1、衡阳市八中2010年上学期结业考试试卷高一化学命题人：曾培林 马建刚 王京风考生注意：1.本卷共四道大题，满分100分，考试时间90分钟2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1下列表达方式错误的是 （ ）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的结构示意图 D 碳12原子 C2C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物3钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显下列有关说
2、法中正确的是 （ ）A 原子核内有60个质子，原子核外有143个电子B 比 少1个质子C 和 的质量数与中子数均不相同DNd位于元素周期表中第A族4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+ 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX5对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度6在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述
3、反应已达平衡的是 （ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的物质的量 D反应速度：VB（正）=VC（逆）7美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过10 mol电子，标准状况下约有11.2 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4
4、H2O8根据事实所作结论，正确的是（）编号事实结论A某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀该溶液中一定含有SO42B某固体中加入NaOH溶液，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体中一定含有NH4+C在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝水解液中已经不含有高分子化合物D间二甲苯只有一种结构苯分子中碳碳键是单双键交替结构9下列关于有机物的说法错误的是（） ACCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴 B乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 C乙醇、乙酸均可发生取代反应 D多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应10“绿色化学”是21世纪化学发展
5、的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原子全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：催化剂 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu催化剂用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+ 2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2CH2=CH2+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D11化学反应经常伴随着颜色变化，下列叙述不正确的是（）A鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 B淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色C热的氧化铜遇乙醇红色 DFeCl3溶液遇硫氰化钾红色
6、12类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有 （ ）加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应 取代反应 与溶液反应放出A只有 B只有 C只有 D只有13下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）电解A2HgO=2Hg+O2 B2Al2O3 =4Al +3O2高温电解C2MgO=2Mg+ O2 DFe2O3+3CO=2Fe+3CO2141mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A1mol B4mol C5mol D6mol15有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸
7、的分子式C2H4O216下列物质不属于高分子化合物的是（）A蛋白质 B淀粉 C油脂 D聚乙烯17已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种18某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成19下列反应属于取代反应的是 （ ） ACH4+2O2CO2+2H2O BCH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯与液溴混合物中撒入铁粉20医
8、院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ ） A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖21可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （ ）A酒精和碘水 B.苯和水 C. 乙酸和水 D. 乙酸和乙酸乙酯22某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，这种烷烃是 ( ) A.2甲基丁烷 B戊烷 C2甲基丙烷 D2,2二甲基丙烷23燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是 （ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O24食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
9、（ ）品名*蔬菜苏打饼*配料面粉、鲜鸡蛋 、精炼食用植物油、白糖、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008 年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是 （ ）A富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B富含淀粉的是面粉和白糖CH3CHCOONaONaC富含油脂的是精炼食用植物油 D富含维生素的是脱水青菜和橙汁CH3CHCOOHOH25已知乳酸的结构简式为 ,要将其变为 ，应选用的试剂是（）ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO3二填空题(每空2分,共32分)26一氯甲烷的结构式是，葡萄糖的分子式是 。27工业上生产聚乙烯的反应方程式为 ，该反应的类型为烃完全燃烧生成二氧化碳和水。若以CxH
10、y表示任意烃，试写出CxHy完全燃烧的化学方程式： 28有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为 。（4）用电子式表示Y与Z的化合物形成过程为 。29在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分
11、钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.30已知：丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种，下图中E为酯类化合物，其分子式为C6H12O2，有如下图转化关系。浓硫酸 催化剂 （已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH RCOOCH2R1+H2O） (1) 写出A、C、E的结构简式。A _ C_ E_(2) B C反应的化学方程式_(3) C+D E的反应类型_三. 实验题（每空2分,共10
12、分）31. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写结构式)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，写出该反应的方程式： 。. 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。 若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。四. 计算题(8分)32营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为C
13、xHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g干燥剂澄清石灰水（1）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1
14、mol/Lmin（2分）20（1）第3周期A族（2）H2SO4，离子键和共价键（3）HOH（4）离子化合物，K + S + K K+S2K+23. “较活泼的电极作原电池的负极”没有错误，但我们要具体反应物具体比较活泼性 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22HCl+Fe =FeCl2+H22FeCl2+Cl2=3FeCl3 Fe3+3OH-=Fe(OH)38分）（1）NH3+HNO3=NH4NO3 （2）HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O （3）2NO2N2O4 催化剂（4） ，10928 （5）4NH3+5O2=4NO+6H2O
15、 25、（6分）（1）16 （2） 8 （3）5;4 （4）2:3 （5）1:2 （6）3:3:222.锌 2H+2=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (Zn+2H+=Zn2+H2也对) 负 正 Cu2+2e-=Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (Zn+Cu2+=Zn2+Cu也对). 略； 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 .（1）饱和碳酸钠溶液； 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2） 取代反应（或酯化反应）（3）分液漏斗19（1）384（2分），C26H40O2（4分） （2）6个（2分）衡阳市八中2010年上学期结业考试试卷高
