1、2020届高考化学人教版一轮复习专题一 物质的量（10）1、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1molL-1,的物质的量浓度为0.3molL-1,则混合液中K+的物质的量浓度为( )A.0.15molL-1 B.0.45molL-1 C.0.3molL-1 D.0.6molL-12、现将、四种物质溶于水，形成的混合溶液中、，则该溶液中为( )A.0.15molL1 B.0.2molL1 C.0.25molL1 D.0.30molL13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 3molL1的NH4Cl溶液与0.3L 2molL
2、1的NH4Cl溶液中的数目均为0.6NAB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为4、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.常温常压下,8g O2含有4NA个电子B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAC.14g分子式为CnH
3、2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA6、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下,40g SO3 所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/L Na2SO4溶液中,所含Na+和总数为1.2NAD.在标准状况下,0.1mol Fe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA7、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出1.12L气体
4、(标准状况下)。下列判断不正确的是( )A.溶解的铁为0.05moln(Fe)0.07molB.原混合液中c(H+)=0.5molL-1C.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1D.溶液中离子有3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n()8、标准状况下V L HCl气体溶于1000g水中,得到密度为b g/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.V mol/LB. C. D. 9、把500含有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子物质的量浓度
5、为()A. B. C. D. 10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB.常温常压下,0.5mol O3与11.2L O2所含分子数均为0.5NAC.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NAD.25时,1L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA11、以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )A.100mL 1mol/L
6、 AlCl3溶液B.200mL 1mol/L MgCl2溶液C.100mL 0.5mol/L CaCl2溶液D.100mL 2mol/L KCl溶液12、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有K+数目为0.2NAB.将1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色,所得分散系含胶粒数为0.005NAC.常温常压下,1.56g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD.28g铁粉与高温水蒸气反应,生成H2数目为0.5NA13、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度 g/mL,
7、质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400)D.C=1000V/(17V+22400)14KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反应,反应后用0.1 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20 mL。KHSO4原来溶液的浓度为( )A.0.2 molL-1 B.0.5molL-1 C.1.0 molL-1 D.2.0molL-115、下列说法正
8、确的是( )A.把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)为1.5 mol/LB.把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%C.把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍然是3mol/LD.把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：A. 水解，浓度不同水解程度不同，故A错误；B. 标准状况
9、下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3NA；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5NA，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3NA，故B错误；C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH的浓度是0.1mol/L，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故C正确；D. a g某气体所含分子数为b个，则c g气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。 4答案及解析：答案：D解析：标准状况下的aL HCl(气)的物质的量为aL /(22.4L/mol)=a
10、22.4mol.氯化氢的质量为a /22.4mol36.5g/mol=36.5a /22.4g.所以溶液质量为1000g+36.5a /22.4g=(1000+36.5a /22.4)g.所以溶液的体积为(1000+36.5a 22.4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36.5a)/ 22.4bml.所以溶液浓度为a/22.4mol/(22400+36.5a /22.4b) 103L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L.故选D. 5答案及解析：答案：D解析：本题考査阿伏加德罗常数。A项,1个O2中含有16个电子,8g O2所含电子数为;B项,根据MgMg2+,0.5mo
11、l Mg在空气中完全燃烧转移的电子数为NA;C项,1个CnH2n含有1个碳碳双键,则14g CnH2n含有碳碳双键为;D项,pH=13的 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L该溶液中OH-的数目为0.1NA。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析：根据题意,500溶液分成5等份,每份为100。每份中,根据电荷守恒关系, ,则。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案： A 15答案及解析：答案：D解析：
