1、专题一 第5讲1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：D过氧化钠与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态氧化铝得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化。属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应
2、，不属于氧化还原反应，故D正确。2根据含铬化合物的下列实验事实，所得结论错误的是()Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝A化合物KCrO2中Cr元素显3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析：C根据化合物中正负化合价的代数和等于0。可知，KCrO2中Cr元素呈3价，A正确；由实验可知，Cr2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故Cr
3、2O3是两性氧化物，B正确；实验证明H2O2具有氧化性，将3价铬氧化成6价，氧化产物为CrO，酸化时平衡2CrO2HCr2OH2O正向移动，得到Cr2O，C错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2OI2，D正确。3在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应：NHO2NOHH2O(未配平)反应：NHNON2H2OH(未配平)下列说法正确的是()A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B常温常压下，反应中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NAC好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为35时，NH能完全转化为N2D反应中氧化剂与还原
4、剂物质的量之比为53解析：CA.中N元素从3价升到5价，氮元素只被氧化，中部分N元素从3价升到0价，部分从5价降到0价，氮元素既被氧化又被还原；A错误；B.常温常压下，8.96 L N2，无法计算N2的物质的量，B错误；C.根据反应：NH2O2=NO2HH2O,3mol NH生成3mol NO，再根据反应： 5NH3NO=4N29H2O2H，3mol NO正好消耗5mol NH，故好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为35时，NH能完全转化为N2，C正确；D.反应中氧化剂是NO，还原剂是NH，物质的量之比为35，D错误。4将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗
5、棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr元素的化合价为3价B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g解析：DM中有2个过氧键，则M中O的平均化合价为1价，根据M的化学式Cr(NH3)3O4，可知M中Cr元素的化合价为4价，A错误。分析离子方程式CrO3NH33H2O2=Cr(NH3)3O42H2O2OHO2可知，Cr元素的化合价由6价降低到4价，3个过氧化氢分子中包含6个O原子，其中有2个
6、O原子的化合价由1价升高到0价，其余4个O原子的化合价不变，则参与反应的H2O2有被氧化，B错误。过氧键具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，故溶液由浅绿色变为黄色，C错误。根据离子方程式，转移2 mol电子时恰好生成1 mol M，则转移0.2 mol电子时，生成M的质量为0.1 mol167 gmol116.7 g，D正确。5中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是()A自燃性B易分解C还原性 D氧化性解析：D火药爆炸时生成N2，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，体
7、现了KNO3的氧化性，D正确。6CN是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是()ACN既作氧化剂又作还原剂B处理1 mol CN，消耗1.5 mol H2O2C生成1 mol无毒气体，转移10 mol电子D用双氧水处理后的废水可直接排放解析：C根据题述写出该反应的离子方程式：2CN5H2O22OH=2CON26H2O，反应中碳元素和氮元素化合价升高，CN作还原剂，A错误；根据反应方程式可得，处理1 mol CN，消耗2.5 mol H2O2，B错误；生成1 mol无毒气体N2，碳元素由2价升高为4价，氮元素由3价升高为0价，
8、转移10 mol电子，C正确；用双氧水处理后的废水中含有未反应的双氧水、碳酸根离子等，不可直接排放，D错误。7下列反应在一定条件下可以完成的是()非金属单质置换出氢气的反应弱酸生成强酸的反应两种化合物生成单质的反应有单质参加的非氧化还原反应盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A BC D解析：D非金属单质置换出氢气的反应：CH2OCOH2；弱酸生成强酸的反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4；两种化合物生成单质的反应：2H2SSO2=3S2H2O；有单质参加的非氧化还原反应：3O22O3；盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，以上反应均可
9、实现，D正确。8黑火药爆炸，发生如下反应：2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应的还原剂是()AKNO3 BSCC DS、C解析：C还原剂是指反应中所含元素化合价升高、失电子的反应物，KNO3中N元素的化合价降低，作氧化剂，A错误；S元素的化合价降低，作氧化剂，B、D错误；C元素的化合价升高，作还原剂，C正确。9某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3)。用c2 molL1KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2
10、 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：A本题有关反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 LmL120 mL103 LmL16c(Cr2O)5c2 molL1V2 mL103 LmL1，解得：c(Cr2O) molL1。10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数为2NAB一定条件下，1 mol SO2与足量O
11、2反应生成SO3，转移的电子数为2NAC0.1 mol Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g，阴极转移的电子数为NA解析：A生成1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA，A项正确；SO2与O2的反应可逆，转移的电子数目小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.1 mol Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA，C项错误；电解精炼铜时，阳极铜、铁、锌等金属失电子，所以质量减少32 g，转移电子的数目不一定是NA，D项错误。11铜的冶炼过程大致如下：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为
