1、江苏省兴化中学2004-2005学年度第二学期高一化学月考试卷 命题人:崔 涛 2005.3一、选择题(每小题只有1个正确选项，本小题包括8小题，每题2分，共16分)1、除去H2SO4中混有的亚硫酸，应选用的最理想的氧化剂是 A.KMnO4B.H2O2C.Cl2D.Ca(ClO)22、实验室用H2O2与MnO2反应制O2，这是利用了H2O2的 A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性3、自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自 然界中水分子一共有_种。 A.3B.6C.9D.124、向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量铜片，加
2、热使之充分反应，则反应后被还原的H2SO4 物质的量是 A.小于0.9molB.等于0.9molC.在0.91.8mol之间 D.大于1.8mol5、关于元素硒(Se)下列说法不正确的是 A.原子序数是24B.最高价氧化物的分子式为SeO3 C.是半导体D.气态氢化物H2Se具有较强的还原性6、下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.CaOB.H2SC.MgCl2D.Na2O27、关于浓H2SO4的叙述，正确的是 A.浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖炭化 B.浓H2SO4在常温下可迅速与Cu反应 C 浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D.浓H2SO4在常温下可使铁、铝等金
3、属钝化8、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知A的原 子序数大于B的原子序数，则A、B、C三种离子半径大小顺序是 A.BACB.ABCC.CABD.CBA二、选择题(本题包括10题，每小题3分共30分，每小题有1或2个选项符合题意，若正确答案只有1个多选时该不题为20分，若正确答案为2个选项，只选一个且正确给1分，选2个且都正确给3分，只要选错一个该小题为0分)9、除去CO2气体中少量SO2可选用 A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液 C.饱和NaHCO3溶液D.NaHSO3溶液10、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是 A.H2OB.BF3
4、C.CO2D.PCl311、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧 C.SO2通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA B.22.4升氖气中所含原子数为NA C.1.7gOH-离子中所含电子数为NA D.2gD2O中所含中子数为NA13、下列说法错误的是 A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀HNO3后沉淀消失 B.SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C.SO2气体通入HNO3酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀 D.将HNO3酸化
5、后的BaCl2试液加入某种溶液中，有白色沉淀不能说明该溶液中一定存在 SO42-14、下列离子方程式正确的是 A.NaOH溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O B.亚硫酸钡跟盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O C.硫化亚铁(FeS)溶于稀HCl：S2-+2H+=H2S D.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H215、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，且不溶于水也不溶于HNO3 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化
6、氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体16、同条件下，将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入有品红的BaCl2溶液中，可观察到的 现象 A.溶液褪色B.溶液不褪色C.产生白色沉淀D.产生浅黄色沉淀17、下列叙述正确的是 A.过渡元素均是金属 B.质子数相同，电子数也相同的两种微粒不可能一个是分子，一个是离子 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.决定原子种类的只有质子数18、已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序递增 B.单质的氧化性按X、Y、
7、Z顺序减弱 C.原子半径按X、Y、Z顺序减小 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序递增第卷(非选择题 共54分)三、实验题(共18分)19、为了证明在加热条件下，浓H2SO4与C反应的产物中既有CO2又有SO2，根据所提供的仪 器设计实验，回答问题。(1)仪器接口顺序_ (可重复使用)(2)根据什么现象确认有CO2？_(3)C中酸性KMnO4溶液可否用饱和NaHCO3溶液代替？_理由是_20、某同学通过下列装置进行实验推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由H2SO4与Na2SO3 反应制取，Na2O2完全反应(1)怎样判断有O2生成？_(2)装置D的作用_加足量稀HNO3加入Ba(NO
8、3)2溶液(3)该同学为确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4设计如下实验确认有Na2SO4沉淀不溶白色沉淀将C中反应后固体配成溶液 你认为该同学实验是否合理_，理由是_ 若你认为不合理，请你设计一个合理的实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液确认有Na2SO4( )( )四、填空(本题3小题，共24分)21、选择填空A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定(1)元素种类和原子种类_(2)元素种类和单质的种类_(3)元素的原子中质子数和中子数_(4)H218O和D2O分子中中子数_(5)aX和bY分别是元素X、元素Y的一种同位素
9、，已知ab,元素X和元素Y的原子量_22、(1)工业制CuSO4既节约原料又不污染环境的方法是什么？用方程式表示_ _(2)稀H2SO4不与Cu反应，在稀H2SO4中加入H2O2后，则可使Cu顺利溶解，写出该反应的化学方程式。_23、下图每一方框表示一种反应物或生成物A气体E单质在F气体G点燃HAgNO3HNO3白色沉淀H2OC适量H2SO4蒸发，结晶点燃X气体溶于水芒硝Na2SO410H2OI蒸发，结晶KXB单质D气体溶于水，通入足量X气体点燃蒸发，结晶C推断并回答问题(1)固体B是_，X气体是_(2)固体I和气体D反应生成K的化学方程式_(3)C的溶液与气体X反应的离子方程式_五、(本题包
10、括两小题，共12分)24、有一因储存时间长而变质的亚硫酸钠样品，称取20g此样品溶于水，加入用HCl酸化的 BaCl2溶液100ml，恰好完全反应，产生的沉淀经过滤，干燥后称重为2.33g。(1)样品为什么要用HCl酸化：_(2)样品中亚硫酸钠的质量分数为_%(3)原BaCl2溶液的物质的量浓度为_mol/L25、将40.0gCuO加入一定体积密度为1.5g/cm3的H2SO4中微热，两者完全反应，冷却后恰 好得到CuSO45H2O晶体(1)所得CuSO45H2O的质量_g(2)原H2SO4中溶液的质量分数为_%(3)原H2SO4溶液的物质的量浓度_mol/L相对原子质量：Ba：137 Na：
11、23 H：1 S：32 O：16 Cl：35.5 Cu：64高一化学月考答题纸 得分_一、选择题(每小题只有1个正确选项，本小题包括8小题，每题2分，共16分)题号12345678答案二、选择题(本题包括10题，每小题3分共30分，每小题有1或2个选项符合题意，若正 确答案只有1个多选时该小题为20分，若正确答案为2个选项，只选一个且正确给1分， 选2个且都正确给3分，只要选错一个该小题为0分)题号9101112131415161718答案第卷(非选择题 共54分)三、实验题(共18分)19、(1)_ (2)_ (3)_20、(1)_(2)_(3)_ 你认为该同学实验是否合理_，理由是_ 若你认为不合理，请你设计一个合理的实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液确认有Na2SO4( )( )四、填空(本题3小题，共24分)21、(1)_(2)_(3)_(4)_ (5)_22、(1)_ _ (2)_23、(1)_ _(2)_(3)_五、(本题包括两小题，共12分)24、(1)_(2)_(3)_25、(1)_g(2)_%(3)_mol/L
