1、化学反应原理第3章 物质在水溶液中的行为枣庄三中西校 孙涛授课日期2014年1月16日课题名称化学反应原理第3章 -物质在水溶液中的行为课型复习课教学模式课前基础回顾、概括整合课上精讲精练课后深化练习教具学案、多媒体、电脑、实物投影教学目标知识与技能（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质的电离平衡常数掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解
2、平衡、沉淀转化的本质理解沉淀溶解平衡与溶度积了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。过程与方法参与知识点总结才能体会各个知识点之间的联系，通过基础知识回顾，训练学生的口头表达能力、交流能力。通过对应巩固练习，激发学生学习的主动性和创新意识，从而领悟出学好化学的科学方法。情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度，初步引导学生从定量的角度来思考“化学与社会”、“化学与生活”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关社会问题，引领学生进入化学专业初步知识的学习。教学重点电离平衡和盐类水解、离子反应、中和滴定的实验方法本章教材整体分析本章教材知识是在学习完
3、化学平衡之后对平衡知识的应用，在平衡知识点之上升华的是改变条件后溶液中微观粒子的浓度、数目等的变化。首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。本章内容的主要线索是“平衡”，本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。学情分析学生通过学习对本章重要知识点有了初步认识，但是各个知识点还是比较孤立，通过复习加深对知识点的理解，更重要的是建立各个知识点之间的联系，形成知识网络方面还要加强，对本章的题目学生普遍反映难度大、正确率低等问题。教学方法列表比较法、归纳法教学过程教学环节教师活动学生活动设计
4、意图基础回顾学案：思考、回顾第一节:水溶液一、水的电离1、水的离子积常数表达式为 ，水的离子积常数KW是一个与 有关的常数。2、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）二：电解质在水溶液中的存在形态强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离特点表示方法溶液存在形式实例三：溶液的酸碱性与PH1、PH值的定义用 的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱
5、。即：PH 。规律总结PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。2、PH值的范围由于当（或）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是 。3、PH值与溶液酸碱性的关系（常温25时）溶液的酸碱性mol/Lmol/L与的相对大小PH值KW酸性中性碱性巩固练习：1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因： 4、若PH为10的Na2CO3
6、 和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH-】之比： 5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生相同体积的氢气用时关系： （填：大于、小于和等于）第二节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡完成表格针对 CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系二、盐类水解列表比较：分析平衡：CH3COONa溶液中加入以下物质后有何变化？改变条件平衡移动C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H)C(OH)PH升温加水加HCl加NaOH加醋酸钠加冰醋酸加醋酸铵小结：影响盐类水解的因素1、盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液
7、的碱性或酸性越强。 2、温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度_. 3、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_. 4、溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解。加酸可以_水解。3、盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒 1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、原子守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和.3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等. 提问 Na2CO3溶液中离子浓度大小关系？三个守恒式书写？在Na2CO3溶液中存在下列关系：（1）大小关系：
8、(2)守恒关系：电荷守恒： 原子守恒： 质子守恒： 巩固练习：1、将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A溶液的c(H+)减小BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小2、25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )A、a=b=c B、abc C、acb D、cab3、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的
9、一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S第三节 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。1、定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：（1）_ _（2
10、）_ _ _（3）_ _（4）_ _（5）_3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因： _外因：_巩固练习:1、某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和第四节 离子反应一、离子反应类型及条件1、离子反应类型及条件（1）、复分解反应型 （2）氧化还原反应型氧化性较强的离子： 还原性较强的离子： （3）水解反应型（包括水解互促） （4）络合反应型： 2、离子方程式离子方程式：用 的离子符号表示离子反应的式子。意义：离子方程式不仅可表示
11、一定物质间的反应，还可表示所有 类型的反应。注意：H+ + OH- = H2O表示中和反应这一类反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如： （举例说明）2. 离子方程式的书写（1）“一写原方程” 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶” 把 于水且 电离( 电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。（3）“三删同离子” 删去等号两边没反应的离子。 （4）“四查两守恒” 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。例： 碳酸钙与醋酸溶液反应 向澄清石灰水中通入少量CO2 碳酸氢钠溶液与少量Ba(OH)2反应 二、离子反应应用1、常见离子的检验常见
12、离子试剂或方法实验现象常见离子试剂或方法实验现象H+Na+K+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+SO42-Cu2+Ag+Ba2+回顾基础知识，唤起回忆。2、中和滴定实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）投影 准备： 检查酸式滴定管是否 ； 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次； 加标准液 ； 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数； 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。 滴定： 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ； 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ； 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。 计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)
13、V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 巩固练习：1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：Ba2、Na、Cl、HB使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClE碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+F无色溶液：Ca2、OH、Cl、HSO3G在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3H能使pH试纸呈红色的溶液：N
14、a+、NH4+、I、NO3I由水电离的c(H+)10-13molL1的溶液中：K、S、Cl、SO32JFeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42、AlO2K使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ 4NH3H2O = Al(OH)4 4NH4+ B漂白粉溶液在空气中失效： Ca2+ 2ClO CO2 H2O = 2HClO CaCO3C氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H+ 2Cl Mn2+ Cl22H2OE硫
