1、课时作业4离子反应、离子方程式时间：45分钟1(2019临沂模拟)有以下物质：NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45 H2O固体NaOH固体金属铜蔗糖有关它们的说法正确的是(C)A属于非电解质的有B属于电解质有C不能导电的有D属于混合物的有解析：电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；上述物质中属于非电解质的有蔗糖，属于电解质的有熔融的MgCl2、CuSO45H2O固体、NaOH固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定，金属属于电子导电，电解质溶液导电属于自由移动的离子导电，上述物质中能导电的有NaCl溶液、熔融的MgCl2、金属铜，不能导电的有CuSO
2、45H2O固体、蔗糖、NaOH固体；属于混合物的有NaCl溶液。2(2019湖南五市十校教研教改共同联考)下列离子方程式正确的是(A)A用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3 COD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，A项正确
3、；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。3(2019晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是(B)A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HC
4、O2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。4(2019山东潍坊模拟)下列离子方程式书写正确
5、的是(A)A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD在海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O解析：氨水不能溶解Al(OH)3，B项错误；足量的石灰水能够与NH、HCO反应，C项错误；海带灰中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D项错误。5(2019河南中原名校质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(A)A饱和碳酸钠溶液中通入足量
6、的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析：一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。6(2019
7、江西九所重点中学联合考试)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(D)A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB室温下测得NH4HSO4溶液的pH7，主要是因为存在反应：NH2H2ONH3H2OH3OC用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O14H3C2O=2Cr36CO27H2OD向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O解析：少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，A项错误；NH4HSO4溶液的pHBrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2S
8、O3 溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SO D向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 Al33OH=Al(OH)3解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe2Br，因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A错误；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙 ，该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨
9、水制备氢氧化铝，一水合氨是弱碱，离子方程式中应写出化学式，D正确。10在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(D)A含等物质的量的CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3B在含Al3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH、Al3 C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含AlO、CO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、CO解析：氧化性Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4，加入铁粉至过量的
10、反应顺序是Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4，A错误；结合OH的能力是HAl3NH，在含Al3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量的反应顺序是：H、Al3、NH，B错误；向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中，缓慢通入CO2的反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；结合H的能力是OHAlOCO，在含AlO、CO、OH的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液的反应顺序是OH、AlO、CO，D正确。11(2019济宁模拟)已知25 时，KspMg(OH)25.611012，KspAl(OH)31.31033，Al(OH)3AlOHH2O，Ka6.311013。
11、某溶液中可能含有H、Na、Mg2、Al3、Cl、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是(D)Ab点沉淀为Al(OH)3；d点沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质为NaAlO2B依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2和Al3Ccd段发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2Dbc段发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：根据图像第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有H，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO，阴离子只能是Cl。由题意可知，ab段Al(OH)3开始沉淀
12、，Mg2还没开始沉淀，bc段Al(OH)3开始溶解，cd段Al(OH)3继续溶解并产生Mg(OH)2，且沉淀增加，d点Mg(OH)2沉淀达到最大量，而Al(OH)3继续溶解，e点Al(OH)3溶解完全。A项，b点沉淀为Al(OH)3，d点沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，e点溶质为NaAlO2和NaCl，错误；B项，用NaOH能在e点后完全分离Mg2和Al3，错误；C项，cd段发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OH=AlO2H2O，错误；D项，bc段发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，正确。12向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混
13、合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(D)A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3解析：A项，0a段加入的NaOH溶液与HCl反应，错误；B项，bc段加入NaOH溶液发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，错误；C项，de段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3O
14、H=AlO2H2O，错误；D项，五种微粒都能与OH反应，其中H最易与OH反应，其次为Al3、Mg2，反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2，接着是NH，最后是Al(OH)3溶解，正确。13(2019湖南衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(B)氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)
15、c(SO)CAB 段可能发生的反应是2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO2H2O=Al(OH)3OH解析：Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2SO=BaSO4 ，Fe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由BC段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO)3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)3 mol，OA段提供的n(OH)6 mol，由表中数据可知Fe3先沉淀，且Al(OH)
16、3溶解后还剩余4 mol沉淀，则nFe(OH)31 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl)3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al33OH=Al(OH)3，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO2H2OAl(OH)3OH。故D错误。14(2019天津静海一中调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶
17、液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时的离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa：_，若x4a：_。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸
18、钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_。解析：(1)当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全，n(Ba2)n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4 H2OCO2，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H反应的离子方程式为HCOH=CO2 H2O；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照物质的量之比为23反应，生成氢氧
19、化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。(3)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；Fe2有还原性，Cr2
20、O有强氧化性，二者在酸性条件下能发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O被还原为Cr3，离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；次氯酸钠具有强氧化性，在碱性条件下可氧化I生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl
21、4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH151 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)V1、V2、V4、V3之间的关系为_。(3)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分
22、析后回答下列问题：Cl2的体积 (标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。解析：根据图像，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H；依据离子共存分析，一定不含有CO、AlO，开始加入V1 mL NaOH溶液无沉淀生成说明发生的反应是：HOH=H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2、Fe2、Fe3，一定有Al3；再加入NaOH溶液至V2 mL，由
23、图像知生成沉淀增多至最大，反应为Al33OH=Al(OH)3，消耗NaOH溶液(V2V1)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀的量不变，说明NaOH和溶液中的NH反应，NHOH=NH3H2O，消耗NaOH溶液(V3V2)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，到加入V4 mL NaOH溶液，沉淀全部溶解，发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O，消耗NaOH溶液(V4V3)mL；由现象不能判断有无K。(1)综上所述，溶液中一定含有H、NH、Al3，一定不含有的离子是Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO；(2)根据Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，V1、V2、
24、V3、V4之间的关系为V2V13(V4V3)；(3)由于还原性：IBr，通入Cl2 2.8 L时溶液中含a mol I，说明通入2.8 L Cl2只发生：Cl22I=I22Cl；当通入2.8 L Cl2时，n(Cl2)2.8 L22.4 Lmol10.125 mol，消耗n(I)20.125 mol0.25 mol，生成n(Cl)20.125 mol0.25 mol，此时n(Br)1.5 mol，则说明原溶液中n(Br)1.5 mol，根据表数据：通入Cl2 2.8 L5.6 L，消耗2.8 L Cl2的物质的量为2.8 L22.4 Lmol10.125 mol，消耗n(Br)1.5 mol1.4 mol0.1 mol。由以上分析可得：由Cl2 2Br= Br2 2Cl0.05 mol 0.1 mol与I反应的n(Cl2)0.125 mol0.05 mol0.075 mol，由Cl2 2I=I22Cl0075 mol 0.15 mol则a0.15 mol，所以原溶液中：n(I)0.25 mol0.15 mol0.4 mol，n(Cl)1.25 mol0.25 mol1 mol，n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)V2V13(V4V3)(3)Cl22I=I22Cl10154
