1、山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第四周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A重水 B淡水 C石油、天然气 D钠、钾、镁、溴2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：B质子数为53，中子数为78的碘原子：CS2的结构示意图：D乙烯的分子式：CH2=CH23NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NABNa2O2与H2O反应，每生成1mol O2转
2、移电子数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3
3、H2OC氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO322H=CO2H2O6下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )AZn与稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液CH2与O2DNa2O与H2O7已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
4、Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2S03+I2+H20=2HI+H2S042FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I23FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO+2H20+Fe（N03）3AH2S03I-Fe2+NOBI-Fe2+H2S03NOCFe2+I-H2SO3NODNOFe2+H2S03I-9室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间
5、(t)的关系图正确的是( )108.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O11现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几
6、种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/LD.OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-12某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体
7、粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二、填空题13化学选修3：物质结构与性质早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类
8、型为_；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，在形成配位键时，弧对电子由_元素提供。（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm-3（不必计算出结果）。14能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3
9、OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是_。A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2
10、（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g）H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44kJmol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。15（）
11、某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 （列举两种措施）。（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因_。（）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸
12、热”）。（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20KOH溶液作电解质，正极反应为： O24e2H2O =4OH-，则电池供电的负极反应为：_。供电过程中，溶液的PH_（填“增大”或“减小”） （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是_。 A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3具有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H216按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N
13、2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb= （3）25时，0.1mol/L的HA溶液中=1010请回答下列问题：HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）Ac(HA) B Cc(H+)与c(OH-)的乘积 Dc(OH-)（4）在常温下，中和相同体积，相
14、同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 （填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 17有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称
15、是 ,a极发生的电极反应式为 。c极发生的电极反应式为 。标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）三、实验题18从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp2.010-20，当溶液中某种离子浓度小于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80。请回答下列问题：(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用_溶液，阴极电极反应为 。(2)在生成固体B的过程中，
16、需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。四、推断题19【化学选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知：请回答下列问题：（1）写出反应类型:反应_，反应_。（2）写出化合物B中的官能团名称_。（3）写出反应的化学方程
17、式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）反应中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为_。（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_(填写字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚参考答案1C2B3B4A5B6A7D8A9C10C11C12D13（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；（4）12；P=(427)/NA (4.0510-8)314（1）b放热（2）AB（3）0.15mol/(Lmin)12正反应方向（4）（5）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-28
18、0.9KJ/mol15（）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （各1分）（2）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。（3）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉等 （合理即可）（各1分，共2分）（4）生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（）（1）吸热 （2） 2H24OH-4e=4H2O（或H22OH-2e=2H2O） 减小 （3）B16（1）2NH3NH4+NH2-（2）110-12；10：1（3）弱电解质D（4）V2V1=V3（5）CA=BA=B=C；A=CB17b（1分），阳极（1分）SO22e2H2O4HSO42（2分）4OH-4e-=O2+2H2O（2分） 12（2分）18(1)阳；AgNO3；Ag+e=Ag；(2)6.65-12；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2；(4)5；19(15分)（1）加成反应 (1分) 消去反应 (1分)（2）羟基、醛基(2分)（3）nHOCH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O(3分)（4）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH (3分)（5）(3分) （6）d (2分)
