1、四川省成都外国语学校2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 文（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Br80 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第卷一、选择题(每题仅有一个正确答案)1.下列古代发明的应用过程中不涉及化学变化的是A. 活字印刷B. 冶炼青铜C. 火药使用D. 粮食酿酒【答案】A【解析】【详解】A. 活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B. 冶炼青铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故B不选；C. 使用火药时，火药与空气中的氧气发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C
2、不选；D. 粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D不选；答案选A。2. 下列第三周期元素中，非金属性最强的是A. 硅B. 磷C. 硫D. 氯【答案】D【解析】【详解】同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外），失电子能力减弱，得电子能力增强，即金属性减弱，非金属性增强，在上述四种元素中，氯元素原子半径最小，非金属性最强；故答案选D。3.下列变化中，属于吸热反应的是A. 木炭燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 铝和盐酸反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【分析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A
3、错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。4.1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（ ）A. 111B. 161C. 272D. 443【答案】A【解析】【详解】原子序数核内质子数质量数-中子数272-161111。故选A。5.下列物质中，S元素的化合价为+
4、6的是A. SB. SO2C. H2SO4D. H2S【答案】C【解析】【详解】A. 单质硫中S元素的化合价为0价，故A不选；B. 二氧化硫分子中，O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，S元素为+4价，故B不选；C. H2SO4分子中，H元素为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，S元素为+6价，故C选；D. 在硫化氢分子中，H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，S元素为-2价，故D不选；答案选C。6.下列各组互为同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和【答案】D【解析】【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位
5、素，故A错误；B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如 H、 D、 T （H的三种原子，相同质子数不同中子数）。7.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素【答案
6、】C【解析】【详解】A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。8.在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A. 核外电子数B. 核内质子数C. 最外层电子数D. 核外电子层数【答案】B【解析】【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B. N
7、a和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。9.下列关于12C和13C说法正确的是( )A. 两者互为同位素B. 两者属于不同的元素C. 两者属于同一种核素D. 两者互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A12C和13C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故B错误；C12C和13C中子数不同，是碳元素的不同
8、核素，故C错误；D12C和13C是原子，不是单质，故D错误；故选A。10.下列电子式中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 氮气分子间以氮氮三键相结合，正确的电子式为，故A错误；B. 在氨气分子中，氮原子与三个氢原子分别形成1个共用电子对，还存在1个孤电子对，正确的电子式为，故B错误；C. 钠离子与氯离子以离子键相结合，氯化钠的电子式为，故C正确；D. 水为共价化合物，正确的电子式为，故D错误；答案选C。11.下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是A. HCl和KClB. NH3和H2OC. SiO2和NaClD. CO2和NaOH【答案】B【解析】【详解】A. H
9、Cl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，KCl中K+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故A不选；B. NH3分子中N原子和H原子之间只存在共价键，H2O分子中O原子和H原子之间只存在共价键，二者化学键类型相同，故B选；C. SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，NaCl中Na+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故C不选；D. CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，NaOH中Na+和OH-之间以离子键相结合、O原子和H原子之间以共价键相结合，二者化学键类型不完全相同，故D不选；答案选B。12.下列元素中，属于主族元素的是A. 氖B. 钠C. 铜D. 铁【答案】
10、B【解析】【详解】A. 氖原子有2个电子层，最外层有8个电子，为零族元素，故A不选；B. 钠原子有3个电子层，最外层有1个电子，为IA族元素，故B选；C. 铜为IB族元素，故C不选；D. 铁为VIII族元素，故D不选；答案选B。13.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 据图可知，该粒子的核电荷数为9，最外层有7个电子，表示F原子，故A不选；B. 据图可知，该粒子的核电荷数为9，最外层有8个电子，表示F-，故B不选；C. 据图可知，该粒子的核电荷数为17，最外层有8个电子，表示Cl-，故C选；D. 据图可知，该粒子的核电荷数为16，最外层
11、有8个电子，表示S2-，故D不选；答案选C。14. 下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。答案选B。15.反应4NH3(g)
12、+ 5O2(g)4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为A. 0.045 mol/(Ls)B. 0.015 mol/(Ls)C. 0.010 mol/(Ls)D. 0.0075 mol/(Ls)【答案】B【解析】【详解】反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，根据化学方程式可知，NH3的物质的量浓度减少了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为v (NH3)=0.015 mol/(Ls)。答案选B。
13、16.下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）A. 绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B. 煤燃烧时化学能转化成热能和光能C. 原电池工作时，化学能转化为电能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】【详解】A绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，供植物生长，正确，A不符合题意；B煤燃烧时，放出大量的热且发光，在此过程中将化学能转化为热能和光能，正确，B不符合题意；C原电池工作时，将化学能转化为电能，正确，C不符合题意；D白炽灯工作时，电能并没有全部转化为光能，而是大部分电能转化为光能，还有一部分电能转化为热能，错误，D符合题意。答案选D。17.下列关于化学反应
14、与能量变化的说法正确的是A. 燃烧属于放热反应B. 中和反应是吸热反应C. 断裂化学键放出能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】A【解析】【详解】A.物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故A正确；B.酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故B错误；C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故C错误；D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大
15、多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。18.下图为原电池示意图，下列说法中正确是A. 锌片是正极B. 铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将电能转化为化学能【答案】C【解析】【分析】据图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极、Cu为正极。【详解】A. Zn比Cu活泼，Zn为负极，故A错误；B. Cu为正极，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2，故B错误；C. 在原电池中，电子从负极经导线流向正极，则电子由锌片通
16、过导线流向铜片，故C正确；D. 该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故D错误；答案选C。19.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）A. 5%的H2O2溶液B. 10%的H2O2溶液C. 20%的H2O2溶液D. 30%的H2O2溶液【答案】D【解析】【分析】浓度越大，化学反应速率越快。【详解】在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，故选：D。20. 下列有关电池的说法不正确的是
17、A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极负极【答案】B【解析】【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。答案选B。21.各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.
