1、第27讲 盐类水解一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列事实与盐类水解无关的是()AMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3B氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C常用热的纯碱溶液除去油污D长期施用硫酸铵易使土壤酸化答案B解析MgCO3调节pH，使Fe3的水解反应正向进行，使Fe3沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵
2、易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。2向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。325 时，下列各组数据中比值为21的是()A0.2 molL1的CH3COONa溶液与
3、0.1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO之比BpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中NH与SO之比C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中H之比答案B解析前者CH3COO和后者CH3COO比值大于21，A项错误；根据电荷守恒得，NHHOH2SO，pH7，HOH，则NH2SO，比值为21，B项正确；根据反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误；因为两溶液pH均为2，
4、因此两酸中H相等，D项错误。4漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2O B通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH答案B解析A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应，D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降；B项，通入CO2，使平衡右移，HClO浓度增大，漂白效率增加。5(2018长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解常
5、数只与温度有关，A错误；Cu2S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而比值增大，C错误；加入NaOH固体pH增大，D错误。6下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅答案B解析明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COON
6、a固体会使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移动，OH增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。7已知常温下浓度均为0.1 molL1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)B加热0.1 molL1 NaClO溶液，其pH将小于9.7CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以等体积混合，则有NaFHOHD0.1 molL1 Na2CO3溶液中：OHHHCO2H2CO3答案D解析相
7、同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：FClOCO，则酸的电离平衡常数HFHClOH2CO3，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH7.57，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH2的HF浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则HOH，结合电荷守恒得NaF，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度FNaHOH，C项错误；根据物料守恒得2(COHCOH2CO3)Na，根据电荷守恒得H
8、NaOHHCO2CO，故OHHHCO2H2CO3，D项正确。8(2020银川模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中HSO增大B加入少量Na2SO3固体，则HNaHSOOHSOC加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2NaSOHOH答案C解析NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，HSO减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为HNaHSOOH
9、2SO；加入少量NaOH，平衡右移，、的值均增大，C项正确；D项，NaHSOSO，错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9(2019山东青岛调研)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：酸HCNH2CO3HF电离常数/molL14.91010Ka14.3107，Ka25.610116.7104下列说法不正确的是()A相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度较小B相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大C相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，FOH=CNOHD在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为2CNH2OCO2
10、=2HCNCO答案CD解析根据电离平衡常数可知电离能力：HFH2CO3HCNHCO。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H浓度较大，则对水的电离抑制程度大，A项正确；根据电离平衡常数可知，CO的水解能力最大，故Na2CO3溶液的碱性最强，pH最大，B项正确；根据电荷守恒可知，阴离子的浓度之和等于NaH，等浓度的NaCN、NaF溶液中，水解程度较大的是CN，则NaCN溶液的碱性较强，H浓度较小，所以FOHCNOH，C项错误；由于HCN比HCO的电离能力强，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为CNH2OCO2=HCNHCO，D项错误。10(2019山东青岛
11、一模)已知 pOHlgOH。向20 mL 0.1 molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是()A稀硫酸的物质的量浓度为0.05 molL1B当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大Ca点时溶液中存在NH3H2O2OHNH2HDa、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)答案B解析向20 mL 0.1 molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应。20 mL 0.1 molL1 的
12、氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 molL10.02 L0.002 mol，硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol，该硫酸的物质的量浓度为0.05 molL1，故A正确；当溶液中的pHpOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误；a点加入10 mL 0.05 molL1稀H2SO4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：NHH2SOOH，根据物
13、料守恒可得：NH3H2ONH4SO，二者结合可得：NH3H2O2OHNH2H，故C正确；升高温度促进NH的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：bac，则a、b、c三点NH的水解平衡常数Kh(b)Kh(a)Kh(c)，故D正确。11若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：Na2CH3COOCH3COOHD从A到B，水的电离程度逐渐变大答案
14、AC解析室温下，醋酸的AGlg7，即107，而水的离子积KwHOH1014 mol2L2，两式联立可知：H103.5 molL1，而在醋酸溶液中，CH3COOH103.5 molL1，故电离平衡常数Ka molL1105，故A正确；A点的AGlg0，即1，则HOH，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，Na2(CH3COOCH3COOH)，故C正确；A点之后，当V(NaOH)20 mL后，水的电离受到抑制，
15、电离程度又会逐渐变小，D项错误。12常温下，HF的电离常数Ka6.61104 molL1，NH3H2O的电离常数Kb1.78105 molL1。下列说法正确的是()ANH4F溶液中lg0BNH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度CNH4F溶液中F的水解平衡常数Kh(F)1.511011 molL1DNH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：NHFCl答案C解析HF的电离平衡常数大于NH3H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的
16、电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F的水解平衡常数1.511011，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：NHFCl，故D项错误。13常温下，在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 molL1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A曲线a表示CO的变化曲线BH2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中CpH11时，HCOClD碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.01011答案AC解析曲线a显示，pH越大，该微粒的含量越低，不符合H2CO3的性质，曲线
17、a表示的是CO，故A正确；根据碳酸钠的性质可知，b表示HCO的变化，c表示H2CO3的变化，由图像可知，H2CO3、HCO、CO不可大量共存于同一溶液中，故B错误；由图像可知，当pH11时，溶液显碱性，溶液中以CO的水解为主，CO水解产生HCO，当HCOCO，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于11，则HCOCl，故C正确；根据pH11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数Kh1.0103 molL1，故D错误。14(2019长沙模拟)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一
18、定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：NaSOH2SO3HSOB已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：NaHSOH2SO3SOC当吸收液呈酸性时：NaSOHSOH2SO3D当吸收液呈中性时：Na2SOHSO答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为NaSOOHHSOHH2SO3，A项错误；NaHSO3溶液pH7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为NaHSOHSOOHH2SO3，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：NaH2SO3SOHSO，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项
19、错误；当吸收液呈中性时，HOH，溶液中存在电荷守恒：NaHOH2SOHSO，故Na2SOHSO，D项正确。三、非选择题15NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中NH_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中NH。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4
20、)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2SONH3Al3_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解
21、，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)aNaSONHOHH解析(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2SONH3Al3HOH103 molL1 (OH太小，可忽略)。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时NaSO，b点时NaSO，根据N元素与S元素的关系，可以得出SONH，故NaSONHOHH。
