1、第9章 水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离平衡明考纲1了解强、弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。析考情高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。板块一 知识层面主干层级突破考点 弱电解质的电离平衡1强电解质和弱电解质(1)本质区别强、弱电解质的本质区别是在中是否完全电离。水溶液(2)与物质类别
2、的关系(3)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。(4)电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质：如 H2SO4：。弱电解质a一元弱酸，如 CH3COOH：。b多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如 H2CO3：。c多元弱碱，分步电离，一步书写。如 Fe(OH)3：。离子共价共价H2SO4=2HSO24CH3COOHCH3COOHH2CO3HHCO3、HCO3HCO23Fe(OH)3Fe33OH 酸式盐a强酸的酸式盐b弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如 NaHCO3：。NaHCO3=NaHCO3、HC
3、O3HCO232弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)BaSO4 难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。()(2)氢硫酸溶液中 H2S 的电离方程式：H2SHHS、HSHS2。()(3)氨气溶于水，当 c(OH)c(NH4)时，表明氨水电离处于平衡状态。()(4)由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，
4、可知溶液存在 BOH=BOH。()2弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以 CH3COOHCH3COOH H0 为例：提示 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变题组一弱电解质的电离平衡特点1.2013海南高考(双选)0.1 molL1 HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c
5、(HF)Dc(HF)c(F)解析 由 0.1 molL1 HF 溶液的 pH2，可知 HF 为弱酸，且该浓度的 HF 溶液电离出来的 c(H)0.01 molL1，同时溶液中的 H2O 发生电离生成 H和 OH，故 c(HF)c(H)c(F)，故 A、D 正确，B 错误；水的电离微弱，故 c(HF)c(OH)，故 C 项错误。2一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将 1.0 mol HA 加入水中配成 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析 电离过程中，c(HA)不断减小，c(A)、c(H)不断增大，且平衡时，c(HA)c(
6、A)1.0 molL1，故 C 正确。题组二外界条件对电离平衡的影响3.常温下向 10 mL 0.1 molL1 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是()电离程度增大 c(H)增大 导电性增强cOHcNH4 cNH3H2O 不变 OH数目增大，H数目减小 pH 增大 c(H)与 c(OH)的乘积减小A BC除外都正确D解析 本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。加水后促进氨水的电离，正确；加水促进氨水的电离，OH数目增大，但体积增大得更多，故 c(OH)减少，由于水的离子积常数不变，故 c(H)增大，正确；溶液导电性与离子浓度有关，c(OH)、c(NH4)的减小大于 c(H)
7、增大，导电性减弱，错误；为弱碱一水合氨的电离平衡常数表达式，数值只与温度有关，正确；c(H)增大，溶液体积增大，H数目增大，错误；c(OH)减小，c(H)增大，pH 减小，错误；c(H)与 c(OH)的乘积就是水的离子积，只与温度有关，温度不变，两者的乘积也不变，错误。故选 A。42013上海高考H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析 加水稀释
8、，平衡向右移动，但 c(H)减小，A 项错误；SO2 过量会产生较多的 H2SO3，而 H2SO3的酸性比 H2S 强，溶液 pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使 H2S 的电离平衡向左移动，HCl 的生成，使溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量 CuSO4 固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使 H2S 的电离平衡向左移动，H2SO4 的生成，使溶液中 c(H)增大，D 项错误。考点 电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸 HAHAHA，平衡常数 Ka。(2)对于一元弱碱 BOHBOHBOH，平衡常数 Kb。cHcAcHAcOHcBcBOH2特点(1)电
9、离平衡常数决定因素：弱电解质本身的性质影响因素：温度随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性无关(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是，所以多元弱酸的酸性决定于其。3意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性相对越。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。K1K2K3第一步电离易强4实例(1)填写下表(2)CH3COOH 酸性HClO 酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：。大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强(3)磷酸是三元中强酸
10、磷酸的电离方程式是。电离平衡常数表达式是：Ka1，Ka2，Ka3。比较大小：Ka1Ka2Ka3。H3PO4HH2PO4、H2PO4HHPO24、HPO24HPO34cHcH2PO4 cH3PO4 cHcHPO24 cH2PO4 cHcPO34 cHPO24 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。()(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()(3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()(4)温度不变，向 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。()(5)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离
11、常数小的酸溶液中的 c(H)大。()(6)H2CO3 的电离常数表达式：KacHcCO23 cH2CO3。()题组一电离平衡常数及其应用1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液解析 表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为 HZHYHX，可知 A、C 不正确；电离常数
12、只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。22015云南名校统考描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka 或 Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105(1)上述四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4 的 水 溶 液 呈 _(选 填“酸 性”“中
