1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（10）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：B溶液：C溶液中：D的溶液中：2、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.25,pH=2的CH3COOH溶液中,由水电离的OH-浓度为10-2molL-1B.向1L1molL-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中一定不变D.向0.
2、1molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小3、在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:B.b点对应的溶液中大量存在:C.c点对应的溶液中大量存在:D.d点对应的溶液中大量存在:4、常温下,向1L 0.1 溶液中,不断加入固体NaOH后,与的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )A.点溶液中水的电离程度比原溶液大B.C.当时溶液中有:D.在点时,5、人体血液存在等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸（pKa
3、= -lgKa）。则下列说法正确的是( )A曲线I表示与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当时，D.当pH增大时，逐渐减小6、常温下，向10mL 0.1molL-1的某一元弱酸HR溶液中逐渐滴入0.1molL-1的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )Ab、c两点水的电离程度：bcBc点溶液：c(OH)c(H+)Cb点溶液pH5.5，此时酸碱恰好中和D在a、b间任一点，溶液中一定有：c(R)c(OH)c()c(H+)7、现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C
4、溶液的pH相同,则下列说法正确的是( )A.A溶液为AlCl3溶液,C溶液为盐酸B.C溶液中加入足量B溶液,反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为D.溶液中水的电离程度:A=BCc(Na+)C在0.1mol/L NaHCO3溶液中：D已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中：13、常温下，在20.00mL 0.1000molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加0.1000molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A溶液：c(
5、Cl)c()c(OH)c(H)B溶液：c()c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c()c(OH)c(Cl)c(H)14、pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为110-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(110-3)=3。图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题:1.在人体血液中, 能起到稳定人体pH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:_(用方程式表示)。2.H2CO3一级电离平衡常数的数值_。3.某同学认为该溶液中Na2CO3的水
6、解是微弱的,发生水解的,不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确?_。4.已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.6810-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15molL-1,c()=0.075molL-1,若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.125molL-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。_。15、已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3 HClO电离平衡常数Ka=1.810-5=4.310-7=5.610-11Ka=3.010-8
7、1. 物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。 a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO32.常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_(填字母)。A. B. C. D. E. 3.写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_。4.25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)。5.25时,将a molL-1的醋酸与b molL-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中
8、性,用a、b表示醋酸的电离常数为_6.体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“”、”=”或“H+,再结合电荷守恒式: ,可得,C项正确;溶液中水的电离程度:AlCl3溶液Na2SO4溶液盐酸=氨水,D项错误。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析：滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；所用的固体KOH中混有N
9、aOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）c(碱)V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）c(碱)V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D正确。答案选D。 10答案及解析：答案：A解析：A项,盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,错误;B项,从MgCl2溶液中获得MgCl
10、26H2O的操作:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤,正确;C项,若直接加热 MgCl26H2O,MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的挥发会促进MgCl2的水解,最终不能获得无水MgCl2,为了抑制MgCl2的水解,需在HCl气流中加热,正确;D项,盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl26H2OMgCl2以及MgCI2Mg过程发生分解反应.整个制备过程未发生置换反应,正确 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：B解析：溶液时等浓度的、的混合液,溶液呈碱性, ,故A错误;溶液呈中性,根据电荷守恒,可知B正确;点为酸碱恰好反应,此时氯化铵水解,溶液呈酸性,促进水电离,、两点为碱剩余,抑制水电离,、三点所示的溶液中水的电离程度,故C错误;开始滴加盐酸时,能出现,故D错误。 14答案及解析：答案：1. ; 2.10-6; 3.用pH试纸(或pH计)测常温下0.1molL-1 Na2CO3溶液的pH,若pH12,则该同学的观点不正确。4.c(Li+)=0.075mol/L; c()=0.1mol/L;Qc=c()c2(Li+)=5.610-4; 7.c(HCO3-)+c(H+) c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)解析：
