1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题八考点一化学反应速率（3）1、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)2、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AFe0.1 mol4 mol/L 盐酸10mL70BMg0.1 mol4 mol/L盐酸10mL40CMg0.1 mol7 mol/L硝酸10mL70DMg0
2、.1 mol4mol/L盐酸10mL70A.AB.BC.CD.D3、对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)2NO(g),下列条件能加快其反应速率的是( )A.增大体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne4、将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为
3、70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A.B.C.D.5、在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是（ ）A. 逆（逆反应速率）B. （容器内气体密度）C. m(容器内CaO质量)D. p（容器压强）6、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是( )ACO和H2可全部转化为甲醇B降低体系温度能加快反应速率C增大CO浓度能加快反应速率D使用催化剂不影响反应速率7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的
4、烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )A.10 20mL 3mol/L的X溶液B.20 30mL 2mol/L的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液D.10 10mL 2mol/L的X溶液8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032molL1s1B保
5、持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%9、已知反应: ,其反应机理如下 快 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的速率主要取决于 的快慢B. 是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小D.增大浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率10、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速
6、率加快的因素是（ ）扩大容器的容积使用正催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强ABCD11、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应为放热反应,=E1-E2B.反应过程使用了催化剂C.使用催化剂,可降低反应的活化能,提高反应物的转化率D.加入催化剂可以增大正反应速率,降低逆反应速率,从而提高了净反应速率12、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 （ ）增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，
7、充入N2以增大体积。A B C D13、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)B.图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.用0.0100mol /L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD.图4表示在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化14、已知：。测得在不同条件下
8、变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，温度越高反应速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强反应速率越慢C图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是优良的稳定剂D图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快的反应速率15、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的B.图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一
9、元强酸D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时,溶液中与的关系曲线,说明溶液中越大越小16、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填“大于”或“小于”)；(2) 100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(3) 100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。(4) 100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)
10、以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。17、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为 。（2）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2
11、，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1, CO2和H2的转化率比是_（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大 E再充入1mol CO2和3mol H218、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_。(
12、3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填”增大”“减小”或”相等”)。若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HCD,而温度:B=CA=D,故B的反应速率最快。 8答案及解析：答案：C解析：, A错;升高温度, 由0.10 增大为0.11,平衡右移,则正向吸热, H0,B错;, ,平衡正向移动, v(正)v(逆) ,C对;D项中相对于原平衡增大
13、压强,平衡左移, 的转化率大于80%,D错。 9答案及解析：答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一多,所以该反应的速率主要取决于的快慢,故A错误;NOBr2是反应过程中的中间产物,不是该反应的催化剂,故B错误;由于该反应为放热反应,说明反应物总能量高于生成物总能董,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol-1,故C正确;增大Br2(g)的浓度,活化分子百分数不变,但单位体积内的活化分子数目增多,所以能加快反应速率,故D错误。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：B解析：该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应,=E2-E1，A错误;反应过程使用了催化剂
14、，催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，B正确;使用催化剂不影响化学平衡，不改变反应物的转化率，C错误;加入催化剂时以同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，D错误。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：C解析：图甲中，升高温度，lgK减小，即K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的,A项正确；图乙中,随着反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，横坐标越小，纵坐标越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c()越大c(Ba2+)越小，D项正确，综上所述，本题正确答案为C。 16答案及解析：答案：(1) 大于；(2) 0.001； 0.36(3) 逆反应; 反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动(4) 大于; 反应为吸热反应，向吸热方向移动，故温度升高解析： 17答案及解析：答案：（1） ；（2）增大（3）0.225 ; 1:1（4） CE解析： 18答案及解析：答案：(1) 3X+Y2Z(2)0.05molL1min1；(3)0.9 增大 放热(4)ACDF；C；E；B；A解析：