15、酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4FH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ OH- H+ SO42- = BaSO4 H2OG钠和冷水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2+ 2OHH碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OI将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OJNa2CO3溶液显碱性的原因：CO32 + H2O = HCO3 + OH3、某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（
16、e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） （多选） 构建知识树(目的使学生对核心知识了然于胸)： 以上内容由教师制成学案在课前完成，教师要检查学生完成情况，批阅部分学生的学案，了解学生的学情，根据学情制定上课教师讲解的重点，所以复习教案只是提供一种复习模式，不能有千篇一律的内容。深
17、化理解所学知识过渡习题投影学案上巩固练习题目：1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因： 4、若PH为10的Na2CO3 和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH-】之比： 5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生相同体积的氢气用时关系： （填：大于、小于和等于）提出解题时遇到的困难，疑惑点加强知识理解明确解题方法提升解题能力教师精讲【解析1】：1和2两小题一般的pH计算，做题方法是：（1）、酸性溶
18、液PH值的计算 c（酸）c（H+）PH。（2）、碱性溶液PH值的计算c（碱）c（）c（H+）PH。（3）、先判断碱过量，酸过量用1碱过量用2【解析2】：3、4、5几道题都是学科内综合，难度大，解题时用到两个以上的知识点，考查学生的理解能力和综合能力。第三题：非常容易错答成强碱弱酸盐。本题用的知识点是弱电解质的电离平衡，中和滴定，盐类水解答案：强酸溶液与弱碱溶液反应。第四题：非常容易错答成1:1用到知识点，酸碱盐对水电离的影响和简单PH计算答案：106:1第五题：非常容易错答成“小于”本题考查学生对浓度对速率的影响及弱电解质电离平衡的移动答案：小于体会教师讲解整理做题方法和遗漏知识点学习运用所学
19、知识解决问题过渡习题投影1、将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A溶液的c(H+)减小BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小2、25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )A、a=b=c B、abc C、acb D、cab3、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合
20、： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S思考回答解析1、考查影响电离的因素题目基础、简单答案A解析2、考查影响水解的因素难度加大一些属理解范畴答案D解析3：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+SO42-H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，
21、根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错以题带动知识点，强化基础重点精讲板书：盐类的水解板书1、水解原理：板书2、水解实质：板书3、水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。板书4、水解平衡移动板书5、水解应用例如：盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒 1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、原子守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和.3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.提问 Na2CO3溶液中离子浓度大小关系？三个守恒式书写？填表：学案第二节盐水解的移动写出下
22、列物质水解的化学方程式和离子方程式KF；Na2S;Al2S3 Al3+和HCO3-,练习：在Na2CO3溶液中存在下列关系：（1）大小关系：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H) (2)守恒关系：电荷守恒：c(Na) + c(H) 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)原子守恒：c(Na)=2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)质子守恒：c(OH) c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H) 重视基础突出重点基础回顾板书：沉淀溶解平衡1、溶度积表达式2、沉淀溶解平衡的应用请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO
23、4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式FeS转化为CuS的离子方程式重点回顾重点精讲板书离子反应板书1、离子反应类型及条件（1）、复分解反应型生成沉淀（难溶物） 生成气体（挥发性物质） 生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）（2）氧化还原反应型氧化性较强的离子： MnO4-、 Fe3+、NO3- (H+) 、 ClO-、 Cr2O72-还原性较强的离子： Fe2+、 I- 、 S2-、 HS-、SO32- 、 HSO3-（3）水解反应型（包括水解互促）Al3+与Al(OH)4-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS- ； Fe3+与 CO32-、 HCO3-、
24、 （4）络合反应型Fe3+与SCN-（硫氰酸根）板书2、离子共存 （1）四种微溶物（氢氧化钙、碳酸镁、硫酸银、硫酸钙）的离子不能大量共存（2）H+不能与下列离子共存 OH- 弱酸根离子（包括弱酸酸式根离子）即 CO32- HCO3- F- SiO32- PO43- HPO42- H2PO4- S2- HS- SO32- HSO3- ClO- CH3COO-（3）OH-不能与下列离子共存 H+ 弱碱阳离子：NH4+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+酸式根离子： HSO4- HCO3- HPO42- H2PO4- HS- HSO3- （4）注意题干的限定条件回答知识点，完善
25、学案上知识点练习：1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、Al(OH)4 -、HCO3-、Na+C、Fe3+、NH4+、SO42-、I- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列离子方程式中，正确的是 A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe22H2O24H Fe34 H2O B. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO322 H CO2 H2O C. 大理石溶解于醋酸：CaCO32 HCa2 CO2 H2OD. 明矾溶液水解：Al33 H2O Al（OH）33 H E. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）33 HFe3 3H2
26、O基础知识系统化基础回顾板书3、离子检验：取少量试液-操作-现象-结论投影表格矫正表各中的错误掌握常见离子检验方法自我评价通过本节课学习，你对本章有了哪些新的认识？有什么收获、启示、发现？还有什么问题？交流认识、感受和体会、解决问题引导学生自我完成课堂小结教师总结四种动态平衡的比较类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡使用范围可逆反应弱电解质盐类难溶电解质平衡状态特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(正)v(逆)v(离子化)v(分子化)v(中和)v(水解)v(沉淀)v(溶解)定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液
27、中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关拓展练习丛书单元检测三 记录完成时间1下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合
28、后，溶液的则溶液的4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)5HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)6下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知
29、NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-7下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1
30、 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S9.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:（2010江苏卷）10常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：已知：11、25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时
31、，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该
32、常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。教学反思1、单元复习过程学生没有学习新课感兴趣，复习时学生自我发展的过程，教师是引导者，不能越厨代庖，但是教师制定的学案要能激发学生的学习兴趣，课前教师要用大量时间制定出符合学生发展特点的学案。2、由于是第三章全章复习，所以内容较多、难度大和综合性强的特点，笔者建议分成两课时，压缩化学反应的方向的课时。3、让归纳总结成为一种习惯，努力培养学生综合运用所学知识解决实际问题。4、由于时间关系，一节课要复习的东西很多，如何让效益最大化一直是困扰我的一大难题，在复习如何让更多的学生有更大的收获，是要研究的重点课题。
