1、2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第7节 沉淀溶解平衡1、已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀时PH范围9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c():c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+) 5:4C在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4 pH c() B.c(Ba2)c()(Ksp)1/2C.c(Ba2)
2、c()Ksp，c(Ba2)c()D.c(Ba2)c()Ksp，c(Ba2)c()4、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（ ）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A. B. C. D. 5、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 HC6H5OHC 向含有ZnS和Na
3、2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）c(OH-)=c(H+)D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH为5.511、根据下列实验能得出相应结论的是（ ）选项实验结论A往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置，取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡B向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成白色沉淀证明：C向饱和溶液中加入固体，测得溶液中不变不能证明：D向氨水中滴加少量溶液，无沉淀生成与能大量共存A.AB.BC.CD.D12、某温度下,分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴
4、加0.1mol/L的溶液,滴加过程中溶液中和与溶液体积(V)的关系如图所示。(已知:)下列有关说法错误的是（ ）A.溶液pH:abeB.a点的ZnCl2溶液中:C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.913、25 C时，Ksp(BaSO4) =110-10。，Ksp(BaCO3) =2.610-9，。该温度下，下列说法不 正确 的是( )A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3化混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.向BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c (Ba2+)增大C. BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中， D.向BaSO,悬浊液中加人Na2C
5、O3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO314、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.Ka(H2CO3)Ka(CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时,碳酸的酸性比醋酸的强B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大C.一般情况下,当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb) 均变大D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关15、某温度下，向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc（
6、Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：Ksp（ZnS）=31025mol2/L2)( )Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：C（S2）+C（HS）+C（H2S）= 2C（Na+）C该温度下Ksp（CuS）=1035.4mol2/L2D向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀16、在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2做指示剂,用KSCN标准溶液滴定 Ag+,已知:AgSCN(白色,s) Ag+ +SCN-,Ksp = 1.0 10
7、-12; Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (红色),K = 138。下列说法正确的是( )。A.边滴定，边摇动溶液,首先溶液变红色B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不褪色时即为终点C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag+D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察17、已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.010-29、1.310-36、410-53。下列说法正确的是( )A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液,会生成硫化铅C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠
8、溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS18、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )A 含有大量的溶液中肯定不存在AgB Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103C 0.02molL1的AgNO3溶液与0.02molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点19、氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下
9、列问题。（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导，则阴极反应为_。（2）氨可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）等多种化工产品。已知：25时，亚硝酸（HNO2）和连二次硝酸（H2N2O2）的电离常数数值如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数数值Ka1=5.010-4Ka1=6.210-8，Ka2=2.910-12pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c()_c()（填“”“”或“”）。25时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数Kb=
10、_（填数值）。（3）常温下，用0.01 的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol L-1 H2N2O2溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为_。（4）常温下用0.100 mol L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol L-1 SCN-溶液的滴定曲线如图所示。已知Ksp(AgI)=1.010-18。下列有关描述错误的是_（填序号）。A曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(SCN-)=KSP(AgSCN)B相同实验条件下，若改为0.0600 mol L-1 SCN-，反应终点c向a方向移动C根据曲线数据计算可知KSP(AgSCN)的数
11、量级为10-12D相同实验条件下，若改为0.0500 mol L-1，反应终点c向b方向移动20、硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度_(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH离子浓度由大到小的顺序为_(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未
12、配平)配平化学方程式：_Na2S_Na2SO3_H2SO4_Na2SO4_S_H2O反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是_(4)室温时，已知H2S的1107，11013，若只考虑S2的第一步水解，则 0.1molL1 Na2S溶液pH约_(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)FeS(s) CuS(s)Fe2(aq)。下列有关叙述中正确的是_a.Ksp(FeS)c()。 4答案及解析：答案：C解析：根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀;而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;而当Mg2+完全沉淀时，
13、氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C. 5答案及解析：答案：A解析：A. 根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Hc(OH-)=c(H+),故C正确；分析图像可知铁离子完全沉淀的pH为4,加入氧化铜可调节溶液pH,pH=5.5时铜离子会沉淀;应调节溶液pH小于5.5,故D错误。 11答案及解析：答案：A解析：往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置，取上层清液（为PbI2的饱和溶液），然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，A正确；向浓度均为0.
14、1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，说明先生成白色AgCl沉淀，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，由于AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小，B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)Ksp(FeS)，C错误；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成 ，D错误。答案选A。 12答案及解析：答案：C解析：a溶液中Zn2+和Cu2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠生成沉淀，b点接近中性，e点为
15、Na2S和NaCl的混合溶液，溶液显碱性，故溶液pH:abe，A正确；a点的ZnCl2溶液显酸性，且存在电荷守恒：c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，c(Zn2+)c(Cu2+)，-lgc(Cu2+)-lgc(Zn2+)，a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线，C错误；10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液10mL达到滴定终点，则-lgc(Zn2+)=17.7，Ksp(ZnS)=10-35.4，d点时若，D点纵坐标小于34.9，D正确。答案选C。 13答案及解析：答案：D解析：本题主
16、要考査沉淀溶解平衡、沉淀的转化。25 C时，Ksp(BaSO4) =110-10。，Ksp(BaCO3) =2.610-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混 合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A项正确；碳酸钡的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，碳酸根离子浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以钡离子浓度增大，故B项正确：Ksp(BaSO4)根和Ksp(BaCO3)计算可求出故 C 项正确；当 Qc=c(Ba2+) Ksp(BaCO3)时，BaSO4能转化为 BaCO3,故 D项错误。 14答案及解析：答案：C解析：A.相同温度时,酸的电离平衡常数越小,则酸的电离程度越小,因为Ka(H2CO3)；2.010-11(3)c(Na+)c()c(OH-)c()c (H+)(4)BD解析： 20答案及解析：答案：(1)增大；增大(2) (3)2；1；3；3；3；31:2(4)13(5)cd解析：
