1、课时跟踪检测(十七)难溶电解质的溶解平衡1下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变2双选题下列有关AgCl的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变3已知Fe(OH
2、)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2OBMgOCMg(OH)2 DMgCO3425时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I 浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2浓度减小5将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度最小的为()A40 mL水B10 mL 0.2 mol
3、L1Na2CO3溶液C50 mL 0.01 molL1氯化钡溶液D100 mL 0.01 molL1盐酸6向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，此三种沉淀物的溶解能力相比 ()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S7在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl
4、2 B加H2OC加NaOH D加HCl8双选题硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液9已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011，下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2)增
5、大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()(提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)称为溶度积常数。)A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(a
6、q)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。12以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难
7、溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ mol/L。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉
8、降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(mol/L)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(
9、NH3)42，写出反应的离子方程式。_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOHBFeSCNa2S答 案1选D温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2选ACAgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体、生成Ag、Cl的速率必然等于Ag、Cl重新结合生成AgCl固体的速率，
10、A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，C项正确，但某些物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误。3选AMgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理与MgO相同。4选D当加入KI溶液时，使溶液中I浓度增大，但由于PbI2 (s)Pb2(aq)2I(aq)平衡向左移动，溶
11、液中 Pb2浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。5选BBaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)。A项，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2)可作为其他选项的参照物；B项，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2)相对减小；C项，加入BaCl2溶液，c(Ba2)相对增大；D项，加入HCl ，使上述平衡正向移动，c(Ba2)相对增大。6选C根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解能力更小的沉淀转化，所以溶解能力AgClAgIAg2S。7选B无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。8选BCA项，Ksp只与
12、温度有关，与浓度的大小无关，A项错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误。9选BA项Mg(OH)2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg(OH)2的Ksp小，c(Mg2)也小；B项NH能结合OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大；C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；D项只要c(Mg2)c2(F)KspMgF2，就会转化为MgF2。10选CA项温度不变，加入 Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点，B项
13、通过蒸发，水量减小，Ba2和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点，C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，D项从图像可以看出a点与c点的Ksp相等。11解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)212解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 gL1，转
14、化为物质的量浓度为c0.29 mol/L。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀。(3)当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2与AsO浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO)Fe3(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中，AsO浓度增大，至QcKsp，Ca3(AsO4)2开始沉淀13解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形
15、式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH 为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
