1、百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（5.21） 一、选择题1根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）化学键HHHClHBrCICIBrBr键能（ KJmol1）436431299247193AHCl BHBr CH2 DBr22在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3对可逆
2、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是 A该高分子是经由缩聚反应得到B该高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D若n为聚合度，则其相对分子质量为97n5现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
3、据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液6由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：甲一定是硫酸铜；乙一定硫酸；丙可能是氢氧化铜；丁一定是水，其中正确的一组是( )A B C D725时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3H2O的混合液中，的值是()A.21 B.大于21C.小于 21D.无法判断8下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯水和活性炭使红墨水褪色B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂
4、白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9粗盐水过滤后仍含有可溶性的、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 10某有机物结构简式为：有关它的说法正确的是 ( )A. 它属于芳香烃 B. 分子式为C16H14Br3C. 分子中最多有24个原子共面 D. 1mol该物质能与6mol H2加成11一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时，
5、化学反应速率的关系是2v逆 (NH3)3v正 (H2O)B达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4546 C混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡D若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态12根据能量变化示意图得出的结论正确的是( ) A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/molB. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molD. C(s)+O2(g)= CO2 (g) H=+393.5 kJ/
6、mol13下列有关物质性质的描述中，正确的是ANa2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质BCO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应14关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是 ( )。A酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C酸、碱、盐可能都不含金属元素D酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成15体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的
7、量浓度之比约为( )A3:2:2 B3:3:1 C1:3:3 D1:2:316在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A K+、Na+、NO3-、Br- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、HCO3- 、NO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-17分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O18瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161
8、，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属兴奋剂类激素。是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是 A分子式为C12H18Cl2N2OB分子结构中有6个饱和碳原子C分子中含氧官能团的名称是羟基D能溶于所有有机溶剂19分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知BC，符合上述条件的A的结构有A. 4种 B. 8种 C. 13种 D. 16种20下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是A. 1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯B. 油酯、纤维素都能发生水解反应C. 苯、乙醇和乙酸
9、都能发生取代反应D. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 二、实验题21（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸_ mL，需选择量筒的规格为_。A10mLB25mLC50 mLD100 mL） （2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是_。（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数_。未洗涤烧杯和玻璃棒_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内_。 三、推断题22PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式
10、为：。一种生产 PC 的合成路线如下： 其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。已知：请回答下列问题：（1）D 中官能能团名称 ，A 的结构简式是 ，A 与 Cl2 反应的产物名称是 ，B 的结构简式是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体
11、结构简式 （乳酸除外）（5）第步反应的化学方程式是 。参考答案1D【解析】试题分析：由表格的数据判断分子中的键能，键能越大，越稳定，以此来解答解：由数据可知，分子中键能为E（H2）E（HCl）E（HBr）E（Br2），键能越大，越稳定，则Br2分子最不稳定，故选D2D【解析】选项A中操作正确，但解释不正确，因为将矿石粉碎的目的是增大矿石与空气的接触面积，使之燃烧充分且完全；B选项的解释不对，因为净化炉气的目的是防止杂质使催化剂中毒和腐蚀管道；C选项的解释不对，因为使用催化剂的目的是加快化学反应的速率，并不能影响化学平衡，也就不能影响转化率。3A【解析】试题分析：A、4v正（O2）=5v逆（NO
12、）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B、未平衡时也有这个等量关系，不能说明达平衡状态，故B错误；C、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正、逆反应速率都减少，故C错误；D、速率比等于化学计量数比，故错误。考点：化学平衡状态的判断，化学平衡的影响因素4D【解析】试题分析：A因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以高分子化合物链节是，由加聚反应得到，故A错误；B聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n，故B错误；C单体是CHClCHCl，故C错误；D其相对分子质量为97n(n为聚合度)，故D正确。故选D。【考点定位】考查有机高分子
13、化合物的结构和性质【名师点晴】本题考查对高分子化合物的理解，找准链节是解题的关键。注意高聚物的简式、分子式应体现单体。在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，根据链节寻找单体：凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体。凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体。5C【解析】试题分析：甲和乙都是有机物，均易溶于水，密度接近，沸点有差别，可以蒸馏分离，选C。考点：考查混合物的分离。6C【解析】试题分析：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，那么甲一定是盐，依据复分解反应的规律可知甲
