1、2016-2017学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型中完全符合要求的是 A 分解反应 B 置换反应 C复分解反应 D 化合反应2.我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测下列说法正确的是 A 燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B 吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C 化学在环境监测和保护中起重要作用 D 臭氧（03）是一种氧化物3.下列关于168O的
2、叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为164.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3+CH3COO
3、H=CH3COO+H2O+CO26.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO37.根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2
4、DCl2I2Fe3S8.向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）ABCD9.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al下列叙述错误的是（）ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH
5、+4H210.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A3：11B11：3C1：4D4：111.已知CN（氢氰酸根离子）SCN（硫氰酸根离子）和Cl有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SC
6、N）2+（SCN）2+2H2OB（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2OC碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+（CN）2D（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO12.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g13.已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=48
7、3.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是 A H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 B 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量 C 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量 D 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量14.天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A增
8、大空气进入量或减小石油气进入量B减小空气进入量，增大石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（） WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性CZ元素单质在化学反应中只表现氧化性DX、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y16.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元
9、素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族下列说法正确的是（）A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成17.下表是3种物质在水中的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2
10、+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O18.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量ABCD19.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相
11、同的分子数BO2和O3的相互转化是物理变化CO2和O3互为同素异形体D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数20, 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A BC D21.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A甲烷，乙烯B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯D甲烷，丁烯22.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入1
12、0 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数23.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL-1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL124.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） A紫色石蕊溶液变蓝色
13、B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅25.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 26.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C
14、可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：_。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：_。（4）可逆反应2EC2(气)C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)v(B)，在相同温度下反应，则达平衡
15、所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。27.(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。 （1）A的分子式是_。在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。（2）写出反应的化学方程式：_。写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_。（3）下图是分离B、D和乙酸乙酯混合物的实验操作流程图。 上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_。A蒸馏；过滤；分液 B分液；蒸馏；结晶、过滤C分液；蒸馏；蒸馏 D蒸馏；分液；分液（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分
16、异构体有_种。28.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （1）负极反应式为_；正极反应式为_。（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的氧化剂是_；已知LiH固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_(可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数)；由生成的LiH与
17、H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。29.（本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0华温度/180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_，装置D的硬质玻璃管中
18、发生反应的化学方程式是_。（2）D、E间导管短且粗的原因是_。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作
19、可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液 假设3成立30.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至
20、130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是 (保留3位有效数字)。(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混
21、合溶剂中乙醇的作用是 。试卷答案1.D2.C3.B4.D5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.C12.B13.B14.A15.C16.A17.C18.D19.AC20.C21.C22.D 23.C 24.A25.C26.（1）S2O2Na，共价键和离子键；（2）2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（3）H22eCO32=CO2H2O；（4）27.（1）C2H4，；（2）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，CH3COOHHCO3=CH3COOCO2H2O；（3）C；（4）828.（1）2H24OH4e=4H2O O24e2H2O =4OH（2）H2O1/1120或8.931
22、0416根据反应，10 mol LiH可生成10 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为10 mol80%8mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e，所以8mol H2可转移16 mol e。29.（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）30.(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 冷凝回流便于苯乙酸析出 BCE(3)重结晶 86.0%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
