1、碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。学生预习：1：碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_ _【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_【实验探究4】在一只烧杯中加入
2、50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_ 二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠来源:学科网ZXXK碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应来源:Z,xx,k.Com与BaCl2水溶液碱性主要用途来源:学科网三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱
3、和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式_来源:学_科_网过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸3下列化
4、合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12升 B2.24升 C3.3
5、6升 D4.48升7下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，来源:Z&xx&k.Com反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所
6、消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。11工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。参考答案1C 2A 3A 4D 5B 6C 7B 8B 9B101：2。11（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）偏大 （4）
