1、(对应学生用书P84)一、判断下列说法的正误1HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1()2CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H2283.0 kJmol1()31 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()5同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()6某反应的H100 kJmol1，则正反应活化能不小于100 kJmol1()7500、30
2、 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1()8放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()9物质发生化学变化都伴有能量的变化()10伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ()11吸热反应在任何条件都不能发生()12Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()13水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()二、书写热化学方程式1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态
3、水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。2已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJmol1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol1。3已知HH键能436 kJmol1，HN键能391 kJmol1，NN键能945.6 kJmol1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g
4、)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1。5已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1。6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmo
5、l1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式S(s)3F2(g)=SF6(g)H1 220 kJmol1。7适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为N2(g)2O2(g) =2NO2(g)H67.8 kJmol1。8SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。9右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。
