1、2.3.2课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015山东德州高一检测)下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A氯水的漂白作用B氯水呈黄绿色C氯水与NaOH反应D氯水与锌反应产生H2【答案】B2下列反应中不属于可逆反应的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O4【答案】A3(2015南京高一检测)在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的
2、反应时间为()A等于1.8 sB等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s【解析】氮气浓度降低0.1 molL10.06 molL10.04 molL1需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 molL10.024 molL10.036 molL1需要时间为0.036 molL12 s0.04 molL11.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。【答案】C4对于可逆反应2A3B2CH0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A增大压强B升高温度C增加A的量D加入二氧化锰作催化剂【解析】若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度
3、的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。【答案】B5(2015山东滨州高一检测)在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610
4、min的平均反应速率：v(H2O2)b BabCadba。【答案】(1)b、d(2)NO20.8(3)cdba14(10分)(2015山东济南高一检测)在2 L密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_。(3)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等【解析】(1)由图像知，从0t时刻，n(X)减小，n(Y)增大，n
5、(Z)增大，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，n(X)：n(Y)：n(Z)0.8 mol：1.2 mol：0.4 mol2：3：1，故该反应的化学方程式为2X3YZ。(2)v(Y) mol/(Lmin)。(3)化学平衡是一种动态平衡，故A项错；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡，此时v正(X)v逆(X)，故B项对；在t时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故C项对；在t时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故D项错。【答案】(1)2X3YZ(2) mol/(Lmin)(3)BC15(10分)(2015经典习题选萃)在2 L密闭容器中，800时反应2NO
6、(g)O2(g) 2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_(填字母序号)。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变
7、的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。【解析】(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(NO2)0.006 5 molL1。故表示NO2变化曲线为b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol(Ls)1。(3)单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必同时消耗n mol O2，能说明反应已达到平衡；不能说明反应已达到平衡状态；无论达到平衡与否，各物质的化学反应速率之比都等于化学计量数之比；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；对于反应前后气体体积发生变化的反应，压强不变，说明物质的量不再变化，体系达到平衡；混合气体的平均相对分子质量根据求算，反应过程中气体总质量m为定值，不变说明n不再变化，则体系已达平衡状态。【答案】(1)是(2)b1.5103 mol(Ls)1(3)
