1、专题综合检测(八)学生用书P322(单独成册)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2
2、，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是()A醋酸的电离常数不变B溶液中c(H)持续增大CpH先减小后增大D醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3下列实验操作正确的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定浓度的HCl溶液B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100 mL容量瓶只能配制
3、100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4(2019石家庄高三模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH 水解，则c(NH)、c(Cl)成比例减小，c(Cl)/
4、c(NH)不变，但加水稀释促进NH 水解(NHH2ONH3H2OH)，c(NH )减小的更多，比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH)减小，则c(H)增大，H均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4Cl pH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均来源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，则c(NH3H2O)c(Na)，错误。5(2016高考全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的p
5、H与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H
6、)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH12，D项正确。6(2017高考江苏卷改编)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的
7、HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：选D。HCOONa溶液中存在c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，NH4Cl溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中有c(Na)c(Cl)，只要比较HCOONa溶液中c(H)与NH4Cl溶液中c(OH)的大小即可，由电离常数可知，NH的水解程度比H
8、COO的大，则NH4Cl溶液中c(H)较HCOONa溶液中c(OH)大，即NH4Cl溶液中c(OH)较HCOONa溶液中c(H)小，所以有 c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，A项错误；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料守恒得：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，则
9、 c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)，所以c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)c(CH3COOH)c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，pH7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H)小于 c(CH3COOH)，D项正确。7常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1
10、，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp 增大解析：选C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，Pb2浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应
11、的平衡常数K51018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。8(2018高考天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选D。LiH2PO4溶液中存在
12、H2PO的电离平衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH，H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。9(2019靖远联考)25 时，改变0.1 mol/L RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数(X)c(X)/c(RCOO
13、H)c(RCOO)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：选B。由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的分布分
14、数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，根据CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离过程可知，lg Kalg c(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图
15、所示。(1)当pH8时，溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中，下列关系中正确的是_。ApH7时：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba点时：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A项，由电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO
16、)，错误。B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，错误。C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知C项正确。(3)加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c(H)减小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH_7(填
17、“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因：_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，虽然平衡向逆反应方向移动，OH浓度减小，但平衡常数不变，K，则增大。(2)两者恰好完全反应生成硫酸铵，则NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成硫酸铵，则NH水解溶液呈酸性，若要pH7，则硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH
18、3H2OHc(NH)c(SO )c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)12(16分)现实验室用0.2 molL1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定实验，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待测的KHSO3溶液于锥形瓶中，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装配制的标准KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且30 s内不变色为止。后又重复做了两次平行实验，数据如下表。第一次第二次第三次起始读数/mL1.101.420.35终点读数/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或
19、“碱式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为_。(2)滴定过程中反应的离子方程式为_，待测KHSO3溶液中c(KHSO3)_molL1。(3)若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏大的有_(填编号)。配制标准KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中滴定完毕读数时呈俯视姿态滴定时过早地判断滴定终点(实验过后发现锥形瓶溶液变为无色)滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽，而滴定后消失盛装待测KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测KHSO3溶液润洗滴定时操作不当致使KMnO4溶液从活塞处流出少许KHSO3溶液中含有少量N
20、aCl杂质解析：KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管量取。滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且30 s不变色，说明已达到滴定终点。(1)因为HSO的电离(HSOHSO )大于其水解(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装。KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性条件下的还原产物为Mn2，HSO的氧化产物为SO ，利用电子守恒先配氧化还原反应：2MnO5HSO2Mn25SO ，再结合溶液呈酸性，进行缺项配平。上表中三
21、组数据第三组误差较大舍去，所以得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 molL1。(3)由于热溶液体积膨胀，冷却后所配溶液体积减小，KMnO4浓度比计算值大，滴定时消耗KMnO4溶液体积比理论值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。滴定完毕后由于俯视读数，读数偏小，计算时则c(KHSO3)偏小。判断终点过早，即滴入KMnO4溶液体积偏小，致使c(KHSO3)的浓度偏小。操作中实际进入锥形瓶中的KMnO4溶液体积比读数小，则c(KHSO3)偏大。操作正确。中杂质Cl可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。答案：酸式锥形
22、瓶中溶液颜色变化 (1)酸式c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)13(16分)(2019漳州模拟)钪(M45 g/mol)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。(2)先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3的浓度为
23、_。已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(3)用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。(5)废酸中含钪量为15 mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。解析：(1)不同的液体在混合时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻
24、璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出使三种离子沉淀完全的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液中加入氨水调节pH6，此时溶液中c(OH)108 mol/L，滤液中Sc3的浓度为9.0107mol/L。(3)25 时pH2的草酸溶液中Ka2(H2C2O4)Ka1(H
25、2C2O4)6.41055.91023.8102；“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)废酸中含钪量为15 mg/L，则V L废酸中含钪的质量为15103 g/LV L0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的质量为0.023V g。答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌(2)Fe(OH)39.0107mol/L(3)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023V g