12、2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法不正确的是()A上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2C反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为16D反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂解析：D灼烧过程的尾气为SO2，可用于制硫酸，A项正确；由题给反应知，CuFeS2、O2、Cu的物质的量之比为252，故由6 mol
13、CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2，B项正确；氧化产物与还原产物分别为SO2和Cu，物质的量之比为16，C项正确；Cu2S中Cu元素的化合价也降低，也作氧化剂，D项错误。12室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序为A2BZX2C反应中X2是XO的还原产物，反应中B2是B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：8H5A2XO=X25A34H2O解析：A根据三个反应得出氧化性强弱顺序是XOZ2
14、B2A3，还原性强弱顺序为A2BZX2，要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，A错误，B正确；反应中XO为氧化剂，X2是XO的还原产物，反应中B发生氧化反应生成B2，即B2是B的氧化产物，C正确；根据氧化性强弱顺序XOZ2B2A3，所以XO能氧化A2，发生的反应为8H5A2XO=X25A34H2O，D正确。13(2019福建龙海期中)已知氧化还原反应2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI12I212K2SO412H2O。下列说法正确的是()ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜元素和碘元素被还原BCuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 m
15、ol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol IO被氧化解析：ACu(IO3)2中的铜元素和碘元素均得到电子，化合价降低，被还原，作氧化剂，A项正确；CuI中的碘元素为1价，由KI中的碘元素提供，铜元素为1价，由Cu(IO3)2中铜元素被还原得到，故CuI只是还原产物，B项错误；每生成1 mol CuI，有12 mol KI参与反应，但只有11 mol KI发生氧化反应，C项错误；1 mol Cu(IO3)2参加反应共转移电子的物质的量为1 mol25 mol11mol，所以每转移1.1 mol电子，有0.1 mol Cu(IO3)2参加反应，有
16、0.2 mol IO被还原，D项错误。14锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中还原产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是_。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)。
17、写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_。净化中H2O2参与反应的离子方程式为_。净化中Y的主要成分是_(填化学式)。解析：(1)ZnFe2O4中Zn是2价，O是2价，则根据化合物中正负化合价代数和为0可知Fe的化合价是3价。反应中Fe元素化合价从2价升高到3价，碳元素化合价从3价部分降低到2价，部分升高到4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.4081024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2
18、H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2ZnS=Zn2CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe22HH2O2=2F32H2
19、O。由于ZnS过量，则净化中Y的主要成分是CuS、ZnS。答案：(1)3CO4NA(或2.4081024)(2)适当增大c(H)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22Fe22H=2Fe32H2OCuS、ZnS15一种利用电解锰阳极泥(主要成分为MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下： (1)“煅烧氧化”时，1 mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4，失去电子的物质的量为_。MnO2煅烧反应的化学方程式为_。(2)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_。写出用pH试纸测定溶液
20、pH的操作：_。(3)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_。(4)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1.准确称取m g产品，加入V1 mL(过量)c1 molL1Na2C2O4溶液及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间(已知：Na2C2O42H2SO4MnO2=MnSO42CO22H2ONa2SO4)；步骤2.然后用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2 mL(已知：5H2C2O42KMnO43H2SO4=2MnSO410CO2K2SO48H2O)。步骤2达到滴定终点时的判断依据是_；产品中MnO2的质量分数
21、(MnO2)_(用含c1、c2、V1、V2、m的代数式表示)。解析：(1)“煅烧氧化”时MnO转化为Na2MnO4，锰由2价变成6价，1 mol MnO完全煅烧失去电子的物质的量为4 mol。MnO2煅烧反应的化学方程式为2MnO24NaOHO22Na2MnO42H2O。(2)Na2MnO4中Mn的化合价为6价，MnO2中Mn的化合价为4价，Na2MnO4自身发生氧化还原反应，Mn的化合价既升高又降低，所以能生成MnO2和MnO(或NaMnO4)。用pH试纸测定溶液pH的操作为取一小段pH试纸置于表面皿中(点滴板上)，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH。(3)由流程图
22、信息，“还原”指甲醛将Na2MnO4还原为MnO2，反应的化学方程式为2Na2MnO4HCHO=2MnO2Na2CO32NaOH。(4)用KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30 s内不褪色即达到滴定终点。由关系式5H2C2O42KMnO4得，剩余Na2C2O4的物质的量为(2.5c2V2103)mol，则与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量为(c1V11032.5c2V2103)mol，再根据关系式Na2C2O4MnO2得，产品中MnO2的质量分数(MnO2)100%100%。答案：(1)4 mol2MnO24NaOHO22Na2MnO42H2O(2)MnO(或NaMnO4)取一小段pH试纸置于表面皿中(或点滴板上)，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH(3)2Na2MnO4HCHO=2MnO2Na2CO32NaOH(4)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30 s内不褪色100%