14、一定是硫酸铜，故选项正确；B、乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，则乙可以是硫酸、二氧化硫或三氧化硫三种物质，故选项错误； C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，则丙可以是氢氧化铜或氧化铜，故选项正确；D、丁呈中性，且可分别跟氧化钠或二氧化硫发生反应，会生成相应的碱或酸，那么丁一定是水故选项正确；故选C。考点：考查物质的鉴别7A【解析】用电荷守恒。c（）c（H）=c（）2c（OH-），因c（H）=c（OH-），所以c（）=2c（）。8C【解析】试题分析：氯水使红墨水褪色是因为氯水具有强氧化性，发生氧化还原反应，活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，属于物理变化，A项不符；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸水使
15、浓度降低，石灰水长期暴露在空气中与CO2 反应生成CaCO3 固体导致浓度降低，B项不符；漂白粉长期暴露在空气中会和空气中的CO2 和水反应，水玻璃长期暴露在空气中也是和CO2 和水反应变质，C项符合；SO2可使品红褪色是由于SO2 的漂白性所致，SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2 的还原性，D项不符；选C。考点：考查漂白原理，物质的储存等知识。9B【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故在之后，然后过滤，向滤液中
16、滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B。10D【解析】试题分析：A、分子中还含有溴元素，不是芳香烃，A错误；B、根据结构简式可判断分子式为分子式为C16H16Br3，B错误；C、由于苯环是平面形结构，而单键可以旋转，因此分子中最多有25个原子共面，C错误；含有2个苯环，则1mol该物质能与6mol H2加成，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和性质判断11D【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，据此可以判断。A、2v逆 (NH3)3v正 (H2O)，即v逆 (NH3)
17、: v正 (H2O)3:22:3，反应未处于平衡状态，故A错误；B、到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4:5:4:6，也可能不是，即平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，故B错误；C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，生成x mol NH3的同时消耗xmolNO，生成的NO与消耗的NO相等，反应达到平衡状态，故D正确，
18、答案选D。考点：考查可逆反应平衡状态的判断12B【解析】A.根据能量变化示意图，1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ热量，热量的单位错误，故A错误；B.由图可知，1molC不完全燃烧生成CO时放热110.5kJ热量，则热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，故B正确；C.由题图可知，1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧气吸收热量283.0kJ热量，则热化学方程式为2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol，故C错误；D.碳的燃烧反应是放热反应，焓变为负值，故D错误；故选B。13A【解析
19、】试题分析：A、氧化钠的溶液是氧化钠和水反应生成的氢氧化钠，所以不能说明氧化钠是电解质，正确，选A；B、一氧化氮和氧气反应而在空气中不能稳定存在，错误，不选B；C、石英和玛瑙的主要成分都为二氧化硅，其化学式为SiO2，但是不能说分子式，不选C；D、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，错误，不选D。考点：氧化物的分类和性质14 C【解析】 酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。15B【解析】试题分析：n(Ba2+)=bmol，由于Ba2+与SO42以等物质的量发生反
20、应，所以体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中均含有b mol SO42，即：c(K2SO4)1: c(ZnSO4)1: cFe2(SO4)33=1:1:1，由此可求得c(K2SO4) : c(ZnSO4) : cFe2(SO4)3=3:3:1。故B正确。考点：考查物质的量浓度的计算。16A【解析】试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4与OH生成NH3H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3和OH不能大量共存，生成CO32和H2O，故错误；D、Cu2显蓝色，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。17C【解析】试题分析：有题目中分析可知：14为一组: C2H4,
21、C2H6,C2H6O,C2H4O2;58为第二组，在上一组的基础上对应加一个CH2, 第26项为第七组的第二个，在第一组的基础上加了6个CH2,也就是C2H6加上6个CH2，得到为C8H18考点：考察有机化合物的组成规律18D【解析】试题分析：A根据结构简式可知分子式为C12H18Cl2N2O，A正确；B连有4个原子或原子团的碳原子是饱和碳原子，则分子结构中有6个饱和碳原子，B错误；C分子中含氧官能团的名称是羟基，C正确；D该物质不溶于乙醚，D错误，答案选D。考点：考查有机物结构与性质19A【解析】分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知BC，根据分子式，A为饱
22、和一元酯，B、C均含5个碳，B为饱和一元醇，C为饱和一元羧酸，且B可最终氧化生成C。则只需要根据C来判断就行，C是戊酸，可看成是丁基与羧基相连，而丁基有四种，故戊酸有四种，则B也对应四种，因此A也只能是对应的四种。答案选A。20A【解析】A. 酯化反应是可逆反应，1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应乙酸乙酯的物质的量小于1mol，A错误；B. 油酯属于酯类、纤维素是多糖，都能发生水解反应，B正确；C. 苯含有苯环、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；D. 乙烯分子含有碳碳双键，与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，D正确，答案选A。21（1）5.4
23、 mL， A。（2）100mL容量瓶。 （3）偏低。偏低。偏高。【解析】试题分析：（1）根据溶液的稀释公式，1001=18.4V，V=5.4mL，选择10mL的量筒就可；（2）配制溶液一定要使用容量瓶，规格为100mL；（3）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，取的浓硫酸偏少，故配制的浓度偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，待冷却后溶液体积减小，浓度偏高。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析。22（1）羟基（1 分） CH3-CHCH2 1, 2-二氯丙烷 （2）（3）a c（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCO
24、OH 中任意一种（5） 【解析】试题分析：A可使Br2的CCl4溶液褪色，说明A中有碳碳双键，结构A的分子可知，A为CH3-CH=CH2，根据题中各物质转化关系，A与苯反应生成B，B中有五种不同化学环境的氢，结合B的分子式可知B为，B氧化生成D和E，D可与FeCl3溶液发生显色反应，E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰，则D为，E为，D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为，比较双酚A和PC的结构可知，碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3，双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。（1）D中官能团的名称为羟基；A为CH3-CH=CH2，A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl，名称是1，2-二氯丙烷，B的结构简式是；（2）第步反应的化学方程式为；（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质结构简式为CH3CHOHCOOH，其中有羟基和羧基，能发生取代反应、消去反应，答案ac；（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的即有羧基的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）为HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH；（5）第步反应的化学方程式是。考点：考查考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等
