1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学能与电能1、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池【答案】A2、日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（）A锌锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D锌锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化【答案】B3、X、Y、Z、M、N代表五种金属有以下化学
2、反应：水溶液中：X+Y2+X2+YZ+2H2O（冷）Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2eM2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY【答案】C4、汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”反应原理方程式：Hg + O2=Hg+SO2(条件是加热)B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目
3、的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】C5、用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法 正确的是Ab极为负极B利用该池精炼铜，a极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）【答案】D6、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+Fe
4、S+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（）A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：【答案】C7、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B该电池反应中MnO2起催化作用C当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子
5、个数为1.2041023D电池正极反应为2MnO2+e+2H2O=2MnO（OH）+2OH【答案】D8、图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量 Bc（Zn2+）Cc（H+ ） Dc（SO42）【答案】C9、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。(2)t2时所得溶液的pH。(3)电解至t3时，消耗水的质量。【答案】(1)c(NaCl)0.1 mol/
6、L、c(CuSO4)0.1 mol/L(2)pH1(3)0.72 g10、将V1mL 1.0mol？L1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ）A 做该实验时环境温度为20B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L？L1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B11、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，负极的电极反应式为H22e2OH=2HB充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2OHe=Ni
7、O(OH)H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【答案】B12、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H2【答案】B13、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色14、二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二
8、十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1455KJ/mol）。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3H2O合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 。（2）方法中
9、用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚C P1P3 T1T3D P1P4 T2T3（5）反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0写出平衡常数的表达式： 。如果温度降低，该反应的平衡常数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）（6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通
10、入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 ；【答案】15、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。(3)实验三中盐
11、桥中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率为110-3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即可)。(5)实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。A在电解KOH溶液制备H2和
12、O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O22H2O4e=4OH【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)CuSO42103Zn和Cu2不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD16、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只
13、发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？【答案】（1）9.75g （2） 1.8061022 （3） 0.75mol/L17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A
14、的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HC
15、l均为易溶的强电解质。19、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子
16、迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体氛围中进行。其原因是_。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_。【答案】(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLi2e=LiFePO42H (5)FePO4Lie=LiFePO42
17、0、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极：_；负极：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。【答案】方案：Fe2H=Fe2H2方案：
18、正极：2H2e=H2或Cu22e=Cu负极：Fe2e=Fe2方案：把一个光洁的铁片插入到CuSO4溶液中，观察现象FeCu2=Fe2Cu21、工业上+6价 的Cr含量不能大于0.5mgL-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含往工业废水中加入适量的NaCl（12gL-1）；以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）写出电解时的电极反应，阳极_阴极_。（3）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？_。（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？_。【答案】（1）阳极Fe-2eFe2+，阴极2H+2eH2。（3）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。（4）不能，因用石墨电极，阳极Cl-放电，不能产生还原剂Fe2+，
