1、成都市六校协作体高2011级第二学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）l 选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；l 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；Cu-64 ；S-32第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1、我国“嫦娥”探月工程已正式启动，将发射“神州七号”载人飞船和“月球”探测器。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关和说法不正确的是A在一定条件
2、下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B和的原子结构示意图均可表示为 C和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D和互为同位素2据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为A136 B50 C88 D2223、下列说法错误的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A.酒精燃烧生成CO2和H2O B. NaO
3、H和H2SO4反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D. KClO3在MnO2催化下制O25、下列化学用语中，正确的是AN2的结构式： B氯原子的结构示意图：OCOCl CCO2的电子式： D氯化氢的电子式：H+ 6. 下列说法正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律CA元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AODH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致7已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO2的能量一定高于SO
4、2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8下列关于反应限度的叙述不正确的是 A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大9有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是 Aabcd Bbacd Ccbad Dbadc 10下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：H
5、2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确11. 下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.6mol/（Lmin） V(NH3)=1.8mol/（Lmin） V(H2)=1.2mol/（Lmin） V(H2)=0.045mol/(Ls)A B C D12在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是 AC 的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D
6、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 13将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是 A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D电解质溶液的pH不断减小14下列叙述正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
7、D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子15. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O2(g)2H2O(l)4e4OH Y极：2H2(g)4OH4e4H2O(l) 下列判断正确的是 AX是正极 Y极发生氧化反应 BY是正极 X极发生氧化反应C X是负极 Y极发生还原反应 DY是负极 X极发生氧化反应16下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是dabc17右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是Ad单质可跟b的氢化物的水溶液反
8、应B原子半径a b dCc的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱Da的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强18下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A （NH3） B（HCN）C （C3H4O） D （BF3）19氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的
9、是 AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q320一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：9 C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共24分）21（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图
10、所示，其中： 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ _。某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是_ 。某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是_。某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_ （2）（8分）1118号元素中，其单质相互化合能形成 种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为 ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是_。22(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电
11、过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是 （填电极名称），发生 反应（填反应类型），其电极反应式为： 。该极充电时将发生 反应（填反应类型）。三、推断题（本题包括2小题，共 24分）23、（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素名称：X 、Y 、Z 。（2）X与Y形成的
12、离子化合物的电子式为 _ ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是 _ 。（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为_。24.（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D （2）用电子式写出A2B化合物的形成过程_； 用电子式写
13、出C2B化合物的形成过程_；（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式_;C2B2与CO2反应的化学方程_。四、实验题（每空2分，共12分）25实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（1）（2分）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是 。（3）C处盛放的是下列试剂中的_（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的_（填序号），发生反应的离子方程式为 。a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和
14、食盐水（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是_。成都市六校协作体高2011级第二学期期中试题化学参考答案第卷（选择题）题号12345678910答案CBAABBBADC题号11121314151617181920答案DBBDADDCDB第卷（非选择题）二、填空题21（16分）（1）Ar （2分） （略） （2分） K+ （2分） S2-（2分）（2） 4 ； CI（或氯） ；NaOH（写名称不得分） (HCl电子式略)22.（8分）负极，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4（写成Pb-2e-=Pb2+也给分）；还原 三、推断题23、（每空2分，共12分）（1）硫，钠，氯（写元素符号
15、不得分）（2）Na+2-Na+， CI2 + +2OH- = CI- + CIO- + H2O（写化学方程式不得分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 24.( 第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分)（1）A、 H B、 O C、 Na D、 Cl （写名称不得分）（2） H + O + H H O H ; MnO2 Na + O + Na O （未标电子转移方向可不扣分） (3) 2H2O2 = 2H2O+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2四、实验题25. （每空2分，共12分）（1）（2） (略) ；（3）_c_（填序号），_b_（填序号）， 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O 。（4）在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
