1、临朐县实验高中高一（2020 级）7 月份月结学情检测化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求1.2021 年 5 月 15 日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）A. 是一种有机高分子材料B. 碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（） A.用植物油制作
2、肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（）A. 129 Xe 与131 Xe 互为同位素5454B. 二聚硫(S2 ) 与环八硫(S8 ) 互为同素异形体C. 与 互为同分异构体D. 与 是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）选项实验现象推测A苹果具有香味含有低级酯B向苹果泥中滴加KIO3 溶液，未变蓝不含淀粉C切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深含有还原性物质D向苹果汁中加入适量 NaOH 溶液，再与新制的Cu(OH)2 悬浊液共热，产生砖红色沉淀含有葡萄糖5.20
3、21 年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（）通过植树造林捕捉二氧化碳禁止使用煤和石油等化石能源大力发展风能、太阳能等新型能源工业中用碱石灰吸收CO2绿色出行，减少燃油车的使用A.B.C.D.6. 某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错 误的是（）A.需放置袋中密封保存B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7 下列热化学方程式，正确的是()4A. 甲烷的摩尔燃烧焓H890.3 kJmol1，则表示甲烷摩尔燃烧焓的热
4、化学方程式为：CH (g)2222O (g)=CO (g)2H O(g)H890.3 kJmol1222B. 在 101 kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H (g)O (g)=2H O(l)H571.6 kJmol1242C. HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H SO 和 Ca(OH) 反应的中和热H2(57.3)kJmol1223D.500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其
5、热化学方程式为 N (g)3H (g)2NH (g) H38.6 kJmol18. 元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。 下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）A.原子半径：BeBB.碱性： Be(OH)2 Si分离苯和水得到汽油、煤油和柴油等各种馏分212. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol L-1 的硫酸中，产生氢气的速率v (H ) 与反应时间 t的关系如右图所示。下列说法错误的是（）2 32A. oa 段反应的离子方程式为Al O + 6H+ = 2Al3+ + 3H OB. ab 段v (H2 ) 增大的原因是该反应放热，
6、使反应体系的温度升高C. bc 段v (H2 ) 减小的主要原因是硫酸的浓度减小2D. 为增大v (H ) ，反应前可将0.5mol L-1 的硫酸换成浓硫酸13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是（）A. 放电时正极附近溶液的 PH 减小B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+ 5 OH = FeO 2-+ 4H2O42C. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化D.放电时
7、负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)14. X、Y、Z、W、Q 五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A.X 和 Z 的原子序数相差 20B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：QXYC. XY3 与XY5 分子中的所有原子都满足 8 电子稳定结构D. X、Y、Z、Q 四种元素所对应的单质中都含有共价键15. 在催化剂 a 和催化剂 b 的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如下图所示：下列说法错误的是（） A.过程为工业合成氨气B. 过程中参加反应的分子，化学键未完全断裂C. 温度不变，缩小体积，过程的反应速率均增大D. 上述反应包括在催化剂表面发生的反应
8、物吸附及产物脱附等过程第卷(非选择题，共 60 分)16.(10 分)烃 A 的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以 A 为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：(1) AB 的化学方程式为_ ，其反应类型为_ .(2) 环氧乙烷( )可用于口罩灭菌。A、B、C、D 四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_ (填结构简式)。(3) 实验室由 B 和 D 制备乙酸乙酯的装置如右图所示。向试管中加入 B、D、浓硫酸的操作是_ .该制备反应的化学方程式为_ .饱和 Na2CO3 溶液的作用除了吸收 B 和 D，还有 .17.(12 分)短周期元素 A、B、C，D、E 的原子
9、序数依次增大，它们的相关信息如下表所示：序号相关信息A 的最高正价与最低负价的绝对值相差 2B 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10所有短周期主族元素原子中，C 的原子半径最大A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应E 的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应(1) 简单气态氢化物：沸点 A _B(填“”或“D，其理由是_ 。18.(8 分) NO2 和 N2O4 是氮的两种重要氧化物。100 时， 在 2L 密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，各气体浓度随时间变化的情况如下图所示。(1) 代表 NO2 气体浓度随时间变化的曲线为_ (填序号)。2 42