18、构成原电池需要两个活动性不同的电极，此装置不是原电池，故A错误；B. 构成原电池，铁比锡活泼，铁作负极，故B错误；C. 构成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，故C正确；D. 构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，故D错误；答案选C。22.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不
19、为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。【详解】A平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；B平衡时HI、H2、I2的浓度不再发生变化，但不一定相等，B错误；C没有得到平衡时HI、H2、I2在容器中也同时共存，C错误；DHI、H2、I2的浓度均不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确；答案选D。23.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小【答案】C【解析】【详解】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式
20、为Zn+2H+=H2+Zn2+，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，则溶液的酸性逐渐减小，pH将逐渐变大；故选：C。24.下列变化过程需要吸收能量的是A. 2H2+O2=2H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. H2 H+HD. Cl+ClCl2【答案】C【解析】【详解】A2H2+O22H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；BCaO+H2OCa(OH)2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故B错误；C断裂化学键吸收能量，H2H+H要吸收能量，故C正确；D形成新的化学键放出能量，Cl+ClCl2要放出能量，故D错误；故选C。25.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6
21、D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）。A. v(A)2 molL-1min-1 B. v(B)3 molL-1min-1 C. v(C)1 molL-1min-1 D. v(D 2.4 molL-1min-1 【答案】B【解析】【详解】对于同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后再比较速率数值，根据化学方程式，都换算成用物质B表示反应速率，分别是2.5 mol/(Lmin)、3mol/(Lmin)、
22、1.25mol/(Lmin)、2mol/(Lmin)，答案选B。26.下图曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是A. 2AB+3CB. B+3C2AC. A+CBD. AB+C【答案】A【解析】【详解】由图象可知，A的物质的量浓度减小（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L，A为反应物，B、C的物质的量浓度增大，B、C为生成物，B的物质的量浓度增加了0.4mol/L，C的物质的量浓度增加了1.2mol/L，该反应为物质A分解生成B、C，A、B、C的物质的量浓度变化之比为0.80.41.2=213，反应中各物质计量数之比等于物质的量浓度的变化量之
23、比，则化学方程式为2AB+3C。答案选A。27.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）A. O2和O3互为同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数【答案】C【解析】【详解】AO2和O3是同种元素形成性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；BO2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。28.某原电池总反应
24、是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池组成及判断正确的是ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故负极为活泼性较强的Zn，失去电子生成Zn2+，正极为Cu，溶液中的铜离子在正极发生还原反应，生成铜单质，附在正极表面。故答案为B。【点睛】原电池是历年高考的重点，考生在备考过程中应熟记原电池构成的条件：1.有自发的氧化还原反应，2.有活泼性不同的正负极，3.闭合回路，4.电解质溶液。并进行相关
25、的判断。29.某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2YO3B. HYO3C. H3YO4D. H2YO4【答案】D【解析】【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低
26、价态。原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。30.下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是A. LiB. NaC. KD. Rb【答案】D【解析】【详解】同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，
27、元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素都是碱金属元素，金属性最强的是Rb，则相同条件下最易与水反应的是Rb，D项正确，答案选D。第卷二、填空题31.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(1)元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4 。(用“”、“As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4 ；(2) S原子的最外
28、层有6个电子，其最高正价和最低负价分别为+6、-2；(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强， Si、P、S、Cl四种元素的非金属性强弱顺序为SiPSCl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、P、S、Cl四种元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是Cl元素；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，C、N、O、F四种元素的非金属性强弱顺序为CNOF，元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，则C、N、O、F四种元素的气态氢化物中稳定性最差的是C。32.在、中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子数相
29、等，但质子数不等，所以不是同一种元素【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】(1)具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；(2)元素符号左上角的数字为质量数，左下角数字为质子数；(3)元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，质量数=质子数+中子数。【详解】在、中：(1)和质子数都为3，中子数分别为3、4，互为同位素；(2)和质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质量数都为14，质子数不同属于不同元素，不能互称同位素；(3)的中子数为23-11=12、的中子数为24-12=12，两者中子数相等，但质子数分别为11
30、、12不相等，所以不是同一种元素。33.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示反应速率为_mol/(Ls)。(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_mol/L。(3)反应开始到10s，Y的转化率为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)10s之后，该反应达到_状态。【答案】 (1). 0.079 (2). 0.395 (3). 79% (4). X+Y2Z (5). 化学平衡【解析】【分析】(1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示反应速率；(2)根据图象判断X的物质的量浓度减少量；(3)根据
31、转化率计算公式计算Y的转化率；(4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式；(5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。【详解】(1)根据图象可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)= =0.079 mol/（Ls）；(2)根据图象可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为 =0.395 mol/L ；(3)反应开始到10s时，Y的转化率=100=100=79；(4)由图象可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，
32、化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有XYZ=（1.20mol-0.41mol）（1.0mol-0.21mol）1.58mol=112，所以该反应的化学方程式为X+Y2Z；(5)根据图象可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。34.将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：(1)反应的化学方程式是：_。(2)反应消耗的HCl的物质的量是_ mol。(3)生成气体的体积(标准状况)是_ L。【答案】 (1). Mg+2HCl=MgCl2+H2 (2). 0.2 mol (3). 2.24 L【解析】【详解】(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2；(2) 2.4g镁的物质的量为n(Mg)=0.1mol，盐酸足量，则镁完全反应，根据反应方程式可知，反应消耗的HCl的物质的量是0.2mol；(3)根据反应方程式可知，0.1mol Mg完全反应生成氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下氢气的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L。
