1、第一节 原子结构 课时3导学案班级： 姓名： 【学习目标】 1.了解基态、激发态、光谱、电子云、原子轨道等概念2.能根据构造原理、洪特规则、泡利原理写电子排布图【重点难点】电子排布图的书写【知识链接】1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在 灼烧 时都会使火焰显示出特殊的颜色，这种现象称为 焰色反应 。其原理是原子的核外电子吸收能量,跃迁到高能轨道上,高能轨道上的电子回到低能态时，又以光的形式释放出能量。焰色反应是 物理 变化（填“物理”或“化学”）2. 以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( AB )A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s
2、1【学习步骤】（预习课本P78，填写红对勾P67）一能量最低原理、基态与激发态、光谱例1.发射光谱的特征是 BDE ，吸收光谱的特征是 ACE （多选）A.亮背景 B.暗背景 C.暗线 D.亮线 E.线状不连续 F.线状连续例2.根据下列电子排布，处于激发态的原子是(BC)A.1s22s22p6 B1s22s23s1 C.1s22s14d1 DAr3d54s1二电子云与原子轨道例3.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(E)A一个小黑点表示1个自由运动的电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C1s轨道的电子云形状为圆形的面 D电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 E1s轨道电子云的点
3、的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少F电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云 G电子云图中小黑点表示电子运动的轨迹 H1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零例4在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(A)A1s B2px C2py D2pz例5下列能级中轨道数为5的是(C)As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级三泡利原理与洪特规则【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图（轨道表示式）由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态
4、 相反 。（ 泡利 规则）2当电子排布在同一能级时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道 ，且自旋状态 相同 。（ 洪特 规则）例6.以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？ (1) 2p能级: (2)3d能级:答（1）错。违背了洪特规则（2）错 违背了泡利原理【当堂检测】1Cl的核外电子分布在 3 个能层，占有 5 个能级，占据 9 个轨道，具有 17 种运动状态。2.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是(B)3.按要求填写化学用语元素符号电子式原子结构示意图电子排布式电子排布图NaNa略1s22s22p63s1略4.试画出元素C、P的基态原子的外围电子排布图。略
