1、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2020 届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题三元素及其化合物与工艺流程实验的综合（7）1、水玻璃(23Na SiO 溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰(2SiO:65%70%、C:30%35%)制取水玻璃的工艺流程:下列说法正确的是()A.原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作 A 与操作 B 完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变高温D.反应器中发生的复分解反应为2232SiO+2NaOHNa SiO+H O高温2、当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染
2、源。研究表明,含 TiO2 的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为 NOx+O2+H2OHNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米 TiO2 的消除效率更高3、FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeOB沉淀过程中有 CO2 气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4
3、 溶液是否变质4、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下已知:Zn 及其化合物的性质与 A1 及其化合物的性质相似。下列有关说法错误的是（）A.用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用足去除油污、溶解镀锌层B.调节溶液 A 的 pH 产生 Zn(OH)2 沉淀,经抽滤、洗涤、灼烧即可制得 ZnOC.由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中,须持续通入 N2,其原因是防 Fe2+被氧化D.Fe3O4 胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离5、一种制备高效漂白剂3NaC1O 的实验流程如下图所示，反应I322224243NaC1O+4SO+3H=2C1O
4、+Na SO+3H SOO+NaCl，下列说法中正确的是（）A.反应中22H O 做还原剂B.产品中含有24SO 、-ClC.3NaC1O 的漂白原理与2SO 相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行6、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、2SiO 等)制备聚铁和绿矾(42FeSO7H O),聚铁的化学式为 243-0.5nmFeOH n SO,制备过程如图所示:下列说法不正确的是()高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应式为:+3+224FeS+3O+12H4Fe+4S+6H OB.气体 M 的成分是2SO
5、,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液 Z 的 PH 影响聚铁中铁的质量分数,若其 pH 偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液 X 中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液 Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾7、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分 MnO2、炭粉及少量 Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备 MnSO4 晶体的工艺流程如下：下列说法错误的是()A反应中 1mol Fe 至多还原 1.5mol MnO2B重金属主要在滤渣 2 中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染8、为落实“五水共治”,某工厂拟
6、综合处理含+4NH 废水和工业废气(主要含222NCOSONO CO、不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体 1 中主要含有233Ca(OH)CaCOCaSO、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是 COD.处理含+4NH 废水时,发生反应的离子方程式为:+-4222NH+NO=N+2H O9、明矾 KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有 Al 和少量 Fe、Mg 杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是()A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源
7、再利用B.“沉淀”为 Al2(CO3)3C.“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D.上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO310、一 种 以 废 铁 屑（含 铁 锈、铜、二 氧 化 硅 等 杂 质）为 原 料 制 取 三 氯 化 铁 晶体(32eClOF6H)流 程 如 下：则 有 关 说 法 错 误 的 是（）A.该 流 程 涉 及 的 反 应 不 全 为 氧 化 还 原 反 应 B.可 以 用64(Ke CN)F检 验 产 品 中 是 否 含 有2+Fe C.从 理 论 分 析，滤 液 氧 化 可 以 用 硝 酸 作 氧 化 剂 且 不 会 引 入 杂 质 D.从 三 氯 化 铁
