1、课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB容器内B的浓度不再变化C混合气体的物质的量不再变化DA的消耗速率等于C的生成速率的倍答案B2下列能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生
2、成溴化银沉淀，促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入催化剂，平衡2SO2O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。3(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H57 kJ mol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
3、下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：a0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则容器中可能使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab答案B解析A项中增加B气体，平衡逆向移动，但B转化的比增加的幅度小，则ba，A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则aYX答案C解析根据图像分析可知，随温度的升高，二
4、氧化碳的转化率减小，因此该反应的正反应为放热反应，故A正确；在相同的温度下，p2时二氧化碳的转化率大于p1状态下的转化率，因此p2p1，故B正确；密闭容器总体积未知且反应前后系数不同，无法求算该反应的平衡常数，故C错误；压强越大，温度越高，反应速率越快，故X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX，故D正确。8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半 B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol答案C解析
5、容积可变，说明是恒温、恒压条件，满足“同归定比”。A项，“均减半”后A、B、C的物质的量分别为2 mol、1 mol和2 mol，满足“同归定比”，平衡不会移动；B项，“均加倍”后A、B、C的物质的量分别为8 mol、4 mol和8 mol，满足“同归定比”，平衡不会移动；C项，“均增加1 mol”后A、B、C的物质的量分别为5 mol、3 mol和5 mol，相当于在5 mol、2.5 mol和5 mol的基础上又增加了0.5 mol B，平衡向右移动；D项，“均减小1 mol”后A、B、C的物质的量分别为3 mol、1 mol和3 mol，相当于在3 mol、1.5 mol和3 mol的基
6、础上减少了0.5 mol B，平衡向左移动。9(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A、05 mol B1.5 mol A、05 mol B6.0 mol A、20 mol B下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改
7、变容器体积平衡不移动DT1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%答案C解析由图可知，10 min内甲容器中C的浓度变化量为1 mol/L，v(C)1 mol/L10 min0.1 mol/(Lmin)。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)0.1 mol/(Lmin)20.05 mol/(Lmin)，A错误；比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1T2，温度越高，C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；乙中平衡时C的浓度是1.0 mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5 mol/L，物质的量是0.5 m
8、ol/L0.5 L0.25 mol，所以A的转化率为；丙中平衡时C的浓度是2.0 mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0 mol/L，物质的量是1.0 mol/L1 L1.0 mol，所以A的转化率为。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x1，C正确；A(g)B(g)2C(g)起始浓度(mol/L) 31 0转化浓度(mol/L) 0.75 0.75 1.5平衡浓度(mol/L) 2.25 0.25 1.5故T1 ，该反应的平衡常数为K4，令T1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则A(g)B(g)2C(g)起始浓度
9、(mol/L) 13 0转化浓度(mol/L) x x 2x平衡浓度(mol/L) 1x 3x 2x由于温度不变，平衡常数不变，所以4，解得x0.75，所以A的转化率100%75%，D错误。10在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是()A反应前后气体的压强之比为21B反应前后气体的密度之比为1516C此时CO的转化率为50%D若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小答案C解析设初始时加入H2、CO的物质的量分别为x mol、y mo
10、l，据H2、CO混合气体的平均相对分子质量为15可得15，解得xy11。令初始时加入H2、CO各1 mol，按“三段式法”计算：H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol z z z z某时刻量/mol 1z 1z z z一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，则有16，解得z0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2 mol(20.5) mol43，A错误；在恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(21281)(20.5280.5180.5)54，B错误；此时CO的转化率为100%
11、50%，C正确；若反应继续向正反应方向进行，则会生成更多的H2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D错误。二、非选择题(共30分)11(14分)甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av正(CH3OH)v逆(HCHO)bc(HCHO)c(CH3OH)c消耗1 mol CH3OH同时生成1 mol HCHOdCH3OH的体积分数保持不变(2)该脱氢反应的H_0(填“”“”“温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动(3)Y点甲醇的转化
12、率大于X点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行(4)逆反应增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动12(16分)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请
13、回答下列问题：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)_。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_。A减少CH4的物质的量 B降低温度C升高温度 D充入H2(3)氨的催化氧化：4NH35O2(g)4NO(g)6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得
14、c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的H_(填“”“”或“”)0；T0 下，NH3的转化率为_。答案(1)C(2)是0.02 molL1min1D(3)75%解析(1)3v逆(NH3)2v正(H2)时反应达到平衡，A错误；生成m mol N2，必生成3m mol H2，但反应不一定达到平衡，B错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；混合气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。(2)根据反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，结合表中数据5 min时H2为0.60 mol，可知CO为0.20 mol，即c0.20，则a0.20,7 min时，各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应达到平衡：v(CH4)0.02 molL1min1。10 min时，只有CO的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选D。(3)由图像可知，NO的浓度达到最大值后，随温度升高，NO的浓度又逐渐减小，所以该反应的H0；T0 时，c(NO)3.0 molL1，则反应消耗的n(NH3)3.0 mol，NH3的转化率为100%75%。
