1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（三）1、从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下：回答下列问题：（1）步骤检验废液中已沉淀完全的实验方法是_ _。（2）步骤用方案回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为_；Zn不宜过量太多，其原因是_；方案利用葡萄糖具有_性（填“氧化”或“还原”）。（3）步骤发生反应的化学方程式是_ _（硝酸被还原为）。（4）测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。主要步骤为：称取一定量的产品溶解，用作指示剂，标准溶液进行直接滴定已知：生成的白色AgSCN沉淀对有强烈吸附作用，然后依据消耗标准液的体积进行计算。
2、下列说法错误的是_（填字母）。A溶解产品时需加入适量硝酸酸化B指示剂用量越多，终点时实验现象越明显C滴定管水洗后，直接装入标准溶液2、可用于生产烟花。某主要生产、的化工厂利用某种钡泥主要含有、等制取晶体，其部分工艺流程如下：已知：和以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7，（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是 。（2）酸溶后溶液中pH=l，与的反应化学方程式为 。（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 _(填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）滤液得到晶体的操作依次为 、 、过 滤 。（5）该厂生产的晶体含有少量。化学上通过惰性电
3、极电解法富集Cu时，发现 电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。（6）致死最为355 mg/kg。误食可以服用溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。 3、以高硫铝土矿(主要成分为、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：1.焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为_ _2.添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1-)100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，
4、去除的硫元素主要来源于_ _。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_ _3.向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)4.“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的=_4、亚铁氰化钾，相对分子质量M=422俗称黄血盐，常用作食盐防结块剂、 营养添加剂。以某硫酸厂的烧渣(主要成分，还有少量等)为原料制备黄血盐 的简易流程如下：请回答下列问题：1.KOH的电子式为_ _，加入过量KOH溶液时发生反应的离子方程式：_ _，2.加入铁粉发生反应的氧化产物与还原产物的质量之
5、比为_。3.制备的化学方程式：_。4.上述工艺产生的废液中含HCN，经处理后才能排放。已知：298K，若某仅含 HCN 和 NaCN 的废水中 ，该废水的 pH=_。5.己知：常温下，。下列物中最适合作脱钙剂的为_ (填选项字母）。A. 溶液B. 溶液C. NaF 溶液为了使，混合溶液中选择的脱钙剂的阴离子浓度应大于_ .6.烧渣溶于硫酸时，浸出率与稀硫酸浓度、温度的关系如下图所示。相同温度下，4硫酸中的浸出率大于1硫酸，其原因是_ _。当温度高于40C时，Fe浸出率降低的主要原因是_ _。（提示：浸出率指固体中某成分进入溶液的量与固体中该成分总量之比）5、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、P
6、bO、及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是_。(2)过程中，催化过程可表示为：i：ii：写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。b._。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加浓度，提高脱硫效率过滤的目的是提纯，综合
7、上述溶解度曲线，简述过程的操作_。6、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2)加入氧化时，发生反应的离子方程式为_.（3）滤渣2的成分是(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有_.（4）煅烧过程存在以下反应：1）利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是_(填化学式)。2）C中溶液用于吸收，B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液b溶液c稀硝酸d溶液（5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素
8、最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_. 答案以及解析1答案及解析：答案：1. 静置，在上层清液中继续滴加NaCl，无沉淀；2. ，过量的Zn会增大盐酸的用量，还原；3. ；4. BC解析：(1)步骤检验废液中已沉淀完全的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加NaCl，无沉淀， (2)步骤用方案回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为；Zn不宜过量太多，其原因是过量的Zn会增大盐酸的用量；方案利用葡萄糖具有还原性， (3)步骤发生反应的化学方程式是， (4)A.Ag可溶于硝酸，则溶解产品时需加入适量硝酸酸化，故A正确；B. 指示剂用量不能太多，影响白色沉淀的观察，实验现象不明显，故B
9、错误；C. 滴定管水洗后，应标准液润洗后，再装入标准溶液，否则消耗标准液偏大，故C错误； 2答案及解析：答案：（1）浓易挥发、分解 （2） （3）；、（4）蒸发浓缩；冷却结晶（5）（6）；洗涤废渣并回收洗涤液解析：（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓易挥发、分解（2）酸溶后溶液中pH = l，与反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为 （3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过世硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为中和使溶液中、的浓度减少；（4）滤液得到晶体 的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气
10、，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为（6）误食服用溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为；为了减少环境污染，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液.避免引起污染。 3答案及解析：答案：1. 2. 硫元素转化为而留在矿粉中3. 4.1：16解析： 1.过量与NaOH反应生成和。2. 根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600，不添加CaO的矿粉低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于。 添加CaO，CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。3.“碱浸”时、SiO2
11、转化为溶于水的、，向“过滤”得到的滤液中通入过量，与反应生成和。4.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，反应的化学方程式为，理论上完全反应消耗的。 4答案及解析：答案：1.； 或；2.1：2；3. ；4.9.3；5.A；6.相同温度下，硫酸浓度越大，反应越快；硫酸浓度相同时，温度过高，水解程度越大，部分铁元素进入滤渣. 5答案及解析：答案：(1)(2)；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)AB；将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程I中，在催化下，
12、Pb、和反应生成和水，化学方程式为。(2)催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中被氧化为，则反应ii中被Pb还原为，离子方程式为；实验证明发生反应i，则实验需证明发生反应ii，实验方案为取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)过程脱硫过程中发生的反应为，而滤液中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡： 逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，答案选AB；根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35% NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即
13、可得到PbO固体。 6答案及解析：答案：1. ；2. ；3. ，烧杯，漏斗，玻璃棒；4. CO ， c d ， .解析： （1）与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为.（2）加入氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：.（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀为氢氧化铁，.（4）煅烧得到的气体主要有、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；D中收集的气体可以是CO. B中盛放的溶液可以用溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为： . 高考资源网版权所有，侵权必究！
