5分,每空1分)C N C O 522.(6分,每空1分)(1) Axn
16、22 (mx+2)mol(2) 原子 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 23.(10分)I 2种 2,5-二甲基-4-乙基庚烷(每空1分)II(1)(1分)(2)CH3CH(CH3)CH3(2分)(3) CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2分)(4) (2分)24.(12分)(1)负(1分) 负(1分) O2 + 4e + 2H2O4OH(2分) 1.12(2分)(2)B(2分)(3)PbSO4 (1分) 增加(1分) 3.5(2分)25.(12分,每空2分)(1)(2)3X + Y 2Z 0.02 mol/(Lmin) 大 相等 30%26.(15分,每空1分)(1)第四周期第A族(2)+4 HClO4 AsH3(3)HF (4)B(5)(6)AB(7)CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀生成