1、本章知识体系构建与核心素养提升一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、无机非金属材料一、硫及其化合物的转化关系完成上图标号的化学方程式：FeSFeS；SO22H2S=3S2H2O；2SO2O22SO3；SO2Br22H2O=H2SO42HBr；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；2NaOHSO2=Na2SO3H2O；Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。例1某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂
2、和还原剂的物质的量之比是11答案D解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2Fe2(SO4)32H2O=2FeSO
3、42H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，D项正确。例2(2019丹江市一中期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。a.Na2SS b.Na2SO3
4、Sc.SO2Na2SO4 d.Na2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。答案(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)3解析S元素的化合价有2价、0价、4价、6价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S
5、和水，反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为12。(4)Na2S2O3中S元素化合价为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24103 L0.05 molL1(64)20103 L0.02 molL12(6a)，解得a3。二、氮及其化合物的转化关系氮及其化合物的“价类”二维图：根据上图，写出下列反应的化学方程式：(1)自然界中产
6、生硝酸N2O22NO(自然固氮)；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。(2)工业上制备硝酸N23H22NH3(人工固氮)；4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。(3)硝酸在反应中只表现酸性2HNO3Na2CO3=2NaNO3CO2H2O(其他合理答案也可)。(4)浓硝酸在反应中只表现氧化性C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(5)稀硝酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(6)氯化铵与消石灰混合加热2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。例3如图，根据图示回
7、答：(1)A的分子式为_；B的分子式为_；C的分子式为_。(2)将E溶于水，配制成0.1 molL1的溶液，滴入酚酞，显_色。(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：_。(4)DB的化学方程式为_。答案(1)NH3NONO2(2)无(3)NHOHNH3H2O(4)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O例4氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：氨与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两
8、端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(部分装置已略去)进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中(1)Y管中_(2)反应的化学方程式为_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2(3)_(4)_答案(1)红棕色气体颜色慢慢变浅(2)8NH36NO27N212H2O(3)Z中NaOH溶液产生倒吸现象(4)反应后气体分子数减少，Y管中气体压强小于外界大气压解析将X中NH3缓慢通入盛有少量催化剂和NO2的Y管中，在一定温度和催化剂条件下NH3将NO2还原生成N2，观察到Y管中气体的红棕色逐渐变浅，反应的
9、化学方程式为8NH36NO27N212H2O。反应过程中体系的压强减小，打开K2，烧杯Z中NaOH溶液被倒吸到玻璃管Y中，其中NaOH溶液用于吸收尾气，防止环境污染。三、非金属及其化合物对环境的影响通过本章学习，充分认识某些化学过程对人类健康和社会发展带来的双重影响，既了解硫、氮及其化合物和无机非金属材料对人类社会发展的贡献：如无机非金属材料在生活、生产、科技(航空、航天、信息、新能源等领域)有着广泛的应用；二氧化硫常用作漂白剂；工业上合成氨用于制造氮肥和生产硝酸；硫酸和硝酸都是重要的化工原料等。又熟知硫、氮及其化合物对环境的影响：工业生产和日常生活中大量使用化石燃料产生的二氧化硫、氮氧化物都
10、是大气污染物，都能形成酸雨，严重威胁自然生态环境和人类生存环境，氮氧化物还是形成光化学烟雾、雾霾的重要原因；工业废水、生活污水、农业上过量使用氮肥、水产养殖使用饵料等，造成水体污染，使水体富营养化。例5为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图所示流程：下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O答案B解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3
11、、CaSO3和过量的Ca(OH)2的混合物，正确；B项，气体1为N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再与NaOH溶液反应生成的产物为NaNO2，若X为过量空气，则反应后的产物中没有NaNO2，这与题图流程不符，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NHNO=N22H2O，正确。例6气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，
12、治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_。在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：_。下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有_(填字母)。A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧B.使用电动车，减少汽油消耗C.禁止人们出行D.带上呼吸面具(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，
13、请写出化学方程式：_。NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：_。答案(1)SO2和NO2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO2CO2NO2CO2N2AB(2)2NO22NaOH=NaNO3H2ONaNO2NONO22NaOH=2NaNO2H2O解析(1)根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气循环的无毒气体是CO2和N2，所以该反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2。(2)NO2与NaOH溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO2和NaNO3，化学方程式为2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。NO2(N元素4价)、NO(N元素2价)与NaOH溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为NaNO2(N元素3价)，化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O。
