1、山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（五）注意事项： 1、本试卷包括第I卷和第卷两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2、考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列表达方式错误的是 Cl l A氯化氢分子的电子式：H+ : :B. S2的结构示意图： CO18的原子符号：18 8O D. CO2分子的结构式：OCO2、只能在溶液中导电的电解质
2、是AKOHBNaC1CSO2DCH3COOH3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性4、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、C1O、IBC1、NO3、Fe2+、Na+CK+、Ba2+、OH、SO42DFe3+、NH4+、Br、NO35、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46gNO2和N2O4混合
3、气体中含有的原子总数为3NAB用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA6、在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd2,4,67、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成
4、白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1存在B加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有SO42-存在C通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO328、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-19、某溶液含有 NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液
5、中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A B C D 10、在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+11、下列物质： Cl2 Na Na2O2 NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A B C D12、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
6、OH- + NH4+ H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + H2O13、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是 A. 光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B. 加入适量稀H2SO4，产生沉淀 C. 分散质微粒直径小于1nm高考资源网 D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒14、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是该元素一定被氧化 该元素一定被还原 该元素可能被氧化，也可能被还原
7、元素化合价降为0 生成的单质为氧化产物 生成的单质为还原产物 生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 该反应不一定是放热反应 该反应一定不是复分解反应A. B. C、 D、15、X、Y、Z三种短周期元素的原子具有相同的电子层，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是HXO3H2YO4HZO4 ，则下列说法正确的是A原子序数 X Y ZB元素的非金属性 X Y ZC气态氢化物的稳定性 H3X H2Y HZD原子半径 X Y Z16、将足量的CO2不断通入KOHCa（OH）2KAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示
8、为（ ） 2,4,6第卷（非选择题，共52分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中，书写要认真规范。2答卷前将密封线内的项目填写清楚高考资源网二、（本题包括3小题，共19分）17、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe2+；配制100mL 1.00molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体在实验室中，烧碱、胆矾等
9、固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线18、（6分）实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的
10、过程，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有： ； （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g； （3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是 （填代号）。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 （4）玻璃棒在该实验中的作用有： 19、（11分）一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：甲同学的方案如上图所示： （1）根据
11、甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次； （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D加入稀硫酸的量不足乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。（1）选择最简装置的连接顺序为 ； （2）产生的气体从装置的 端进入。丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶
12、液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。 （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ； （2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？ 原因是 。三、（本题包括3小题，共33分）20、（11分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答： （1）B和C的元素符号分别为 、 （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 ； （3）C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 写出C单质与二氧
13、化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （4）B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为 21、(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) ( I ) 若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应在水溶液中进行。则： A、B分别为：A ，B (填化学式)。写出能够证明氧化性FE的离子反应方程式为 ( ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生。则：A、B分别为：A 、B 。
14、若将一充满m mL G和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中G和氧气的体积分别为 22、（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。aSbN2cNadMgeAl （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X
15、的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2. D 3. C 4. D 5. A 6. D 7. C 8. B 9. A 10. B 11. C 12. B 13.B 14. A 15. B 16. C二、第卷17、（共2分）18（共6分）（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止） （2）10（1分） （3）C（1分） （4）搅拌，加速氧氢化钠固体的溶解引流液体（每空1分，共2分）19（共11分）（1）4（1分） （2）ABC
16、D（2分，缺一种扣1分，扣完为止）（1）（2分） （2）d（1分）（1）（2分） （2）不能，（1分）因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（2分）20（共11分）（1）B：S C：Al （每空1分，共2分） （2）Na Al S O （2分）12e （3）2Al + 2NaOH +6H2O = 2 NaAl(OH)4 + 3H2（2分） 4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn （3分，方程式2分，电子转移1分） （4）3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O （2分）21、(12分) IFe（1分） HCl(1分) (2分)Mg (每空2分，共4分)：0.8(mn)，： 02m+08n或：08m+06n，: 0。2m一06n (4分，即每项1分)以上要带单位22（10分） （1）de（2分） （2）FeC13（1分）；2Fe3+Fe=3Fe2-（1分）防止Fe2-被氧化（1分） （3）A1（OH）3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；A13+3OH-=A1（OH）3（1分）；Al(OH)4- + H=A1（OH）3+ H2O（1分）