8、溶 液 获 得 三 氯 化 铁 晶 体 的 操 作 方 法 是 盐 酸 酸 化 时 加 热 浓 缩 再 冷却 结 晶 11、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含4NH 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程 高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！下列说法正确的是()A.固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO3 B.X 可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含4NH 废水时,发生的反应为+-+42NH+5NO+4H26NO+4H O 12、水泥是重要的建筑材料,水
9、泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:下列说法不正确的是()A.加入硝酸的目的是将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+,还可使用 H2O2代替硝酸 B.沉淀 A 的主要成分是 SiO2,不溶于强酸但可与种弱酸反应 C.沉淀 B 的主姿成分为 Al(OH)3和 Fe(OH)3 D.用 KMnO4标准溶液滴定草酸钙时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2 13、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧
10、化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！回答下列问题:(1)加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在范围内。(2)反应中加入 NaNO2 的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为。(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成+422FeOH聚合离子,该水解反应的离子方程式为;。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有 Fe2+及-3NO。为检验所得产
11、品中是否含有 Fe2+,应使用的试剂为。A.氯水B.KSCN 溶液C.NaOH 溶液D.酸性 KMnO4 溶液(5)为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中,加入足量 H2O2,调节 pH2,加热除去过量 H2O2;加入过量 KI 充分反应后,再用0.1000 molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL。已知:2Fe3+2I-=2Fe2+I2、I2+2-23S O=2I-+2-46S O则溶液中铁元素的总含量为gL-1。若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽,所测定的铁元素的含量将会;(填“偏高
12、”“偏低”“不变”)14、以铬矿石（主要成分为 Cr2O3，还有 Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的流程如下图所示。已知：ICr2O3 在碱性条件下易被氧化；高温II高温条件下，Al2O3 与 Na2CO3 发生的反应为:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；III224CrO +2H+272Cr O +H2O K=1.01012(1)“煅烧”时，Cr2O3 参加反应的化学方程式为_。若“煅烧”操作最适宜的温度是 800900，则在实验室中进行此项操作时，应选择_坩埚（填字母）。a陶瓷b玻璃c石英d铁高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网
13、版权所有，侵权必究！(2)流程中可循环利用的物质除 CO2 外还有_（填化学式）。(3)“过滤 II”所得沉淀主要有_（填化学式）。(4)由 Na2Cr2O7 溶液制备红矾钠的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。(5)“电解”时，利用以下装置将 Na2CrO4 溶液转化为 Na2Cr2O7 溶液，当 a、b 均为石墨电极时，a 电极的电极反应式为_。若初始加入电解池中的 c(Na2CrO4)=1.0molL-l，随着“电解”的进行，当溶液 pH=6 时，Na2CrO4 的转化率为_（忽略电解过程中溶液体积变化）。15、黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和
14、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示:(1)反应 I 的离子方程式为_,该反应的氧化剂是_.(2)反应 II 的离子方程式为_.(3)反应 VI 是在 4550的条件下进行的:写出该反应的化学方程式:_.4.碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O,为测定某碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:称取样品 9.30g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A;取 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得到 AgCl 固体 1.435g;另取 25.00 溶液 A,调节 pH 为 45,用浓度为 0.40molL-1 的 EDTA(Na2
