1、专题突破14H2O2与O3的结构、性质和用途1过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为HOOH，电子式为。(2)过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH(或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不稳
2、定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。2H2O22H2OO22H2O22H2OO2(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。2氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质不稳定性：2O33O2。强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2。漂白和
3、消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会退色，臭氧还能杀死许多细菌。(3)产生方式：3O22O3。(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。1如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()AO3转化为O2是物理变化B反应中破坏的化学键为共价键C反应可表示为O3Cl=ClOO2D少量的Cl能破坏大量的O3答案A解析O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应是ClOO=O2Cl，破坏的化学键为ClO共价键，故B正确；结合图示分析反应是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故
4、C正确；分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。2(2020咸阳校级模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()ACu2是H2O2分解反应的催化剂BH2O2只表现了氧化性CH2O2的电子式为：D发生了反应Cu2OH2O24H=2Cu23H2O答案B解析根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2
5、溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2OH2O24H=2Cu23H2O，Cu2O中1价Cu被氧化成Cu2，H2O2又表现了氧化性，故B错误、D正确；H2O2的电子式为，故C正确。3H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_。(2)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_。在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_。(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液退色。写出反应的离子方程式：_。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_。答案(1)HOOH2H2O22H2OO2(2)H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2还原产物为水，对环境无污染(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不退色(4)H2O2HHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O
