1、成都二十中2012-2013学年高一上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al -27 Fe-56 Cu-64 S32 Ca40 Ba-137第卷（选择题）一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1下列物质的分类组合正确的是：（ ）AB CD 化合物HClCu2(OH)2SO4FeSO47H2ONaOH氧化物H2O COFe3O4Na2O电解质盐酸胆矾溶液铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃云、雾2下列操作中，完全正确的一组是（ ）蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少
2、许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D3. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A.14g
3、 N2和32g O2 B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2O D.11.2L O2和0.5mol O24苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A氧化性 B 碱性 C还原性 D酸性5工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ） A NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B SO2在反应中发生还原反应C 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD H2SO4 在反应中作氧
4、化剂6下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是（ ）A硝酸与Ba(OH)2溶液 B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液 D硫酸与Ba(OH)2溶液7下列离子方程式正确的是（ ）A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2DCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O8下列离子能大量共存的是（ ）A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32- B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg
5、2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO39. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH C(NH4)2SO4 DCuSO410某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A蒸发 B. 萃取 C过滤 D.蒸馏11除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）AFe (Al)氢氧化钠溶液，过滤 BKNO3(NaCl)结晶C水(NaCl)蒸馏 D淀粉
6、(泥沙)渗析 12在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液13. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水用CCl4回收碘水中的碘 海水的淡化，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）Ad、 bc、 d B.b、 bd、 dCb、 bc、 c D. d、 bd、 c14.下列叙述中不正确的是( ) A电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 B同温同压下，任何不同气体分子的间距均
7、几乎相同 C复分解反应一定不是氧化还原反应 D1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA15为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：实验测定溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是（ ）A一定有SO42 B一定有Cl-C一定有 D不能确定离子是否存在16下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C在盛放该药品的标签上应标出如
8、图二所示的警示标记D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L17关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比18同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小19将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中
9、Na与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（ ）AW=181.8B此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C所得溶液中溶质质量分数约为21.74%D仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度20设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）第卷（非选择题）二、完成下列各题21.（18分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，可以利用具有 现象这一简单物理方法区
10、分、二种分散系。（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（4）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： 当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3 的质量为 克。22.（14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种
11、试剂，按如下步骤操作： （1）写出上述试剂的化学式：A , B 。(2) 上述操作所用玻璃仪器的名称是 ；操作的名称是 。(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为： 、 。（4）检验B是否过量的方法是 23.（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 鉴别某溶液
12、中是否含有B中阴离子的实验操作方法是： 。(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应： ；B溶液与沉淀E反应： ；(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。三、实验题(12分）24.某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤： 若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容四、计算题（8分）258.1g铝与V升2molL-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：写出上述反应的离子反应方程式： 氢氧化钠溶液的体积V最少为 升产生氢气在标况下的体积为 升 反应过程中转移电子数目为 高2015级（高一）化学半期考试（理科）参考答案一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
