1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编电解质溶液说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷 2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。6. （2014年3月浦东二模）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为510-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是_。(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-22. （2014年3月浦东二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是_。(A)c(A2-)+c(OH-)
2、=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)c(A2-)c(H2A)(C)c(HA-)c(H+)c(OH-) (D)c(HA-)c(OH-)c(A2-)14.（2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂相关17（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中和的
3、关系，下列说法正确的是（）Aab直线上任意点溶液均显中性Bb点时，溶液的，显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点16、（2014年3月奉贤二模）在25时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2107 , Ki2=5.61011;H2S ：Ki1=5.7108,Ki2=1.21015 ，则下列反应可能发生的是A. NaHCO3NaHS Na2CO3H2S B. H2SNa2CO3 NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2 Na2CO3H2S D. H2SNaHCO3 NaHSH2CO319、（2014年3月奉贤二模）常温下，取02mol/L HX溶液与
4、02mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是AC(Na+) - C(X-) = 9.910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1molLCC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2molLHX溶液中由水电离出的C(H+)12. （2014年3月黄埔二模）已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是AHCN HCNB(CN)2CH2=CH2 NCCH2C
5、H2CNC(CN)22Br 2CNBr2D(CN)22OH CNCNOH2O22（2014年3月黄埔二模）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的 量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。V(NaOH)/mLO根据图示判断，下列说法正确的是 A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 DNaHA溶液中：c(
6、OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) 21、（2014年3月普陀二模）一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)Ksp = c(Ag+)2c(CrO42-)。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25)8.010-162.210-204.010-38 对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法 错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧
7、水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c(SO42-) ：c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+) 5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大7. （2014年3月长宁二模）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)c(OH)不变C加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的pH=1318.（2014年3月长宁二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，C
8、H3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)21. （2014年3月长宁二模）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数
9、（25）K1=4.30l0-7K1=1.54l0-2K=2.95l0-8K2=5.61l0-11K2=1.02l0-7A相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaClO Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性12（2014年3月闸北二模）已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：酸电离常数碳酸Ki14107Ki25.61011亚硫酸Ki11.54102Ki21.02107据此判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是ASO
10、2H2O2CO322HCO3SO32 BSO2H2OCO32H2CO3SO32C2SO22H2OCO32H2CO32HSO3DSO2H2OCO32HCO3HSO321（2014年3月闸北二模）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+
11、c(OH-)5（14静安二模）人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制21（2014年3月静安二模）25时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到2
12、0 mL时 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)13（2014年3月闵行二模）下列变化能够实现的是：复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸。A只有 B只有C只有 D14（2014年3月闵行二模）常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶
13、液pH12。下列有关叙述中，不正确的是A加热至50，溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)C该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后，值不变21（2014年3月闵行二模）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中，正确的是A少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClOB过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3C结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32CNHCO3CH3COOD常温下电离常数：Ki2(H2CO3)Ki(C6H5OH)Ki(HCN)- 5 - 版权所有高考资源网