1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十 化学实验（4）1、实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是( )A. B. C. D. 2、实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A.试剂可选用NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶3、下列实验操作或说法正确的是( )A.提纯氯气,可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少量某溶液进
2、行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液4、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集H2并吸收多余的H25、根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（ ）选项操作及现象结论A向酸性溶液中滴加溶液至紫色褪去氧化性:B在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通大溶液中溶液变浑浊酸性:C向溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性ClSD将足量溶液滴加
3、到悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度A.AB.BC.CD.D6、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液 最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有A1C13溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7、科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶
4、液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）A. 20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E9、利用下列实验装
5、置不能完成相应实验的是( )A.用装置 测量生成氧气的化学反应速率B.用装置 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.装置 中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D.装置 可实现制取CO2实验中的“即关即止,即开即用”10、镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )A.Al、Ga均处于A族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)311、用制溴苯的废催化剂(主要含及少量溴、苯)为原料,制取无水和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实
6、验目的的是( )A.用装置及其试剂制取氯气B.用装置氧化溶液中的溴离子C.用装置分离出溶液,不能选用装置分离D.用装置蒸干溶液,可得无水12、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13、是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为,还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下:已知:(b)不同温度下各物质的溶解度:物质KClNaCl
7、溶解度()02835.74.71634040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为。(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是_、_(填化学式)。写出步骤的离子反应方程式_；步骤中调pH，以下试剂可选用_(填标号)。A.B.KOHC.D.HCl(2)在步骤中加入适量KCl，_，过滤得到固体。(3)某工厂用akJ铬铁矿粉(含40%)制，最终得到产品bkJ，产率为_100%(列计算式)。(4)化学还原法可除去废水中的,取含的模拟水样在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的,搅拌,充分反应，然后滴加悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图所示。
8、在酸性条件下，使还原为，请写出与反应的离子方程式:_。pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_。14、乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤
9、。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。15、某小组的同学欲探究经一系列反应得到和的过程，的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按如图2所示装置进行实验。用于装置A、B中的可选药品:浓氨水、30%溶液、蒸馏水、N
10、aOH固体、。(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用和其中所盛液体的说法，不正确的是_(填标号)。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体时饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按IIIIII的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的溶液(忽略的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部
11、从反应装置排出)。(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填标号)。a.关闭并熄灭酒精灯b.关闭并熄灭酒精灯c.关闭并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不符合；B.装置 B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不沾要蒸发溶液操作，故B符合；C装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉
12、及此操作，故C不符合；D.工业上侯德榜制碱原理制备纯碱.向饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体和NH3 析出碳酸氢钠，涉及此操作.故D不符合。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析：提纯氯气，不可将气体通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳，这样会使氯气中混有二氧化碳气体，A错误；碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，B错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，C错误；用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢
13、氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，D正确。答案选D。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：A.向酸性溶液中滴加溶液，把氧化为氧气，氧化性，故A错误；B.浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；C.向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性:，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明的溶解度小于，所以能实现实验目的
14、，故D正确。 6答案及解析：答案：B解析：A.若A为浓盐酸，B为KMnO4,晶体，二者 反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与 水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变 红.HClO具有漂白性，使溶液褪色.C中溶液最终呈无色，A错误；B.D中球形干燥管中间部分较粗. 盛放液体的最较多，倒吸的液体靠自身重试回落，因 此可以防止液体倒吸，B正确；C.若A为浓氨水.B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气溶于水产生一 水合氨和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解. C错误；D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有
15、二氣化硫产生，所以C 中溶液无变化，D错误。 7答案及解析：答案：D解析：A水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B.“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；答案：D 8答案及解析：答案：C解析：导管g的作用是平衡气压,A项错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,作用分別是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2,B项错误
16、;直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞,C项正确;F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E,防止氯化铁潮解,D项错误。 9答案及解析：答案：B解析：装置,可以测定一定时间内产生氧气的体积或测定产生一定体积氧气所需的时间,从而测量生成氧气的反应速率,A项不符合题意;装置,用套管实验比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时,Na2CO3应置于外管（大管）中,NaHCO3应置于内管（小管）中,B项符合题意;装置,橡皮管将分液漏斗和蒸馏烧瓶连通,可以平衡压强,从而使分液漏斗内的液体顺利流下,C项不符合题意;通过打开和关闭止水夹,装置可以随时控制反应的发生和停止,D项不符合
17、题意。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：A项，1mol/L盐酸是稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制得氯气；B项，用氯气氧化溴离子时，氯气应从长管通入;C项，利用有机溶剂将溴萃取后，用分液操作(装置)分离出溶液，不能选用装置(过滤)分离；D项，升高温度会促进氯化铁水解，为防止其水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 12答案及解析：答案：D解析：A项，废旧电池随意丢弃容易污染环境，合理处理废旧电池既可以回收金属等资源，还有利于保护环境，所以正确，不符合题意；B项，根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，所以正确，不符合题意；C项，碱溶
18、得到滤渣再经硫酸、硝酸溶解含Li、P、Fe的滤液，其中Fe被氧化为Fe3+，加入碱液生成Fe（OH）3沉淀，所以正确，不符合题意；D项，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，所以错误，符合题意。 13答案及解析：答案：(1);C(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)(4)pH8时，转化为，而易被空气中的氧化解析：(1)步骤发生的反应有，在步骤中调节pH是增大溶液中浓度，使较多的转化为而盐酸易被氧化，只能用;(2)因的溶解度随温度降低而减小，则在步骤中加入适量KCl后，应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到固体;(3)根据铬元素的质量守恒可得关系式:,akg铬铁矿粉(含40%)理论上可
19、制得质量为，产率为;(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得与反应的离子方程式为;pH8时，转化为后易被空气中的氧气氧化为，从而使+6价Cr的去除率降低。 14答案及解析：答案：(1)A;(2)BD;分液漏斗、容量瓶;(3)充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）;(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠;(5)重结晶;6)60解析：(1)该反应的温度应控制在70左右,所以应采用热水浴加热,故选A。(2)中的操作是过滤,应选择的仪器是烧杯和漏斗,不需要使用分液漏斗和容量瓶。(3)操作中使用冷水的目的是降低乙酰水杨酸的溶解度,使其充分结晶析出。(4)中饱和NaHCO3的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠,乙酰水杨酸钠
20、能溶于水,以便过滤除去其他难溶性杂质。(5)可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体。(6)设生成乙酰水杨酸的质量为x。1381806.9gm乙酰水杨酸的产率为。 15答案及解析：答案：(1);d(2)(3)a;(4)缺少尾气处理装置解析：(1)装置A中用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为;装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，通过长颈漏斗平衡装置中的压强;氨气易溶于食盐水，锥形瓶中不能盛饱和食盐水，可以盛，故d错误。(2)铜能与硝酸反应，装置H中的溶液变成蓝色，说明铜被硝酸氧化成铜离子，反应的离子方程式是;欲使装置H中所得溶液为纯净的溶液，根据元素守恒，可知消耗铜的物质的量是0.15mol，硝酸被铜还原为NO，根据得失电子守恒，氮元素的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，氨气的物质的量是0.1mol，氨气在标准状况下的体积是。(3)使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，需通入氨气和硝酸反应，所以需要的操作是关闭并熄灭酒精灯，选a。(4)该装置的缺陷时缺少尾气处理装置。