10、(2) 当 N O 的浓度为0.06mol L-1 时，反应时间为 ts，则 0ts 时，用 NO 气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_ 。(3) 反应达到平衡状态时， c (NO2 ) : c (N2O4 ) = _ 。(4) 已知 NO2 (g) 与SO2 (g) 发生可逆反应：NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g) + NO(g) (该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向 1L 密闭容器中充入4molNO2 (g) 和2molSO2 (g) 充分反应，下列说法正确的是（）A. 只要经过足够长的时间，可使c (SO2 ) = 0B. 每消耗1molSO2 ，同时生成1mo
11、lNO2 ，说明该反应达到平衡状态C. 达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等D. 当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化19.(14 分)氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取 NaClO 和KClO3 ，制备装置如下图所示(部分加持仪器略去)，并研究KClO 的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成ClO- ，温度较低33时生成ClO- 。(1) 盛装浓盐酸的仪器名称是_ 。(2) 装置 A 烧瓶中反应的化学方程式为_ 。(3) 装置中Cl2 与试剂 a 反应的离子方程式为_ 。(4) 如果
12、缺少装置 B，对制取 NaClO 和KClO3 的影响是_ 。(5)E 中可选用试剂有_ (填标号)。A.饱和 Na2CO3 溶液B.浓H2SO4C.饱和 NaCl 溶液D.NaOH 溶液(6)该小组在探究 KClO3 氧化性时，发现 KClO3 与 NaHSO3 的反应速率先增大后减小，反应为334实验序号温度0.1mol L-1KClO30.3mol L-1NaHSO30.2mol L-1 盐酸H2O2510mL10mL0mL1mL2510mL10mL1mL0mLClO- + 3HSO- = Cl- + 3SO2- + 3H+ 。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究
13、c (H+ ) 对化学反应速率的影响，设计如下实验：该实验_ (填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_ 。20.(16 分)氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为_ 。(2) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol11CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) 2H192.9 kJmol1又知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为_ _(3) 已知1molH2 完全燃烧生成H
14、2O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a = _ 。(4) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。在导线中电子流动方向为_ (用 a、b 表示)。电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是_ 。22该电池的负极反应式为H - 2e- + 2OH- = 2H O ，请写出正极反应式_ 。假设该电池每发 1 度电(1 度 = 3.6 106 J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为_ (保留小数点后一位)。选择题（40 分）高一化学参考答案题号12345678答案ABCBACBC题号9101112131415答案CDBCDBDADB16.
15、（10 分）22232（1） CH = CH + H O 催化剂CH CH OH （2 分）加成反应（1 分）（2） CH3CHO （2 分）（3） 先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡（2 分） CH COOH + CH CH OH 浓硫酸 CH COOCH CH+ H O （2 分）3323232降低乙酸乙酯的溶解度（1 分） 17.（12 分）（1）（1 分）（1 分）（2） Al3+ Na+ O2- （2 分）（2 分）42（3） HClO （2 分） Cl + S2- = 2Cl- + S （或其他合理答案）（2 分）（ 4 ） 生成的 Al(OH)3 沉淀能够溶于 NaOH
16、 溶液中， 说明 Al(OH)3 为两性氢氧化物， 碱性Al(OH)3 NaOH （2 分） 18.（8 分）（1）（2 分）（2） 0.08 mol L-1 s-1 （2 分） （3）3:1（2 分）（4）BD（2 分）t19.（14 分）（1） 分液漏斗（2 分）() （2） MnO2 + 4HCl 浓MnCl2 + Cl2 +2H2O （2 分）232（3） 3Cl+ 6OH- ClO- + 5Cl- + 3H O （2 分 ）（4） 降低KClO3 的产率（2 分）（5） AD（2 分）（6） ） 不能（ 2 分） 盐酸电离出的 Cl- 也属于反应生成的离子， 无法排除 Cl- 的影响（ 或Cl- + ClO- + H+ = Cl + H O ）（2 分）32220.（16 分）通电（1） 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 +H2 （2 分）（2） CH3OH(g)3O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol 21（3 分）（3）930（3 分）（4）ab（2 分）吸附气体，增大气体反应物的浓度，加快电极反应速率（2 分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2 分）58.8%（2 分）
