1、钠及其化合物 (建议用时：35分钟)1(2019潍坊统考)本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO3D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。2某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜
2、还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量答案D3(2019衡水模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2
3、CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色CA项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K的焰色反应不能直接观察。4(2019湖北高三测试)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色BA项，H2燃烧时火焰为浅蓝色；B项，均含钠元素，焰色反应均为黄色；C项，只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察，防止钠的干扰；D项，火
4、焰有颜色可以是灼烧化合物。5(2019广东实验中学模拟)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应CNa2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有1 mol O2生成时转移电子212 mol，A、B、D三项错误，C项正确。6(2019河南顶级名校期中)事实上，许多非金属
5、氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2ANa2O2与低价氧化物反应时，Na2O2作氧化剂，不生成O2，Na2O2与最高价氧化物反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，有O2生成。7(2019滨州期末)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是 ()A中的大量气泡主要成分是氢
6、气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度C过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以中的大量气泡主要成分是氧气，A项错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B项错误；中红色退去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白退色，C项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶解度，D项错误。8将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置
7、于密闭容器中，加热至270 ，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是 ()气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成
8、的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 时会完全分解)。9某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()ABCDA过氧化钠具有强氧化性，能将SO氧化为SO；所得溶液为碱性溶液，HCO将转化为CO，只有NO的浓度基本不变。10(2019大连高三测试)氢化钠和硼氢化钠，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(
9、TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为_，此反应中NaBH4作_剂。解析(1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1，钛元素化合价由4变为0，据此可写出化学方程式。(4)N
10、aBH4中H为1价，具有强还原性，可还原H2O：NaBH42H2O=NaBO24H2答案(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(4)NaBH42H2O=NaBO24H2还原11(2018北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热；有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热；有刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题：实验中：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应的化学方程式是_。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是_。实验中：(4)根据现象、，
11、推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是_。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是_。解析(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O24HCl(浓)=2NaClCl22H2O。(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧
12、化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。答案(1)放热(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O24HCl(浓)=2NaClCl22H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气12(2019吉林实验中学模拟)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象
13、是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析NaHCO3受热分解产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中的Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若将干燥管内的Na2O2换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃
14、烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭13在150 时，使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重d g，再通过Na2O2，则使之增重c g。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()Adacb BbcadCacbdDdcbaA根据NH4HCO3NH3CO2H2O(g)可知1 mol NH4HCO3分解可生成17 g NH3、44 g CO2、18 g H2O(g)，根据题意可求a2812130，b17，d181735，c28，故dacb。14(2019广西陆川中学检测)已
15、知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是
16、_。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置D的目的是_。根据实验现象得到的结论是_(用化学方程式表示)。该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：_。解析(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2。(2)分析装置图可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检验H2纯度；装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应
17、的化学方程式为Na2O2H22NaOH；为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2H22NaOH在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)15(2019浙江4月选考)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物X含有_元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分_(填化学式)。(3)X的化学式_。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该
18、反应的化学方程式是_。解析(1)由现象1知，混合气体中含有水蒸气，水蒸气由X与干燥H2反应而来，可推知X中含有氧元素。(2)由现象2知，Y中含有单质Cu，X中含有铜元素，且n(Cu)0.020 0 mol；由现象3知Y中含有NaOH，且n(NaOH)0.020 0 mol。(3)X中n(Cu)0.020 0 mol，n(Na)n(NaOH)0.020 0 mol，n(O)0.040 0 mol，n(Na)n(Cu)n(O)112，故X的化学式为NaCuO2。依题意，NaCuO2与浓盐酸反应产生的黄绿色气体应为Cl2，得到的蓝色溶液中应含有CuCl2，由元素守恒知还应有NaCl和H2O生成，据此可写出反应的化学方程式为2NaCuO28HCl=2NaCl2CuCl2Cl24H2O。答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO28HCl=2NaCl2CuCl2Cl24H2O
