1、2012-2013学年度上学期期中考试高一化学试题【新课标】一单项选择题(每题2分,共40分)1发现原子中存在电子的科学家是( )A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔2每做一次焰色反应实验,都要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是 ( )ANa2CO3溶液BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸3下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )ACO2 BCl2 CNaHCO3 DNa2O4以下电离方程式错误的是( )AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaClO=Na+ +Cl+O2 DKAl(SO4)2=K+ +
2、 Al3+ +2SO425下列关于Na和Na+ 性质的叙述中,正确的是( )A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6一定量的氧气中含有1 mol电子,这些O2的物质的量为( )A1 molB0.5 mol C0.125 molD0.0625 mol7下列叙述中,可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是( )A在氧化还原反应中,A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径:ABCA能与酸反应置换出H2,B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子8某粒子质量数为19,中子数为10,电子数为10,则它的化学符号最合理的
3、是( )A199F B1910Ne C2910F D29 19K+9以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D 10某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为 ( )A6.5g B7.5g C10.0g D11.5g11在盛有碘水的试管中,加入适量CCl4后充分振荡,静置片刻后 ( )A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色,下层为紫红色 D下层无色,上层紫红色12用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )A常温常压下,18g 2H2O所含质
4、子数为10NA B常温常压下,11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D常温常压下,NA个氢分子的质量为2g13关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是 ( ) A B C D14下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是( )AFeFeCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO DKMnO4MnCl2 15下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )A苛性钠溶液B漂白粉C氯水D生石灰16用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可
5、使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A1:3:3 B1:2:3 C3:2:2 D3:1:117下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是( )ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 K2SO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液18下列各步变化:AHClBCl2CCa(ClO)2DHClOECO2,其中不能直接实现的是( )AAB BBC CCD DDE19标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水
6、中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A B C D20亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H电子排布不相同 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二填空题(每空2分,共52分)21在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中(1)63Li和73Li 互称 ,它们的化学性质 ;(2)146C和 147N的 相等,2311Na和2412Mg的 相等;(3)
7、2412Mg的电子所占据的电子层中,能量最高的是 层(填符号)。22有4种元素:xA、yB、zC、uD,其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布,又已知x+y+z+u=64,u=x+5,根据以上条件进行推断:(1)A原子的结构示意图 ,C+的离子结构示意图: 。(2)写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式: 。由此得出元素B、D的单质的氧化性B D(填“”、“”)。(3)A和D组成的化合物化学式是 ,其中阳离子与阴离子的电子层数相差 。23实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶
8、(规格: )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_ _。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因
9、会造成所配溶液浓度偏高 A称量固体NaOH时,有潮解现象 B定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C称量时误用“左码右物” D溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液E未洗涤烧杯以及玻璃棒 F定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度 H容量瓶中原有少量蒸馏水。24在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ; 接 ; 接 。(2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl
10、2产生,可观察到 ,反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口,在看到以上现象后,发现试纸又变为无色,其原因是 。(4)写出下列化学反应的方程式:气体发生装置中进行的反应: NaOH溶液中发生的反应: (5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ,如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMn
11、O4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L三计算题(共8分)25在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。(1) NaOH溶液的物质的量浓度为 。ks5u(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为 升。ks5u(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为 升。ks5u参考答案12345
12、678910BDACDDCACB11121314151617181920CDCABABDBB21(1)同位素(2分),相似(2分);(2)质量数(2分),中子数(2分);(3)M(2分)。22 (1)Mg原子结构示意图(2分);K+离子结构示意图(2分)。(2)H2S+Cl2=2HCl+S(2分)。BD(2分)。(3)MgCl2(2分),1(2分)。23(1)500(2分),烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2分)。(2)BCD(2分)。(3)BD(2分)24 (1)E接C;D接A;B接H;G接F。(2分)(2)除去氯气中的HCl杂质(2分);吸收过量的氯气。(2分)(3)试纸变蓝(2分),2KI+Cl2=2KCl+I2(2分),过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物(2分)。(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分) ks5u(5)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略,2分)5:3(2分),D。(2分)25 (1)5molL1(2分);(2)8.96(3分);(3)11.2(3分)。ks5u