15、H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+(离子方程式为 Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_(填化学式).高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！答案以及解析1 答案及解析：答案：A解析：该题考查在化合物中,元素化合价代数和为零,在单质中,单质中元素的化合价为零。A项,原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值,正确;B 项,操作 A 与操作 B 是两种不同的操作,错误;C项,二氧化硅中,硅元素的化合价是+4价,硅酸钠中,硅元素的化合价是+4 价,所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变,错
16、误;D 项,由复分解反应的概念可知,2232SiO+2NaOHNa SiO+H O高温不属于复分解反应,错误。2 答案及解析：答案：C解析：由图中示意图可以看出,在 TiO2 催化作用下,紫外线提供能量,发生化学反应:NOx+O2+H2OHNO3,纳米 TiO2与紫外线接触面积更大,可以提高化学反应速率,据此分析解答。A.题中示意图表明,在 TiO2的催化作用下紫外线提供能量,部分光能转变为化学能,故 A 项正确,不符合题意;B.题中示意图表明,在 TiO2 的催化作用下紫外线提供能量,发生反应:NOx+O2+H2OHNO3,故 B 项正确,不符合题意;C.没有紫外线时上述反应不能发生,故 C
17、 项错误,符合题意;D.纳米与紫外线接触面积更大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从而消除更多的 NOx,故 D 项正确,不符合题意;答案选 C;【点睛】本题主要考查化学与 STES,其中汽车尾气氮氧化物成为主要污染源,是近几年环保题型的热点话题,抓住图示有效信息、结合氧化还原反应的规律、掌握化学反应所需的条件,是解决问题的关键,D 选项要注意纳米技术与普通技术的优越性。3 答案及解析：答案：A高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析：FeCO3 在空气中高温分解,Fe2+可能被空气中氧气氧化成 Fe3+,故 A 错误;Fe2+和3HCO 发生双水解反应,生成 CO2,
18、故 B 正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故 C 正确;KSCN溶液遇 Fe3+显血红色,因此可用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质,故 D 正确。4 答案及解析：答案：D解析：结合已知信息,NaOH 溶液可以洗涤油污，同时与镀锌层发生 反应，A 正确;调节溶液A 的 pH 产生 Zn(OH)2 沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，Zn(OH)2 分解得到 ZnO,B 正确;Fe2+易被氧气氧化正确；Fe3O4 胶体 粒子能透过滤纸,无法用减压过滤法实现固液分离，D 错误。5 答案及解析：答案：A解析：A.反应 I 中发生的反应为322224243NaC1O+4SO+3H=2C1O
19、+Na SO+3H SOO+NaCl，反应产生的2C1O 气体进入反应装罝，发生反应：2222222ClO+2H+2NaOH=2NaC1O+O+2HOO，22H O 中氧元素的化合价由反应前的-1 变为 反应后2O 中的 0 价，化合价升髙，失去电子，22H O 作还原剂，A 正确；B.反应 II 是在 NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的3NaC1O中 可能混有 NaOH引入杂质离子-OH，不可能含24SO 、-Cl，B错误；C.3NaC1O 中 C1 元素化合价为+3 价.该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，3NaC1O的漂白是氧化漂白；而2SO 能与某些有色物质结合
20、，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C 错误；I).实验室进行结晶操作通常在蒸发肌中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D 错误。6 答案及解析：答案：C解析：7 答案及解析：答案：B解析：高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！8 答案及解析：答案：B解析：A 项，根据题中的流程，可以得出固体 1 为33CaCOCaSO、和过量的2Ca(OH)的混合物，正确；B 项，气体 1 为2NNO CO、的混合物，通入 X，然后再与 NaOH 溶液反应生成的产物为2NaNO，若 X 为空气，则反应后的产物中没有2NaNO，这与题图流程不符，错误;C项，气体 2 为2NCO、,
21、因无污染气体”为2N，故捕获的气体主要是 CO,正确；D 项,+4NH 与-2NO 能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为+-4222NH+NO=N+2H O，正确。9 答案及解析：答案：B解析：A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项 A 正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al(OH)3，选项 B 错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项 C 正确；D.上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO
