1、2016-2017学年度枣庄四十六中高三化学高三化学寒假作业自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C草木灰可与铵态氮肥混合施用D氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2下列化学用语表示正确的是ANaH与重水反应的方程式：NaHD2O=NaOHD2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=NaHSO4D硫化钠溶液显碱性的原因：S2H2O H2S 2OH3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A、
2、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB、室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD、5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA4分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石5将a L（标准状况）CO2通入100mL
3、3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O6被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2O = H2NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为1价)，则下列说法正确的是A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1BNaBH4
4、是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂7已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是Ac、d、f之比可能为16：1：3B一定有a=2e，b=eC若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-8X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其
5、化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D9图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体
6、的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是A原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL111下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A B C D12 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在
7、如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质二、填空题13钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 （3）二氧化钛作光催
8、化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键14(6分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H2858 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2418 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H1105 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJmol1回答下列各问题：（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为_；（
9、填序号）（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_。15在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 。（2）0t1 s内A气体的反应速率为 。（3）反应后与反应前的压强之比为 。（4）(t110)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“”、“”或“=”）。（5）关于该反应的说法正确的是 。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率16废旧锌锰电池回收处
10、理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。（2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时，铁粉的作用是_ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。（3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可
11、能是 。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2+6H2O每1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。新方法的优点是 （答1点即可）。17（9分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是 。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol
12、 H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。（保留两位有效数字） 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3
13、）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）。请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。三、实验题18焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（a）Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 （b）2Na
14、HSO3 Na2S2O5 + H2O（c）实验装置如下：题图-20204060801000246810温度 / 盐mol/每100mol水-20Na2SO3Na2SO37H2ONa2S2O57H2ONa2S2O5题图-1 导管X温度计控速管175gNaOH(s)+ 500mL煮沸过的蒸馏水接真空泵接真空泵题图-3（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 。（2）题图-1装置中，导管X的作用是 。（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 ；实验后期须保持温度在约80，
15、可采用的加热方式为 。（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是 。（5）用题图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；真空干燥的优点是 。（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2 = S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。精确称取产品0.2000g放入碘量瓶
16、（带磨口塞的锥形瓶）中。准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。 。 。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。19（10分）三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。溴苯、乙醚溶液（40）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间产物三苯甲醇图1已知：（I）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.334.6微溶于水，溶于
17、乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7156.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂（）三苯甲醇的相对分子质量是260。请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。溶解、过滤粗产品洗涤、干燥三苯甲醇（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠
18、不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。参考答案1B2C3D4B5D6A7D8D9D10A11A12D13（1）同位素 四 IVB 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 d；（2）BaTiO 3（3）ABCD14（1）；（2）1 429.0 kJ ；（3）CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1 。15（） （）. molL11 （）（） （）16（11分）（1）2MnO(OH)+6HCl（浓）2MnCl2 + Cl2+ 4H2O（2）还原剂；+2（3）随pH的升高汞的吸收
19、率先降低后增加；KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（2分）（4） 4；工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度； 反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等17（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇） 1/3 （0.33或33.3） C（2） 0.7 （3） CH4 -8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O b 3.218（1）2Al +2OH+2H2O = 2AlO+3H2（2分）（2）排出H2、未反应的SO2及水蒸气等（1分）（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应（1分）；80水浴加热（1分）（4）趁热过滤（1分）；此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出（1分）（5）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化（2分）；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化（2分）（6）加入12mL淀粉溶液（2分）继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积（2分）19（10分）（1）冷凝管 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下 水浴（3） a 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（4）90%
