1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点一钠及其化合物（1）1、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是( )A.B.C.D.3、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )A.CO
2、2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na+2OH-+H24、向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()A.2种B.3种C.4种D.5种5、某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应:下列说法不正确的是( )A.中的大量气泡主要成分是氧气B.中溶液变红,说明有碱性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强
3、氧化性物质造成的D.中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 若使中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度7、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、Bb点
4、对应的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、Fe2+、Ag+8、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )已知 :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。A.25时, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.H2与Cl2在点燃条件下反应时产生苍白色火焰并形成白雾9、称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其
5、溶于25mL 2.0molL1盐酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H)为0.4molL1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )A. 混合物中n(Na2CO3) 0.01molB. 混合物中n(NaHCO3)n(NaCl)C. 若混合物的质量为3.6g，则溶液X中c(Na)1.6molL1D. 若溶液X中c(H):c(Cl)1:7，则混合物中n(NaCl) 0.02mol10、某学习小组的同学按下列实验流程制备,设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是( )A.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取B.反应可在装置乙中发生,反应可在装置丁中发生C.
6、可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到固体11、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )A.NaH的电子式为B.NaH与H2O反应时水作氧化剂C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.H+与H-的核外电子排布相同12、绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )A.做焰色反应实验时,用H2SO4清洗铂丝 B.焰色反应是单质特有的性质C.焰色反应是化学变化 D.透过蓝色钴玻璃观察,KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色13、碳酸
7、钠和碳酸氢钠是钠的重要化合物，试回答下列问题：1.碳酸钠和碳酸氢钠都是 色固体。2.某同学按上图所示装置进行实验，a烧杯中出现的现象是 ，b烧杯中出现的现象是 ，可以得出的实验结论如下：热稳定性：碳酸钠 （填“大于”或“小于”）碳酸氢钠。3.碳酸钠和足量盐酸反应的化学方程式是 。相同条件下，两种物质分别与同浓度的稀盐酸反应的实验结论如下：生成气体的速率：碳酸钠 （填“大于”或“小于”）碳酸氢钠。14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO
8、23H2O,高于38 时析出的晶体是NaClO2,高于60 时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。1.装置的作用是_,装置的作用是_。2.装置中制备ClO2的化学方程式为_;装置中反应生成NaClO2的化学方程式为_。3.从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55 蒸发结晶;趁热过滤;_;低于60 干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_。4.设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,_。5.为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g
9、上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.20 molL-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。15、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液1.方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中(Na2CO3)（1
10、）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_(填编号)ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得(Na2CO3)_(填“偏大”、“偏小或“无影响)2.方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)（1） 装
11、置中导管a的作用是_若撤去导管a会使测得气体体积_（“偏大”，“偏小”或“无影响”）（2） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_眼睛视线与液面最低处相平（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为_mL3.方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+=恰好完全，此时溶液PH8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是 （3）此法测得(Na
12、2CO3)= 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在加热条件下，2Na+O2Na2O2，Na2O2固体呈淡黄色，被灼烧的钠元素使火焰呈黄色。 3答案及解析：答案：C解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配
13、平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,D错误。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：A项，与水反应能够生成氢氧化钠和氧气，故中的大量气泡主分是氧气;B项，中溶液变红,说明有碱性物质生成;C项，振荡后红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质，可能是强氧化性物质；D项，中溶液中存在,的主要作用是加快过氧化氢的分解。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：由题图转化关系可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25时，NaHCO3在水中的溶解 度比Na2CO3的小，故A错误;氯化钠和水、氨气、二氧化
14、碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误;3Cl2+2Fe 2FeCl3,故C错误;氢气与氯气反应 时产生苍白色火焰并生成HCl，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾，故D正确。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A项，生石灰遇水会变为石灰乳,容易堵塞启普发生器且无法控制反应的发生和停止，同时反应会放出大量热，容易损坏启普发生器，所以不适合在启普发生器中用浓氨水和生石灰制取,错误;B项，反应制取可在装置乙中进行,反应是加热分解制，同时有和水生成，试管口应略向下倾斜，不可以在装置丁中进行,错误;C项，过滤是将固液混合物分离的操作，装置丙符合过
15、滤操作的规范，正确；D项，受热易分解，生成和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到固体,错误。 11答案及解析：答案：D解析：NaH中,Na为+1价,H为-1价,H-与He的电子层排布相同,且具有还原性,能被H2O氧化,生成H2. 12答案及解析：答案：D解析：洗涤铂丝应用盐酸而不能用硫酸,因为金属氯化物易挥发,A错;焰色反应是元素的性质,其游离态和化合态焰色反应是相同的,且属于物理变化,B、C项错误,D项正确。 13答案及解析：答案：1. 白2.无明显现象;澄清石灰水变浑浊;大于 3.Na2CO3 +2HCl=CO2+2NaCl+H2O;小于解析： 14答案及解析：答案：1.吸收多余的ClO2气
16、体,防止污染环境;防止倒吸(或作安全瓶等)2.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O23.用3860 的温水洗涤;NaClO3和NaCl4. 滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO45.90.5%解析： 15答案及解析：答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小2.（1）平衡气压，使酸液顺利流出；偏大（2）待冷却至室温才开始读数读数前左右液面相平（3）V1-V23.（1）碱式滴定管（或25mL移液管）（2）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复（3）84.8%解析：