13、 性”或“碱 性”)，理 由 是：_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。HCNB中性根据 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离平衡常数相等，可知 CH3COO和 NH4 在相等浓度时的水解程度相同c(NH4)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析(1)弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是 HCN。弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变，电离平衡常数就不变；加水稀释可使 CH3COOH 的电离程度增大；加入少量 CH3COONa 固体，其电离出的 CH3COO抑制 CH3COOH的电离；加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小
14、。(2)CH3COONH4 溶液中 NH4 与 CH3COO虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，根据 CH3COOH与 NH3H2O 的电离平衡常数相等可知，NH4 与 CH3COO在相等浓度时的水解程度相同，故 CH3COONH4溶液呈中性，c(H)c(OH)，而根据电荷守恒可知 c(NH4)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故 c(NH4)c(CH3COO)，因此 c(NH4)c(CH3COO)c(H)c(OH)。题组二影响电离平衡常数的因素3.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如 25 时，HAHA，则 KcHcAcHA，式中 K 为电离平衡常数
15、，只与温度有关，下表是几种弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23K14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34K17.1103K26.3108K34.21013回答下列问题：(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把 C
16、H3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO24 都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3，总有 K1K2K3，产生此现象的原因是_。(5)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得 25 时 c molL1 的醋酸中 c(H)a molL1，试用 a、c 表示该温度下醋酸的电离常数，K(CH3COOH)_。变大K 值越大，酸性越强H3PO4HS第一步电离出的 H对第二步电离起抑制作用，故 K 值减小a2ca解析(1)温度升高，K 值增大。(2)K 值大小
17、可说明弱电解质的相对强弱。(3)K 值越大，酸性越强；K 值越小，酸性越弱。(4)第一步电离出的 H对第二步的电离起抑制作用，依次类推，故依次减小。(5)CH3COOHHCH3COO起始(molL1):c0 0平衡(molL1):caaa则 K(CH3COOH)cCH3COOcHcCH3COOH a2ca。总结提升题组三电离平衡常数的简单计算4.(1)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空
18、气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO3 H的平衡常数 K1_。(已知 105.602.5106)已知 H2CO3 的第二级电离常数 K25.61011，HClO 的电离常数 K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：_。bCl2 与 Na2CO3 按物质的量之比 11 恰好反应：_。c少量 CO2 通入到过量的 NaClO 溶液中：_。中109a0.01 molL14.2107Cl22CO23 H2O=2HCO
19、3 ClClOCl2CO23 H2O=HCO3 ClHClOClOCO2H2O=HCO3 HClO解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。(2)K1cHcHCO3 cH2CO32.510621.5105 4.2107。按题给的量的关系书写即可，但应注意因 K2(H2CO3)K(HClO)”“”或“Ka
20、(CH3COOH)，溶液中 c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)2.0103 molL1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F)、c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时，HF 电离平衡常数为：Ka(HF)_(列式求值)。Ka(HF)cHcFcHF11041.61034.01044104解析(1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生 CO2 的速率明显不同的原因是因为 Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中 c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，
21、随着反应的进行，电离平衡正向移动，故 c(SCN)c(CH3COO)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)cHcFcHF11041.61034.01044104。总结提升电离常数的计算以弱酸 HX 为例：(1)已知 c(HX)和 c(H)，求电离常数 HX H X起始(molL1)：c(HX)0 0平衡(molL1)：c(HX)c(H)c(H)c(H)则：KcHcXc平HXc2HcHXcH。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则 Kc2HcHX，代入数值求解即可。(2)已知 c(HX)和电离常数，
22、求 c(H)HX H X起始：c(HX)0 0平衡：c(HX)c(H)c(H)c(H)则：KcHcXc平HXc2HcHXcH由于 K 值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)KcHX，代入数值求解即可。考点 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较 点击观看考点视频2.强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。最常用实验验证方法有：(1)测 0.01 molL1 HA
23、溶液的 pH，若 pH2，HA 是；若 pH2，HA 是。(2)测 NaA 溶液的 pH，若 pH7，HA 为；若 pH7，则 HA 为。强酸弱酸强酸弱酸3稀释时溶液 pH 变化特点比较如图：a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。c、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释 10n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 变化 n 个单位，但 pH7，不能 pH7，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到 n 个单位。(2)稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH
24、溶液，醋酸溶液盐酸。易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4 CH3COO。题组一强酸与弱酸的比较1.2015苏州质检现有体积相等且等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生 H2 的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()ABCD都不对解析 随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故错误；等 pH 时，醋酸的浓度较大，加
25、入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故错；等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故错。2在一定温度下，有 a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H)相同且体积相同时
