1、第七单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5Ca40一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1下列现象中，没有发生化学变化的是()A敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点2下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是()选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.22.44.04.4103.下列物质不需要密封保存的是()A浓盐酸 B氢氧化钠 C石灰石 D
2、浓硫酸4黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为缓解疼痛可涂抹下列物质中的()A食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂水(pH10) D米醋(pH3)5下列图示的实验操作，正确的是() A稀释浓硫酸B配制NaCl溶液C测定溶液的pH D酸碱中和6要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入()A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠7下列化学方程式书写正确的是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2O BFe2O3CO=FeCO2C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCuH2SO4(稀)=CuSO4H28下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A紫色石蕊试液 B氯
3、化钠 C铁粉 DpH试纸9通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是()A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色10按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是()A浓盐酸 B浓氨水 C浓醋酸 D浓氢氧化钠溶液 (第
4、10题) (第14题)(第15题)11证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是()A酸雨的pH7，所以pH7的雨水一定是酸雨B单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C酸在水溶液中会解离出H，所以在水溶液中解离出H的化合物一定是酸D碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色12某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH22H2O = Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()ANaOH和H2 BNaOH和NaCl CNaOH、H2和NaCl DNaCl和H213除去下列物质中的少
5、量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是()选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AH2ONaCl向水中加入活性炭吸附B铜粉CuO在空气中充分灼烧CN2水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂DNaOHNa2CO3加适量的稀盐酸14.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()(提示：铜与稀盐酸不反应)AM点时，剩余固体是铜和氧化铜 BM、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2CN、P点时，溶液的pH：NP D混合物中铜的质量为(ab) g15小金完成了图示实验，下列判断正确的是()A实验中石灰水有剩余 B实验中有
6、气泡产生C实验中没有明显现象 D实验所得溶液中一定含 CaCl2 和 NaCl二、填空题(本题包括5小题，共40分)16(4分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸：_。 (2)炉具清洁剂中含有的碱：_。(3)食品包装袋中的干燥剂：_。 (4)改良酸性土壤的碱：_。17(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。(2)反应中石蕊试液变为_色。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是B
7、aCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。18(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生_反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的_性，它的水溶液常用来检验_气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH_(填“”“；pH计19(1)CO2；Na2CO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2(2)从高到低依次为NaOH、HCl、Fe、O2(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)20(1)Cu(OH)2；FeCuSO
8、4=CuFeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(合理即可)三、21.(1)B、D(2)E；CuOH2SO4=CuSO4H2O(3)溶液由红色变为无色【进行实验】(1)吸收二氧化硫，防止污染空气(2)上升；D点拨：(1)镁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。(3)烧杯C中加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变
9、为无色。【进行实验】(1)二氧化硫会导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠溶液的棉花，吸收二氧化硫气体。(2)分析装置可知关闭K，移去酒精灯，A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升。由 SO2 能溶于水，但不溶于饱和 NaHSO3 溶液可知，B中盛放的液体为饱和NaHSO3 溶液。22.酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子.【猜想】NaCl和HCl【进行实验】不变；溶液中有气泡产生；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余(2)A、C四、23.解：设可消耗胃液中HCl的质量为m。58 236.50.145g23 mm1.095 g服药一天后胃液中剩余HCl质量9.0 g1.095 g7.905 g7.905 g7.3 g，不能恢复到正常范围。答：按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl的质量为1.095 g，理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。11
