1、 成都外国语学校高2014级高二（下）期末考试化 学 试 题 命题人 殷俊 审题人 王启卫 满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。可能用到的原子量：O-16 Al-27 Fe-56 C-12 N-14
2、 Ba-137 S-32Cu-64 Na-23 Mg-24第I卷一、选择题（包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNaHCO3来源:学&科&网Z&X&X&KC分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液D氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中Al2(SO4)3被氧化 BA
3、l2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C5.1 g A12O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO23下列说法正确的是( )A相同物质的量的O2和O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快4氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是( )A NaAlH4中氢元素为+1价B每生成11
4、. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 15已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C参加反应的Cl2为1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+2 Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=
5、0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO37下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D8在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电
6、子，则生成6molCu9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H
7、+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO11.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO312据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子20080524化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是1价DO2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在13下列离子方程式中，只能表示一个化学
8、反应的是( )FeCu2Fe2Cu Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O Cl2H2OHCl HClO CO32 2HCO2H2O AgClAgClA只有 B C D14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W15某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3As
9、O4、H2O，其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是()A该反应属于氧化还原反应来源:学#科#网BHNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物16已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I217下列关于除去物质中杂质的
10、方案设计，所选除杂试剂合理的是( )主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液18下列实验操作不正确的是( ) A盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象19某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热 CuO，完全反应后，固体CuO
11、质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是( )AX定只由CO组成BX 定只由H2和CO2组成CX 可能由 0.1 g H2 和4.4g CO2 组成 DX 可能由 0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2 组成20下列物质可通过置换反应一步得到的是( )H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有 C都能得到 D都不能得到21 “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是( )ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2
12、+2H2O Ca(OH)2 + HCCH，则Mg2C3也能水解：Mg2C3 + 4H2O 2Mg(OH)2 + CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生22下列各项反应对应的图像正确的是( ) A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠23.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系
13、是( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m224、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO
14、32-25、把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( ) 图A 图B 图C A B CA的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90 D若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a9026某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 ( ) A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
15、27、有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 ( ) AOH-、S2- BSO42-、NO3- COH-、NO3- DS2-、SO42-28将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol来源:学科网Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n
16、mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：129若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间30铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化
17、钠溶液，生产沉淀的质量为( )A4.1275 gB4.255 gC8.51 gD9.62 g第卷31(8分)如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，E_，I_；(2)反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_；(3)J与盐酸反应的化学方程式是_；反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_。32、（8分）、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3+3
18、SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式 ；（2）实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_。（3）实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份
19、加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。（4）实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓
20、氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； ；33(10分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，
21、其步骤如下：回答下列问题：(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为_(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有_、_。(3) 操作的名称为_、冷却结晶、过滤。(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L1稀氨水：所用的容量瓶规格是_。稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？_下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响” a洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：_。b浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取
22、mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为_(用含m、V的代数式表示)。34（9分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、D代表的物质分别为 、 、 、（填化学式）；（2）反应中的C、D均足量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；物质的量之比为 ；（4）反应的化学方程式为
23、；（5）反应的离子方程式为 。 化学参考答案1D 2C 3B 4C 5B 6C 7A 8B 9C 10C 11B 12A 13A 14B 15C 16A 17A 18D 19D 20C 21B 22C 23A 24B 25D 26A 27B 28C 29B 30B 31：（8分）(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O6Fe23ClO-+3H2O=4Fe3+2Fe（OH）3+6Cl-32、. （8分）（1）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H
24、+（2）实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（3）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaClSO32有较强的还原性，CO32没有还原性SO32水解能力较CO32小.（5分）（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+2SO42-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O33、（10分）（1）Al3+ + 3NH
25、3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2）Al(OH)3 ；Al2O3 （3）蒸发浓缩 （4）500Ml 取适量蒸馏水沿玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2-3次 无影响；偏大（5）焰色反应 （6）34、（9分）(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO 1：1 (4) 2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-答题卷31、（8分） （1）A , B , C , D ； （2） ； ； （3） ； 。32、（8分）（1） ；（2） ； （3） 、 ；（4） 、 ； ； 。、（5分）（1） ；（2） ；（3） ； ； ；33、（10分）（1） ；（2） 、 ；（3） ；（4） 、 、 a 、b ；（5） ；（6） 。34、（9分）（1） 、 、 ；（2） ；（3） 、 、 ；（4） ；（5） 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