22、3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项 D 正确。答案选 B10 答案及解析：答案：B 解析：本 流 程 中 铁 锈（主 要 成 分32eClOFHx)与 盐 酸 反 应 不 属 于 氧 化 还 原 反 应，A正 确；可 以 用63(Ke CN)F检 验 产 品 中 是 否 含 有2+Fe,64(Ke CN)F与2+Fe不 反应，B 错 误；氧 化 阶 段 反 应 的 离 子 方 程 式 为2+-3+323Fe+4H+NO=3FeNOO+2H,当 盐 酸 过 量时，适 量的 硝 酸 可以 不 引 入-3NO 杂 质，C 正 确；三 氯 化 铁 溶 液 蒸 发结 晶，若 直 接
23、 加 热 至 结 晶 析 出，会 造 成 三 氯 化 铁 大 量水 解，因 为 产 物 含 有 结高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！晶 水，必 须 采 用 蒸 发 浓 缩 得 到 饱 和 溶 液，再 冷 却 析 出 晶 体 的 操 作 方 法，为 了抑 制 水 解，溶 液 中 盐 酸 应 该 过 量，D 正 确。另 外，本 流 程 还 有 一 个 隐 含 条 件，就 是 整 个 过 程 盐 酸 过 量，这 样 有 利 于 铁 屑 溶 解、滤 液 氧 化，最 后 晶 体 析 出 阶段 也 会 减 小 水 解 程 度。11 答案及解析：答案：C 解析：12 答案及解析：答
24、案：D 解析：13 答案及解析：答案：(1)4.47.5(2)2H+Fe2+-2NO=Fe3+NO+H2O(3)2Fe(OH)2+2H2O+422FeOH+2H+(4)D(5)5.6；偏高解析：试题分析:(1)制备硫酸亚铁,应与硫酸铝分离,应调节溶液 pH 生成 Al(OH)3,要避免生成应 Fe(OH)2 沉淀,控制 pH 在 4.47.5 之间;(2)NaNO2 可氧化亚铁离子为铁离子,本身变为 NO,故反应方程式为2H+Fe2+-2NO=Fe3+NO+H2O;(3)11.2LO2的物质的量为 0.5mol,则得到电子 0.5mol4=2mol,1molNaNO2 被还原生成 NO,化合价
25、由+3 价降低到+2 价,得到 1mol 电子,故可节约 2molNaNO2;(4)Fe(OH)2+离子,可部分水解生成+422FeOH聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为 2Fe(OH)2+2H2O+422FeOH+2H+;(5)检验所得产品中是否含有Fe2+,可使用酸性KMnO4溶液;(6)根据所给反应可得关系式Fe3+-23S O,所以 n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol,溶液中铁元素的总含量为0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L;若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽,则 H2O2 也可氧化
26、 I-得到I2,消耗的 Na2S2O3 将偏多,导致所测定的铁元素的含量偏高。14 答案及解析：答案：(1)232322422Cr O4Na CO3O4Na CrO4CO高温;d(2)Na2CO3(3)H2SiO3、Al(OH)3高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)2H2O+2e-=2OH-+H2(或 2H+2e=H2);50%解析：15 答案及解析：答案：(1)CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S;FeCl3(或 Fe3+)、CuFeS2(2)2+-3322Fe+2HCO=FeCO+H O+CO(3)4CuCl+
27、O2+8H2O 45 502Cu2(OH)2Cl23H2O(4)Cu2(OH)3ClH2O解析：(1)由反应流程可知,反应 I 的反应物是 CuFeS2 和 FeCl3,产物有 CuCl 和 S,结合反应 II可知,反应 I 生成的产物还有 Fe2+,则根据得失电子守恒和原子守恒,反应 I 的离子方程式为CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S,在该反应中,有铁元素和铜元素的化合价降低,所以氧化剂是 FeCl3(或 Fe3+)、CuFeS2.(2)根据 1 问的分析并结合流程图可知,反应 II 中反应物是 Fe2+和3HCO,产物为碳酸亚铁,该反应的离子方程式为2+-3322F
28、e+2HCO=FeCO+H O+CO.(3)反应 CI 是在 4550的条件下进行的,根据流程图可知,该反应的反应物是 CuCl、H2O 和O2,产物是 Cu2(OH)2Cl23H2O,在该反应中,铜元素的化合价升高,CuCl 是还原剂,O2 是氧化剂,则根据得失电子守恒和原子守恒,反应 CI 的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O 45 502Cu2(OH)2Cl23H2O.(4)由步骤可求出:-ClAgClnn 100.00mL1.435g4=0.04mol25.00mL143.5g/mol,由步骤并结合反应2+2-2-+2Cu+H Y=CuY+2H 可求出:21100.00mL100.
29、00mLCu0.40mol L0.05000L0.08mol25.00mL25.00mLnn EDTA,根据化合物中电荷守恒得:n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=20.08mol-0.04mol=0.12mol,则m(Cl-)=0.04mol35.5g/mol=1.42g,m(Cu2+)=0.08mol64g/mol=5.12g,m(OH-)=0.12mol17g/mol=2.04g,所以 n(H2O)=(9.30g-1.42g-5.12g-2.04g)18g/mol=0.04mol,则a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH-):n(Cl-):n(H2O)=2:3:1:1,即化学式为 Cu2(OH)3ClH2O.
