收藏 分享(赏)

上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx

上传人:高**** 文档编号:152080 上传时间:2024-05-25 格式:DOCX 页数:5 大小:145.43KB
下载 相关 举报
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx_第1页
第1页 / 共5页
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx_第2页
第2页 / 共5页
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx_第3页
第3页 / 共5页
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx_第4页
第4页 / 共5页
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -7-电解质溶液中的平衡.docx_第5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编电解质溶液说明 :1、试题摘选自2014年上海二模试卷 2、选择题中1-17题为单选;18-22题为不定项选择,有1-2个正确答案。6. (2014年3月浦东二模)常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为510-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是_。(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-22. (2014年3月浦东二模)H2A是一种弱酸,已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中,可能错误的是_。(A)c(A2-)+c(OH-)

2、=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)c(A2-)c(H2A)(C)c(HA-)c(H+)c(OH-) (D)c(HA-)c(OH-)c(A2-)14.(2014年3月崇明二模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂相关17(2014年3月崇明二模)如图表示水溶液中和的

3、关系,下列说法正确的是()Aab直线上任意点溶液均显中性Bb点时,溶液的,显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点16、(2014年3月奉贤二模)在25时两种酸的电离常数如下:H2CO3 :Ki1=4.2107 , Ki2=5.61011;H2S :Ki1=5.7108,Ki2=1.21015 ,则下列反应可能发生的是A. NaHCO3NaHS Na2CO3H2S B. H2SNa2CO3 NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2 Na2CO3H2S D. H2SNaHCO3 NaHSH2CO319、(2014年3月奉贤二模)常温下,取02mol/L HX溶液与

4、02mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是AC(Na+) - C(X-) = 9.910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1molLCC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2molLHX溶液中由水电离出的C(H+)12. (2014年3月黄埔二模)已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是AHCN HCNB(CN)2CH2=CH2 NCCH2C

5、H2CNC(CN)22Br 2CNBr2D(CN)22OH CNCNOH2O22(2014年3月黄埔二模)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的 量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。V(NaOH)/mLO根据图示判断,下列说法正确的是 A当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 DNaHA溶液中:c(

6、OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) 21、(2014年3月普陀二模)一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡,其平衡常数称为溶度积(Ksp,化学平衡常数中的一种)。例如:Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)Ksp = c(Ag+)2c(CrO42-)。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25)8.010-162.210-204.010-38 对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法 错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧

7、水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c(SO42-) :c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+) 5:4D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大7. (2014年3月长宁二模)室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是A用相同浓度的HNO3溶液中和,硝酸体积小于氨水时,溶液可能呈中性 B温度不变,加水稀释后溶液中c(NH4+)c(OH)不变C加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的pH=1318.(2014年3月长宁二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下,C

8、H3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液:c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)21. (2014年3月长宁二模)部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数

9、(25)K1=4.30l0-7K1=1.54l0-2K=2.95l0-8K2=5.61l0-11K2=1.02l0-7A相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3 NaClO Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性12(2014年3月闸北二模)已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:酸电离常数碳酸Ki14107Ki25.61011亚硫酸Ki11.54102Ki21.02107据此判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是ASO

10、2H2O2CO322HCO3SO32 BSO2H2OCO32H2CO3SO32C2SO22H2OCO32H2CO32HSO3DSO2H2OCO32HCO3HSO321(2014年3月闸北二模)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+

11、c(OH-)5(14静安二模)人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质,前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间。血液中注射碱性物质时,上述电离和水解受到的影响分别是A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制21(2014年3月静安二模)25时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线:滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线:滴加溶液到2

12、0 mL时 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线:滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)13(2014年3月闵行二模)下列变化能够实现的是:复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体;两种氧化物发生反应有气体生成;两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;弱酸与盐溶液反应生成强酸。A只有 B只有C只有 D14(2014年3月闵行二模)常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH,饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶

13、液pH12。下列有关叙述中,不正确的是A加热至50,溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)C该饱和石灰水中,水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后,值不变21(2014年3月闵行二模)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中,正确的是A少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClOB过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3C结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32CNHCO3CH3COOD常温下电离常数:Ki2(H2CO3)Ki(C6H5OH)Ki(HCN)- 5 - 版权所有高考资源网

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3