16、一化学命题人：曾培林 马建刚 王京风考生注意：1.本卷共四道大题，满分100分，考试时间90分钟2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1下列表达方式错误的是 （ ）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的结构示意图 D 碳12原子 C2C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物3钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显下列有关说法中正确的是 （ ）A 原子核内有60个
17、质子，原子核外有143个电子B 比 少1个质子C 和 的质量数与中子数均不相同DNd位于元素周期表中第A族4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+ 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX5对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度6在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是 （ ） A混合气体的压
18、强 B混合气体的密度 C混合气体的物质的量 D反应速度：VB（正）=VC（逆）7美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过10 mol电子，标准状况下约有11.2 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O8根据事实所作结论，正确的是（）编
19、号事实结论A某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀该溶液中一定含有SO42B某固体中加入NaOH溶液，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体中一定含有NH4+C在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝水解液中已经不含有高分子化合物D间二甲苯只有一种结构苯分子中碳碳键是单双键交替结构9下列关于有机物的说法错误的是（） ACCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴 B乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 C乙醇、乙酸均可发生取代反应 D多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应10“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物
20、质的原子全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：催化剂 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu催化剂用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+ 2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2CH2=CH2+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D11化学反应经常伴随着颜色变化，下列叙述不正确的是（）A鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 B淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色C热的氧化铜遇乙醇红色 DFeCl3溶液遇硫氰化钾红色12类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇
21、（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有 （ ）加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应 取代反应 与溶液反应放出A只有 B只有 C只有 D只有13下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）电解A2HgO=2Hg+O2 B2Al2O3 =4Al +3O2高温电解C2MgO=2Mg+ O2 DFe2O3+3CO=2Fe+3CO2141mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A1mol B4mol C5mol D6mol15有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O216下列物质不属于高
22、分子化合物的是（）A蛋白质 B淀粉 C油脂 D聚乙烯17已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种18某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成19下列反应属于取代反应的是 （ ） ACH4+2O2CO2+2H2O BCH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯与液溴混合物中撒入铁粉20医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液
23、中的 （ ） A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖21可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （ ）A酒精和碘水 B.苯和水 C. 乙酸和水 D. 乙酸和乙酸乙酯22某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，这种烷烃是 ( ) A.2甲基丁烷 B戊烷 C2甲基丙烷 D2,2二甲基丙烷23燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是 （ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O24食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明： （ ）品名*蔬菜苏打饼*配料面粉、鲜鸡蛋
24、 、精炼食用植物油、白糖、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008 年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是 （ ）A富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B富含淀粉的是面粉和白糖CH3CHCOONaONaC富含油脂的是精炼食用植物油 D富含维生素的是脱水青菜和橙汁CH3CHCOOHOH25已知乳酸的结构简式为 ,要将其变为 ，应选用的试剂是（）ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO3二填空题(每空2分,共32分)26一氯甲烷的结构式是，葡萄糖的分子式是 。27工业上生产聚乙烯的反应方程式为 ，该反应的类型为烃完全燃烧生成二氧化碳和水。若以CxHy表示任意烃，试写出CxHy完全燃烧的化
25、学方程式： 28有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为 。（4）用电子式表示Y与Z的化合物形成过程为 。29在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平
26、衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.30已知：丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种，下图中E为酯类化合物，其分子式为C6H12O2，有如下图转化关系。浓硫酸 催化剂 （已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH RCOOCH2R1+H2O） (1) 写出A、C、E的结构简式。A _ C_ E_(2) B C反应的化学方程式_(3) C+D E的反应类型_三. 实验题（每空2分,共10分）31. 乙酸是生活中常见的有机物之一
27、，乙酸的官能团为 (写结构式)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，写出该反应的方程式： 。. 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。 若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。四. 计算题(8分)32营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA
28、蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g干燥剂澄清石灰水（1）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/Lmin（2分）20（1）第3周
29、期A族（2）H2SO4，离子键和共价键（3）HOH（4）离子化合物，K + S + K K+S2K+24. “较活泼的电极作原电池的负极”没有错误，但我们要具体反应物具体比较活泼性 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22HCl+Fe =FeCl2+H22FeCl2+Cl2=3FeCl3 Fe3+3OH-=Fe(OH)38分）（1）NH3+HNO3=NH4NO3 （2）HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O （3）2NO2N2O4 催化剂（4） ，10928 （5）4NH3+5O2=4NO+6H2O 25、（6分）（1）16 （2） 8 （3）5;4 （4）2:3 （5）1:2 （6）3:3:222.锌 2H+2=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (Zn+2H+=Zn2+H2也对) 负 正 Cu2+2e-=Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (Zn+Cu2+=Zn2+Cu也对). 略； 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 .（1）饱和碳酸钠溶液； 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2） 取代反应（或酯化反应）（3）分液漏斗19（1）384（2分），C26H40O2（4分） （2）6个（2分）
