1、第一单元氯、 溴、 碘及其化合物 氯气的生产原理（第三课时）【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?氯气的实验室制法【主干知识】一氯气的生产原理海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是。氯碱工业工业上制取氯气大多采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为工业。我国主要以为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。电解饱和食盐水装置 原料：阳极：阴极：（1）接通电源，观察阴阳两极现象来源:Zxxk.Com（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，
2、移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表实验现象结论（）（）（）（）化学方程式:与电源正极相连的电极上产生气。与电源负极相连的电极上产生气。问题： （）端为何要通入氢氧化钠溶液？（）两电极产生的气体体积比为。（）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到_。来源:学&科&网【例题】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解ab槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相
3、接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_离子通过，该离子交换膜的作用是 。【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) A.消耗大量的电能 B.产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C.食盐不易获取 D.生产过程中若处理不当易造成环境污染二氯气的实验室制法1 原理：在实验室里，氯气可以用和在_条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： 。2 装置及主要仪器：a、b、d中所装试剂分别为洗气瓶(进出)。本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。3净化方法：因
4、浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 _，用 除水蒸气，其顺序是先通过_,再通过_。4.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。5尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。6.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_,有关反应的化学方程式为_.来源:学科网ZXXK【巩固练习】题号5答案1. 海水中含量最多的离子是 A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 来源:学
5、.科.网 A.汉弗莱戴维 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.侯德榜3. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 4. 若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁D.碳酸钡5. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的
6、氯化钡溶液A. B. C.D.实验室用浓盐酸和足量的MO共热制氯气时，若实际参加反应的HC为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量A.约等于.55B.小于3.55C.大于3.55D.约等于7.17. 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （提示：稀盐酸与MO不发生反应）A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较8. 为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B.第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C.第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙D.第一
7、步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A.8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B.16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D.6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是 缓缓加热 加入MO粉末 连好装置，检查气密性 从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸 将多余氯气用NOH溶液吸收 向上排气收集氯气.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中
8、a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应打开 ,关闭_。当氯气收集完毕时打开 ,关闭_。（填a,b） 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？解：.某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。【登高眺望】13. 足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：标准状况下产生Cl2的体积生成AgCl沉淀的质量来源:学科网w.w.w.zxxk.c.o.m