26、，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将 c(H)相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为_。bacbaccabcababc abccabcab解析(1)三种酸物质的量浓度相同，由于 HCl、H2SO4 为强酸，并且 H2SO4 为二元强酸，完全电离，而醋酸为弱酸，发生部分电离，故 c(H)由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(2)由于三种酸同体积
27、、同物质的量浓度，故中和 NaOH 由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(3)由 于 盐 酸 为 一 元 强 酸，硫 酸 为 二 元 强 酸，醋 酸 为 一 元 弱 酸，故c(H)相 同 时，c(CH3COOH)c(HCl)c(H2SO4)。(4)由(3)知 浓 度 大 小，并 且 体 积 相 同，加 入 足 量 Zn 产 生 H2 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 为V(CH3COOH)V(HCl)V(H2SO4)。(5)由于开始时 c(H)相同，与相同的 Zn 反应，开始时的反应速率为 v(HCl)v(CH3COOH)v(H2SO4)。若产生相同体积的 H2，由于 CH3COOH 为弱酸，
28、随着反应进行，CH3COOH 继续电离，使其反应速率大，时间短，故顺序为 t(HCl)t(H2SO4)t(CH3COOH)。(6)加水稀释时会促进 CH3COOH 电离，故 c(H)顺序为 c(CH3COOH)c(HCl)c(H2SO4)。(7)由于醋酸为弱酸，c(H)相同时，c(CH3COOH)c(HCl)12c(H2SO4)，故中和 NaOH 溶液使 pH7，消耗 NaOH 的体积 V(CH3COOH)V(HCl)V(H2SO4)。题组二判断弱电解质的方法3.2016福州模拟下列事实一定能说明 HNO2 为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 H
29、NO2不能与NaCl反应 常温下 0.1 molL1 的 HNO2 溶液 pH2 1 L pH1 的 HNO2 溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH2.2 1 L pH1 的 HNO2 和 1 L pH1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2 消耗的 NaOH 溶液多 HNO2 溶液中加入一定量 NaNO2 晶体，溶液中 c(OH)增大 HNO2 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)增大A BCD解析 导电性与溶液中离子浓度大小有关与电解质的强弱无直接关系，故不正确；也不能作为判断电解质强弱的依据。中加水稀释，c(OH)增大与酸的强弱无关。42015厦门期末25 时，相同
30、 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析 由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大，故 HA 的酸性强于 HB，D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故 NaB 的水解程度大，同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c(B)小于 c(A)，A 项错误；b 点溶液的 pH 小于 a 点溶液的 pH，说明 b 点溶液中 c(H)较大、c(
31、B)较大，故溶液导电性较强，B 项错误；稀释相同倍数时，HA 的电离程度较大，故 a 点的 c(HA)小于 b 点的 c(HB)，C 项错误。总结提升判断强、弱电解质的思维角度(1)依据弱电解质的定义判断：即弱电解质不能完全电离。如测得 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液的pH1，说明 CH3COOH 是弱酸。(2)依据物质的类别进行判断：中学阶段(信息题除外)通常遇到的酸除 6 大强酸(盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸)外，其余均为弱酸；碱中除 4 大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)外，其余均为弱碱；盐大多数为强电解质。(3)依据电离平衡移动判断：弱电解质溶液
32、中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如 pH1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍，1pH7。板块二 能力层面学科素养培优特色专题的归纳整合：判断电解质强弱方法的实验探究强、弱电解质的比较是历年高考的热点，主要考查强、弱电解质的判断、电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势，做题时一定要把握电离平衡理论，结合试题要求及信息进行解答。专题归纳强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积同浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。(3)浓
33、度与 pH 的关系，如 0.01 molL1 的醋酸溶液 pH2，说明醋酸是弱酸。(4)测对应盐的酸碱性，如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。(5)稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH2 的酸溶液稀释 1000 倍，若 pHSPSi，则酸性 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性 NaMgAl，则碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3。典例 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL1
34、的 HA 溶液、稀盐酸各 10 mL，按图装好，观察现象。乙：用 pH 计测定浓度均为 0.1 molL1 的 HA 溶液和稀盐酸的 pH；再取 0.1 molL1 的 HA 溶液和稀盐酸各 2 滴(1 滴约为 1/20 mL)分别稀释至 100 mL，再用 pH 计测其 pH 变化。(1)乙的方案中说明 HA 是弱电解质的理由是：测得 0.1 molL1 的 HA 溶液的 pH_1(填“”“BAD解析(1)弱酸不能完全电离，故 0.1 molL1 的 HA 中 c(H)必小于 0.1 molL1，故 pH1，因 HA 为弱酸，溶液中的 c(H)低于相同浓度的一元强酸的 c(H)，故产生氢气的
35、速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取 0.1 molL1 的 HA 溶液和稀盐酸各 2 滴稀释相同的倍数，弱酸 HA 的 pH 变化小，强酸的 pH 变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。考题集训为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 氨水、0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正
36、确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用pH 试纸测其 pHb，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。正确若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH)应为 0.01 molL1，pH12a2ba(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质
37、？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。浅能0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH4 使 NH3H2O 的电离平衡NH3H2ONH4 OH逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均证明 NH3H2O 是弱电解质取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pHa2。(3)在 NH3H2ONH4 OH的平衡体系中加入 NH4Cl，增大了 c(NH4)，使以上平衡逆向移动，c(OH)降低，碱性减弱。(4)证明某物质为弱电解质的常用方法有：证明未完全电离，证明电离平衡的存在，证明对应的盐可以水解，故还可以通过测 NH4Cl 溶液的 pH 证明 NH4 可以水解，而确定 NH3H2O 为弱电解质。
