1、2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目
2、为1.5NA3分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是( )选项（1）（2）AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO34常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2+、SO42-、NO3-B水电离出的c(H+)=110-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO3
3、2-C使苯酚显紫色的溶液中：NH4、Na+、Cl-、SCN-D使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO42-、NO3-5用Pt极电解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2X3十Ag十X2+ H+DCu2+AgX3+H+X2+6分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断7 足量铜与一定量浓硝酸反
4、应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物
5、质A中含有的离子数约为9.031023B元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY XmR91 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键C键的极性：HFHClHIDH2(g)F2(g)2HF(g) H+25 kJmol-110已知化学反应A2(g)B2(g)
6、=2AB(g) HQ kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是AabBaCbDba11在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） xC（g），符合图象（I）所示关系。由此推断对图（II）的正确说法是（ ）Ap3p4，Y 轴表A的质量Bp3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度Dp3B温度上升10，四种溶液的pH不变C中分别加入适量的氯化按晶体后，的pH减小，的pH不变D将两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） c NH4+）c （H+）c （OH- ）13按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是
7、（ ）AE表示生成铜的物质的量 BE表示总反应中消耗水的物质的量CF表示生成硫酸的物质的量 DF表示反应生成氧气的物质的量14中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是A1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D酚酞的分子式为C20H14O415实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤16向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完
8、成下列问题：（1）写出该反应的离子方程式：_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_（填序号）曲线表示。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_
9、。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）17(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )(2)铝电池性能优越，Al空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为_；若以KOH溶液为
10、电解质溶液，电池总反应为_。18化学选修3：物质结构与性质利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：_，P元素的基态原子有_个未成对电子。（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_。（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a p
11、m（1pm=110-12m），则其密度为_gcm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。19丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） H=-515kJmol1C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） H=-353kJmol1两个反应在热力学上趋势均
12、很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。20实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：用少量的溴
13、和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点-l309-1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“
14、上”、“下”）；（5）若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇（6）下列关于装置的说法正确的是 ；aA的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落bB的长导管可防止反应出现堵塞情况cB有防倒吸作用（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。21粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。（2）碱浸渣的
15、主要成分是 、 。（写化学式）（3）操作I的主要步骤为 。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.510-13，Ksp（PbSO4）= 1.810-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）= 。22某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、
16、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为_。（4）转化发生反应的现象为_。（5）转化中产生H的离子方程式为_。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸23Ba
17、(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤试用离子方程式说明提纯原
18、理：_；（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：_；（3）该厂结合本厂实际，选用的X为_(填序号)；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）中和I使溶液的pH为45目的是_；结合离子方程式简述原理_。（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_；（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。参考答案1D2C3C4D5A6C7A8A9D10A11B12A13C14C15C16（1）Ba22OH2H
19、SO42=BaSO42H2O；（2）A；（3）C；（4）下降17(1)Fe(NO3)2 0.6 FeSO4 7.6(2)O22H2O4e4OH 4Al3O24KOH4KAlO22H2O18（1）1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，3；（2）sp3，60o；（3）NPAs；（4）4；（5）氮化硼(BN)晶体；(1454)/NA(a10-10)3或5.81032/（NAa3）。19（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂；（2）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC；（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；17.51。20（1）d
20、；（2）c；（3）溴的颜色完全褪去；（4）下；（5）蒸馏，b ；（6）abc；（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。21（1）Cu-2e-=Cu2+。（2）Au PbCO3。（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（4）3SO2+2AuCl4-+6H2O=3SO42-+2Au+12H+8Cl-。（5）将滤液1并入CuSO4溶液中。（6）1mol/L。22（1）CO32-、SiO32-(2分)；（2）b(1分)；（3）3Fe2+NO3-+4H+=2Fe3+NO+2H2O(2分)；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)；（5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；（6）4:1(1分)；（7）(1分)23（1）BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)；（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 =Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；（3）B；（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀；（5）蒸发浓缩，冷却结晶；（6）100%
