1、考点要求了解元素周期律的实质了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律了解原子核外电子排布第二节元素周期律电子层 n1234567符号表示能量关系从第一层到第七层，电子能量由_到_一、原子核外电子的排布1电子层。K L M N O P Q 低高2.原子核外电子的排布规律。(1)电子总是最先排布在能量较_的电子层里，然后再依次向能量较_的电子层排列。(2)每层最多容纳电子的数目是_个。(3)最外层电子数不超过_个，次外层电子数最多 不 超 过 _ 个，倒数第三层电子数最多不超过_个。低高2n28 18 32 第三周期元素NaMgAlSiPSCl单质与水反应从 Na 至 Al，随着核电
2、荷数的_，与水反应越来越_与 H2 反应从 Si 至 Cl，随着核电荷数的_，与 H2反应越来越_与酸反应从 Na 至 Al，随着核电荷数的_，与酸反应的剧烈程度逐渐_最高价氧化物对应的水化物酸碱性从左至右，随着核电荷数的_，最高价氧化物对应的水化物碱性_、酸性_结 论同一周期元素，从左至右，原子半径逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_二、元素周期律1同周期主族元素的原子结构和性质的递变规律。增加难增加容易增加减弱增加减弱增强减小减弱增强2.同主族元素的原子结构和性质的递变规律。同主族元素从上到下，随着核电荷数的_，原子半径逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。3元素周期律：元素的_ 随着_的
3、递增而呈_的变化的规律。增加增大增强减弱性质原子序数周期性三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测_，也可以根据元素的_推测它在周期表中的位置。2主族元素的最高正化合价 它所处族的_，非金属元素的最高正化合价原子所能_或_的电子数。3利用元素周期表寻找_材料，如硅、锗等，寻找制农药的原料，寻找催化剂和_、_的合金材料。其原子结构和性质原子结构族序数失去偏移半导体耐高温耐腐蚀【例1】同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是()。A原子半径：ZYXBZ 的非金属性最强C氢化物的还原性：XH3H2YHZ。稳定性：XH3H2YH
4、ZD最高价氧化物对应的水化物 H3XO4 酸性最强解析：由 X、Y、Z 的氢化物 XH3、H2Y、HZ 可推出 X、Y、Z 的化合价分别为3、2、1，最外层电子数分别为 5、6、7，又因为 X、Y、Z 在同一周期，所以 X、Y、Z 的原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，A 错；非金属性逐渐增强，B 对；氢化物的稳定性逐渐增强，C 错；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，D 错。答案：B【例2】(多选)Y 元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在熔化状态下能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()。AKClCNa2OBNa2SDK2S答案：CD
