1、“732”标准卷(二)1本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14 O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7一种借用CeO2/CeO2的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是()A上述转化的实质是太阳能转化为化学能B若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 molC利用上述转化有利于遏制温室效应D上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应8对中国古代著作涉及化学的叙
2、述，下列解读错误的是()A汉书中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D天工开物中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAC常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热
3、及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA10下列说法错误的是()A图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度11已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 molL1Q的水溶液的pH1.7。下列有关说法错误的是()A简单
4、离子的半径大小：WRYZXBR的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定且还原性较强CZ和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体D等浓度的Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W”“”或“”“”或“第二步反应活化能 Dv(S2O)v(I)v(I)(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35选修3：物质结构与性质(15分)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_。
5、(3)OF2分子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除键外，还存在_；与O互为等电子体的分子为_(任写一种)。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a0.405 8 nm。晶胞中Zn2的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm3。36选修5：有机化学基础(15分)狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体，其合成路线如下：(1)R中含氧官能团名称为_；YZ的反应类型为_。(2)1 mol Z与N
6、aOH溶液反应，最多消耗NaOH为_mol；反应RE的化学方程式为_。(3)下列能测出N的相对分子质量的仪器是_(填选项字母)。A元素分析仪 B质谱仪C核磁共振仪 D红外光谱仪(4)反应MN中M的断键位置为_(填数字序号)。(5)同时满足下列条件的Y的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基； 为芳香族化合物且属于酯类；遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上一氯代物有2种。(6)以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线。“732”标准卷(二)7解析：B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。答
7、案：B8解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3高温,CaOCO2，可以推断“石灰”为CaO，D项错误。答案：D9解析：35Cl和37Cl的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是72,36 g该氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；一定条件下，Cu与S粉的反应为2CuSCu2S,6.4 g铜参与反应，转移0.1 mol电子，故B错误；2Na2O22H2O(g)=4
8、NaOHO2，由该化学方程式和差量法可知，转移2 mol电子，Na2O2增重4 g，故C正确；4NH35O24NO6H2O，由该化学方程式可知，0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应，得到0.4 mol NO，但O2过量0.1 mol，NO会与O2继续反应生成NO2，最后得到NO的分子数小于0.4NA，故D错误。答案：C10解析：在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显浑
9、浊，故B正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的原理是往饱和食盐水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在该实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，否则CO2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入CO2，从e口通入NH3，实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行吸收，故C正确；实验中应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。答案：D11解析：化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X是H，YX中Y为1
10、价；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素，故Z是Al，Y是Na；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 molL1Q的水溶液的pH 1.7，则W是S；R是短周期主族元素，原子序数比S大，则R是Cl。简单离子半径的大小：r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)r(H)，故A正确；HCl的稳定性大于H2S，但HCl的还原性小于H2S，故B错误；Al2S3遇水发生水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故C正确；等浓度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的电离程度：H2SO40。b点相对于a点，Na2S2O8的浓度更大，温度更高，故b点逆反应速率
11、更大。反应过程中，c(OH)减小，pH减小，当pH不变时，说明反应达到平衡状态，A正确；平衡状态时，2v(S2O)正v(SO)逆，B项错误；始终为，不能判断反应达到平衡状态，C项错误；温度不变，化学平衡常数始终不变，D项错误。(4)将(NH4)2S2O8溶液和KI溶液等体积混合，浓度均变为0.1 molL1。S2O3I2SOI起始浓度/molL1：0.10.100转化浓度/molL1: 0.02 0.06 0.04 0.02t0时浓度/molL1: 0.08 0.04 0.04 0.02t0时刻v4103c(S2O)c(I)(41030.080.04)molL1s11.28105molL1s1
12、。(5)第一步是慢反应，慢反应决定总反应的快慢，A正确；由题干信息可知，该反应速率只与c(S2O)与c(I)有关，B项错误；活化能越大，一般分子越难成为活化分子，发生有效碰撞的几率越小，速率越慢，因此第一步反应活化能第二步反应活化能，C正确；该反应的总方程式为S2O3I2SOI，其中S2O、I、I的化学计量数之比为1:3:1，速率之比也应为1:3:1，D项错误。答案：(1)473.9 kJmol1(2)2SO2e=S2O(3)Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为FZnK。(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。(3)OF2分子中O原子的价层电子对数2
13、(612)4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和O中的键，与O互为等电子体的分子有ClO2等。(5)晶胞中与Zn2距离相等，且最近的为F，有6个，因此Zn2配位数为6。根据图示，晶胞中紧邻的两个F间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.405 8 nm0.405 8 nm。该晶胞中含有锌离子的数目81，氟离子的数目123，钾离子数目1，化学式为KZnF3,1 mol晶胞的质量为(3965193) g,1 mol晶胞的体积为(0.405 8107)3NA cm3，则晶体的密度为 gcm3。答案：(1)3d
14、104s2FZnK(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(3)V形sp3(4)离子键和键ClO2(或其他合理答案)(5)60.405 836解析：题目不要求X的相关问题，所以从Y开始推测。Y到Z发生取代反应，将Y中下方酚羟基上的氢原子换成甲基，得到Z；则R发生相同的反应得到E()。(1)R中含氧官能团为羟基和醛基。YZ的反应类型为取代反应。(2)Z中有两个酚羟基可以与氢氧化钠中和，其余官能团都不反应，所以1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2 mol；反应RE就是将羟基上的氢原子换成甲基，所以方程式为 (3)物质分析中一般用质谱仪得到化合物的相对分子质量，B项正确。元素分析仪是用来
15、测定各元素含量的，核磁共振仪是用来测定氢原子的种类和数目的，红外光谱仪是用来测定分子中的特定化学键或官能团的。(4)MN的反应类型为加成，用处的氧和氢对处的碳碳双键进行加成，所以断键位置为(参考下图：)。(5)Y的分子式为C8H8O4，根据题目的4个条件得到：分子有苯环，苯环上的三个取代基一定是两个相同一个不同，且关于中间对称，因为不可能有两个酯基，所以只能是关于两个酚羟基对称，即可以是或，再考虑R中一定有酯基，且R中一共两个碳，所以R可以是COOCH3、CH2OOCH、OOCCH3，即R一共有3种，则该有机物一共有6种。(6)根据题目中的Z和E反应得到M的过程，将目标产物拆解为和 (丙酮)。将水解再氧化就可以得到，所以流程图为。答案：(1)醛基、羟基取代反应(2)2(3)B(4)(5)6(6)
